Презентация по химии на тему;"Алюминий"

Я алюминий. Видели меня,

Металл я лёгкий и блестящий,

Хороший проводник я электричества,

А также и тепла.

Химический мой знак Al

А атомный мой вес узнаете все

Двадцать семь.

Горжусь я, между прочим, тем,

Что сплавы все мои

Прочны, легки

И не боятся ржавчины, ни щёлочи, ни кислоты.

Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространенный металл и 3-й по распространённости (после кислорода и кремния) химический элемент в земной коре.

2e - , 8 e - , 3 e -

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

Немецкий учёный Ф. Вёлер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q - 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре 660 0 С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

Горение в кислороде воздуха

Легко реагирует с простыми веществами :

• с кислородом:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

• с галогенами:

2 Al + 3 Br 2 = 2 AlBr 3

Металлический алюминий первым получил в 1825 г . датский физик Ханс Кристиан Эрстед. Эрстед обработал хлорид алюминия амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью ). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия , заменив амальгаму калия чистым металлическим калием .

Роберт Вильгельм Бунзен и Анри Этьенн Сент-Клер Девилль в 1855 г. получили алюминий электролизом расплава смеси хлорида алюминия и хлорида натрия .

В 1886 г . Чарльз Мартин Холл и Пол ь Эру разработали способ получения алюминия электролиз ом оксида алюминия в расплаве криолитом при 950  С.

Алюминий и его соединения применяется в быту и во всех отраслях народного хозяйства: в машиностроении, автостроении, в химической промышленности (для производства и транспортировки холодной концентрированной HNO 3 , т. к. алюминий в ней пассивируется). При помощи алюмотерапии производят сварку рельсов, проводят сварочные работы под водой. Чистым алюминием покрывают бензобаки, что способствует предохранению бензина от теплового излучения.

• … что в 1854 году стоимость 1 кг. алюминия составляла 1200 рублей, т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. – 1 рубль.
• … что современный способ получения алюминия был изобретён американцем Ч. Холлом и французом Эру в 1886 году.
• … институт прикладной физии Китайской академии сообщил о результатах исследования гробницы полководца Чжоу-Чжу, похороненного в 297 г. н.э.. Спектральный анализ орнамента показал, что он состоит из сплава: 10% меди, 5% магния, 85% алюминия.

Алюминий очень активный металл, он не встречается в природе в виде самородков, или растворимых солей: это активный металл, его соли подвергаются гидролизу, поэтому в природе есть минералы - оксиды и гидроксиды алюминия.

Алюминий входит в состав легких сплавов (применяются для самолетов и вертолетов, в строительстве), из алюминия делают посуду и электрические провода.

Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды