Презентация к теоретическому занятию "Серебро и его соединения"

Серебро

Подготовила: Жилкина Е.С., преподаватель химии ОГБПОУ «Усольский медицинский техникум»

47 Ag

Ar(Ag) = 107,8682

2 8 18 18 1

4s 2 4p 6 5s 1 4d 10

4d

5s

«проскок электрона»

С.О. 0, +1 ,+2,+3

В природе

• В земной коре 10 -5 % по массе.

• Cеребряный блеск (аргентит) Ag 2 S

Физические свойства

• Чистое серебро – очень мягкий, тягучий металл, лучше всех проводит электрический ток и теплоту.

Получение

Ag 2 S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 S 2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Ag

Химические свойства

2Ag + 2Hal 2 = 2AgHal

2Ag + H 2 S = Ag 2 S + H 2 ↑

4Ag + 2H 2 S + O 2 (возд.) = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Ag + HCl ≠

Ag + 2H 2 SO 4 (р.) ≠

3Ag + 4HNO 3 (р.) = 3AgNO 3 + NO↑ + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 (к.) = AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O

2Ag + 2H 2 SO 4 (к.) = Ag 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O

Оксид серебра (I) Ag 2 O (малорастворимое в воде соединение)

• черно-коричневого цвета
• водная суспензия имеет четко выраженную основную реакцию, поэтому соли серебра в водных растворах не гидролизуются и дают нейтральную реакцию

2AgNO 3 + 2NaOH = Ag 2 O↓ + 2NaNO 3 + H 2 O

2Ag 2 O 4Ag + O 2 ↑

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH

Нитрат серебра AgNO 3

бесцветные прозрачные кристаллы

Ляпис

Хлорид серебра AgCl

• белый творожистый

• нерастворим в воде и кислотах

Комплексные соединения

• одновалентное серебро проявляет координационное число , равное 2

• для него характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы

[AgS 2 ] 3-

[Ag(NH 3 ) 2 ] +

[AgCl 2 ] -

[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3-

Аммиачные комплексы :

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH;

AgCl + 2NH 3 + H 2 O = [Ag(NH 3 ) 2 ]OH + HCl

Цианидный комплекс :

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN) 2 ] + KCl

Тиосульфатный комплекс :

AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr

Эта реакция используется при закреплении фотоматериалов гипосульфитом.

Коллоидное серебро

жидкий раствор (суспензию) из микроскопических частиц серебра.

• Коллоидными называют высокодисперсные системы с жидкой дисперсионной средой.

• Частицы дисперсной фазы золей вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды называются мицеллами .
• Они свободно и независимо друг от друга участвуют в броуновском движении и равномерно заполняют весь объем дисперсионной среды (в данном случае очищенной воды).