Презентация "Металическая связь"

МБОУ «Парцинская средняя общеобразовательная школа»

Зубово – Полянского муниципального района

Республики Мордовия

Подготовила: обучающаяся 11 класса

Осина Екатерина

Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

Схема металлической связи

М ° - nē ↔ Mⁿ

https://www.youtube.com/watch?v=19EFF_NTx64

• малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (кроме некоторых исключений, у которых их может быть 6,7 и 8);
• большой атомный радиус;
• низкая энергия ионизации

Для всех металлов можно выделить общие физические свойства, которые объясняет схема образования металлической связи.

• Небольшим числом валентных электронов
• Она слабее ковалентной и ионной связи
• Она определяет все основные свойства металлов

Ненаправленная. Электронное облако в кристаллах движется свободно каждый из электронов присоединяется к любому иону в узлах структуры. Взаимодействие осуществляется по разным направлениям.

Ненасыщаемая. Наличие многочисленных свободных электронов и орбиталей в кристалле. Ионы в узлах кристаллической решетки, могут стать атомом и снова ионом в любой момент времени.

Делокализация внутреннего электронного облака. Способность небольшого количества общих электронов связывать между собой множество атомных ядер металлов.

• Фольга (золото, алюминий)

• Проволока, гибкие листы

Ионы и электроны в кристалле скользят относительно друг друга без разрыва, что и позволяет сохранять целостность всей структуры

• Атомы большинства металлов отражают коротковолновые лучи и приобретают окраску серебристого, белого, бледно-голубоватого оттенка.

• Исключениями являются медь и золото, их окраска рыже-красная и желтая. Они способны отражать более длинноволновое излучение.

• За счет "электронного газа", движущегося внутри кристалла, электрический ток и тепло мгновенно и равномерно распределяются между всеми атомами и ионами и проводятся через металл.

• Твердое агрегатное состояние при обычных условиях. Здесь исключением является лишь ртуть.

• Все металлы - это обязательно прочные, твердые соединения, равно как и их сплавы.

• Большинство металлов в природе находятся в виде руд, лишь некоторые в виде самородков (золото, платина, серебро, медь

• Объемноцентрическая кубическая решетка - щелочные металлы

• Гексагональная компактная структура - все щелочноземельные, кроме бария

• Гранецентрическая кубическая - алюминий, медь, цинк, многие переходные металлы

• Ромбоэдрическая структура - у ртути

• Тетрагональная - индий

Чем тяжелее металл и чем ниже он располагается в периодической системе, тем сложнее его упаковка и пространственная организация кристалла.

Процесс, происходящий в металле можно записать с помощью формулы:

При переводе жидкости в парообразное состояние, кристалл разрушается и металлическая связь преобразуется в ковалентную .

https://www.youtube.com/watch?v=Jmbch0hE8lo