Презентация к уроку "Зависимость скорости химической реакции от температуры, концентрации, природы и площади реагирующих веществ""

Открытый урок

8 а класс

Урок я посвящаю памяти отца – ветерана ВОВ

Кирьянов Фёдор

Георгиевич

(1918 – 1984 гг.)

Что будем изучать на уроке?

• Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год , для ржавления консервной банки – десять лет , а стекло практически не разрушается в течение столетий
• Каков практический вывод можно сделать из приведенных примеров?
• Предложите тему урока

Определение темы урока

Определение темы урока

Определение темы урока

Тема урока

• Зависимость скорости химических реакций от:

• концентрации реагирующих веществ
• природы реагирующих веществ
• температуры
• площади соприкосновения реагирующих веществ

Цели урока

• Изучить теорию вопроса
• Провести исследования по влиянию различных факторов на скорость химической реакции
• Составить продукт групповой деятельности
• Учиться использовать полученные ЗУН в жизни

Девиз урока

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте еще»

Д.И.Менделеев

Изучение теории вопроса

• Работа с учебником § 29, 30
• I группа – § 30, стр. 122 - 123, абзац № 2
• II группа – § 30, стр. 121- 122, абзац № 1
• III группа – § 30, стр. 123 – 124, абзац № 5
• IV группа – § 29, стр. 120, абзац № 3

Правила техники безопасности

Правила техники безопасности

При работе с веществами

Не берите их руками

И не пробуйте на вкус.

Реактивы – не арбуз

Слезет кожа с языка,

И отвалится рука

Правила техники безопасности

Если на руку тебе кислота

попала

Руку быстро ты водой промой

из крана.

И, чтоб осложнений себе

не доставить,

Не забудь учителя

в известность поставить

Правила техники безопасности

При работе с жидкостью

каждый должен знать:

Мерить надо в каплях –

ведром не наливать

Правила ТБ

С веществами неизвестными

Не проводи смешивания

неуместные:

Незнакомые растворы ты друг

с другом не сливай,

Не сливай в одну посуду,

не мешай, не поджигай

Исследование № 1 Скорость реакции и ее зависимость от ?

Ход работы

Наблюдения

В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В одну прилейте столько же воды. Опустите в обе пробирки по 1-2 грануле цинка.

В какой пробирке реакция протекает более интенсивно?

Уравнения

химических реакций

Выводы

Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса

Kакое условие влияет на скорость данной химической реакции?

Исследование № 2 Скорость реакции и ее зависимость от ?

Ход работы

Наблюдения

В две пробирки поместите по 2-3 гранулы цинка.

В одну пробирку прилейте соляной кислоты, во вторую – уксусной кислоты.

В какой пробирке реакция протекает более интенсивно?

Уравнения химических реакций

Выводы

  Напишите уравнение реакции между цинком и соляной кислотой в трёх формах

Kакое условие влияет на скорость данной химической реакции?

Исследование № 3 Влияние на скорость ?

Ход работы

Наблюдения

В две пробирки поместите небольшое количество оксида меди(II) и прилейте 2-3 мл серной кислоты. Одну пробирку нагрейте

В какой пробирке реакция протекает более интенсивно? По каким признакам вы это определили?

Уравнения химических реакций

Выводы

Напишите уравнение реакции в трёх формах

Kакое условие влияет на скорость данной химической реакции?

Исследование № 4 Зависимость скорости химической реакции от ?

Ход работы

Наблюдения

Поместите в одну пробирку 2-3 гранулы цинка, а в другую порошок цинка. Добавьте в пробирки по 2-3 мл соляной кислоты

В какой пробирке быстрее произошли изменения?

Уравнения химических реакций

Выводы

Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса

Kакое условие влияет на скорость данной химической реакции?

Физминутка

Две минутки отдыхаем,

CuO, N  2 O 5 ,

Но урок не забываем.

Вспомним классы мы опять.

Если я называю формулу основного оксида –

Наклоняем голову влево;

H 2 S, KOH,

Лучше думай, мозг ты наш.

Кислотного – вправо;

Кислоты – вперед;

NaCl и KBr,

Голова идет кругом.

