Презентация "Классификация химических реакций"

Классификация

химических реакций

Химические реакции -

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Классификация

химических реакций

• По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
• По изменению степени окисления атомов элементов
• По использованию катализатора
• По направлению
• По механизму
• По тепловому эффекту
• По виду энергии, инициирующей реакцию
• По фазовому составу

Классификация

химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

Классификация

химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Реакции, идущие с изменением состава вещества

1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

S + O 2 = S O 2

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Классификация

химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Реакции, идущие с изменением состава вещества

2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

2Hg O = 2Hg + O 2 

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Классификация

химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Реакции, идущие с изменением состава вещества

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Zn + 2 H Cl = Zn Cl 2 + H 2 

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓

Классификация

химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Реакции, идущие с изменением состава вещества

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Cu SO 4 + 2 K OH = Cu (OH) 2  + K 2 SO 4

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Классификация

химических реакций

II. По изменению степеней окисления химических элементов:

1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Cu SO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

Классификация

химических реакций

III. По использованию катализатора:

1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:

t

2 Hg O = 2 Hg + O 2 ↑

Классификация

химических реакций

III. По использованию катализатора:

1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:

MnO 2

2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑

Классификация

химических реакций

IV. По направлению:

1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:

Ba(ClO 2 ) 2  + H 2 SO 4  = 2HClO 2  + BaSO 4 ↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H 2  + N 2     2NH 3

N 2 O 4     2NO 2

Классификация

химических реакций

V. По механизму:

1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:

CH 4  + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

CH 4  + HNO 3 = CH 3 NO 2 + H 2 O

Классификация

химических реакций

V. По механизму:

2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:

C 2 H 4  + HBr = C 2 H 5 Br

Классификация

химических реакций

VI. По тепловому эффекту:

1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии :

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q кДж

Классификация

химических реакций

VI. По тепловому эффекту:

2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии :

N 2  + O 2 = 2NO – Q кДж

2HgO = 2Hg↓ + O 2 ↑ - Q кДж

Классификация

химических реакций

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:

• Фотохимические реакции инициируются световой энергией .
• Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
• Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
• Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Классификация

химических реакций

VIII. По фазовому составу:

1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

CuO↓ + H 2 ↑ = Cu ↓ + H 2 O

Классификация

химических реакций

VIII. По фазовому составу:

2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

2 СО ↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