Основания – назад;

Формулу соли – вращаем головой

Взгляд налево, взгляд направо,

Ведь разминка – не забава,

Покачали головой,

И усталость с нас долой!

Подготовка опорных схем

• Проверка полученных результатов по видеосюжетам
• Работа с учебником § 29,30 (смысловое чтение)
• Составление опорных схем в форме кластеров
• Проверка группового продукта с эталоном

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

Основной закон химической кинетики,

закон действующих масс,

закон К. Гульдберга и П. Вааге

( 1867 г.)

Скорость химической реакции (υ) прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ ( с) с учетом коэффициентов

1А + 2В → 3С

υ = k*C A 1 *C B 2 ,

где  C A   и  C B  – концентрации реагирующих веществ для реакции ,   моль/л; k  – константа скорости реакции.

Зависимость скорости химической реакции от природы веществ

• Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ. Под "природой веществ" понимают:
• тип химических связей в молекулах реагентов, прочность связей;
• строение кристаллической решетки и ее прочность;
• строение атома, прочность связывания внешних электронов.

Зависимость скорости химической реакции от температуры 

Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ 

• Чем больше S соприкосновения, тем быстрее протекает реакция

Кластер (англ.) – скопление, кисть, пучок

• Кластер - графический прием систематизации материала в виде «грозди»

Соли

фосфора

Магний

Кальций

Минеральные

вещества

Йод

Калий

Железо

Хлорид

натрия

(соль)

Составление опорных схем

?

Природа

Концентрация

реагирующих

реагирующих

веществ

веществ

Скорость

химической

реакции

Площадь

соприкосновения

реагирующих

веществ

Температура

Виды опорных схем

Скорость химической реакции

?

Концентрация

веществ

Температура

Природа веществ

Площадь соприкосновения

веществ

Прямая

зависимость

Прямая

зависимость

Узнай фактор зависимости скорости от …..

• В приготовлении домашних соусов используем уксусную кислоту, а не соляную или серную

• Если нужно быстро истопить печь, мелко колем дрова

• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара

• Чтобы белье лучше отстирывалось, используем теплую воду

Это полезно знать…

Сколько времени потребуется, чтобы полностью разложились…..

Бумажное полотенце – 2-3 недели

Банановая кожура – 3-4 недели

Бумажный пакет – 1 месяц

Газета – 1,5 месяца

Огрызок от яблока – 2 месяца

Картон – 2 месяца

Апельсиновая кожура – 6 месяцев

Фанера – 1-3 года

Шерстяной носок – 1-5 лет

Это полезно знать…

Сколько времени потребуется, чтобы полностью разложились…..

Коробка из-под молока – 5 лет

Окурок – 10-12 лет

Кожаные ботинки – 25-40 лет

Пенопластовый стакан – 50 лет

Резиновая покрышка – 50-80 лет

Пластиковый контейнер – 50-80 лет

Алюминиевая банка – 200-500 лет

Пластиковая бутылка – 450 лет

Одноразовый подгузник – 500 лет

Пластиковый пакет – 200-1000 лет

Заполните таблицу

Знания/умения

Да

Я знаю

(+)

Нет

А) что такое скорость химической реакции

Я умею

(-)

А) приводить примеры зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Б) от чего она зависит

Б) составлять опорные схемы

В) делать выводы

Задания на дом

• § 30, упр. 3, 5
• Проделайте дома такой опыт.

Попробуйте поджечь в ложечке кусочек сахара. У вас ничего не получится: сахар будет плавиться, дымить, обугливаться, но не загорится. Если же на кусочек сахара поместить немного сигаретного пепла (не вздумайте курить сами – пусть это за вас сделают заядлые курильщики) и поджечь, то вы увидите ……? Объяснение наблюдаемого явления вы получите на следующем уроке.

Итог урока

• Что произвело большее впечатление на вас?
• Но вот и всё, урок к концу подходит,

Мы славно поработали сейчас,

Учитель ваш уже итог подводит,

Не сводит с вас своих довольных глаз.

Спасибо вам, ребята, за работу,

Не подвели меня и в этот раз,

С великим удовольствием, конечно,

Поставлю вам оценки я сейчас!