Проект урока "Качественные реакции на анионы кислот"

Проект урока «Качественные реакции на анионы кислот».

Урок проводится в 9 классе с профильным обучением химико-биологического направления. Большинство учащихся планируют продолжить обучение в 10 химико-биологическом классе с углубленным изучением химии.

1.Программа и учебник: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара « Химия 9 класс»; Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин «Задачник по химии 9 класс».

2.Психолого-педагогическая характеристика 9в класса.

В классе обучается 28 человек: 13 мальчиков и 15 девочек. Психологические исследования показали, что 68% ребят обладают умением сосредоточиться и точно выполнить инструкцию учителя. Концентрация внимания сохраняется не длительное время, поэтому требуется частая смена деятельности. Предпочтительными являются групповые и парные занятия.

Исследование ведущих учебных мотивов показывает, что приоритетными являются:

-мотив общения – 100%

-социальный мотив – 79%

-познавательный мотив – 75%

Сочетание этих мотивов позволяет формировать мотивацию учебной деятельности по углубленно изучаемым предметам, организовать работу учащихся в парах и группах.

Высокий уровень интереса к занятиям по химии проявляют 32% учащихся; средний уровень – 53%; низкий уровень -15%.

По ведущему каналу восприятия:

визуалы – 46%

аудиалы – 44%

кинестетики – 10%

Исходя из этих данных, на занятиях целесообразно использовать различные способы визуализации – средства мультимедиа, интерактивную доску, таблицы, дидактические материалы. Для учащихся с кинестетическим типом восприятия предлагаются индивидуальные задания по уровню сформированности познавательной деятельности.

Большинство учащихся класса обладают достаточным уровнем сформированности навыков саморегуляции. Их отличает самостоятельность мышления, способность к осознанному выбору действий.

Характеристика, составленная при помощи школьного психолога, подтверждается результатами успеваемости: 75% учащихся имеют оценки по химии 4 и 5.

3.Название урока: «Качественные реакции на анионы кислот».

4.Тема: «Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения» (28 часов) 10-й урок.

5.Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

6.Цель урока: Обобщить и систематизировать знания о качественном анализе веществ на примере анионов кислотных остатков.

Образовательные задачи: актуализировать, обобщить и углубить знания по качественным реакциям на анионы кислот.

Развивающие задачи: научить находить способы идентифицировать предложенные вещества.

Воспитательные задачи: вырабатывать умение объективно себя оценивать,

осознать, что наука и практика - это два неразделимых процесса при изучении химии.

7.Методы по степени самостоятельности мышления обучающихся: объяснительно – иллюстративный, репродуктивный, проблемный, частично – поисковый, исследовательский.

8.Формы организации работы учащихся: фронтальная беседа, экспериментальная работа.

9.Средства обучения: технические средства обучения (ММП, компьютер, интерактивная доска); реактивы и приборы для лабораторного опыта; таблица растворимости кислот, оснований, солей; дидактические материалы (задания на идентификацию предложенных веществ).

10.Формы организации работы в классе: индивидуальная, фронтальная, групповая.

11.Хронометраж урока:

1.Организационный этап – 2 мин.

2. Этап целеполагания – 1 мин.

3. Этап актуализации знаний – 10мин.

4. Этап постановки и решения проблемы – 15мин.

5. Этап рефлексии – 10мин.

6.Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению – 2 мин.

12. Содержание урока.

Приложения:

Приложение 1. В пробирках под номерами находятся: сульфат калия, хлорид калия, карбонат калия и нитрат калия. С помощью каких реактивов можно идентифицировать эти вещества. Составьте план определения. Укажите признаки реакций. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Приложение 2.Тест: Выбери правильный ответ.

1.Качественный катион на сульфат - анион:

Na⁺ Ba²⁺ Ag⁺ Cu²⁺

2.Качественный реактив на нитрат – анион:

AgNO3 FeCl3 Cu, H₂SO₄(конц.) Na2CO3

3.Качественный реактив на соли угольной кислоты:

H2SO4 NaOH CuSO4 K2CO3

4.С помощью какого реактива можно отличить соль двух валентного железа от соли трех валентного железа:

NaOH KCNS HCl K2CO3

5.Как, с помощью одного реактива, отличить фосфат - анион от хлорид – аниона:

По выделению по выпадению осадка по выделению по изменению

Газа разного цвета запаха окраски раствора

6.Качественный реактив на анионы галогенидов:

BaCl2 K2CO3 KCNS AgNO3

7.Признак качественной реакции на сульфит-анион:

Выпадение осадка выделение газа изменение окраски выделение запаха

8.Цвет осадка, образующегося при проведении качественной реакции на сульфид-анион:

Черный белый желтый голубой

9.Качественнй катион на силикат – анион:

Ba²⁺ Cu²⁺ H⁺ Ag⁺

10.Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:

Cl^- Na⁺ SO₄^2- K⁺

NO₃^- Ca²⁺ I^- Al³⁺

Ag⁺ PO₄^3- NO3^- Na⁺

Fe³⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-

Приложение 3.

Оценочный лист. Ф.И.класс____________________________________________

1.Выполнение домашнего задания:

За каждое правильно написанное уравнение 1 балл: ___________________

2.Работа с тестом:

За каждый правильный ответ 1 балл: ____________________

3.Лабораторная работа:

За каждый правильно проведенный эксперимент 1 балл: ____________________

4.Написание уравнений к лабораторной работе:

За каждое правильное уравнение 1 балл: ____________________

Критерий оценки:

Максимальный балл: 24

Ваш балл: _____

22 – 24 «5»

15 – 21 «4»

10 – 14 «3»

Ваша оценка: ______

Приложение 4. Задание для лабораторной работы:

В пяти пробирках под номерами находятся: соляная кислота, хлорид бария, гидроксид натрия, нитрат алюминия и карбонат натрия. Не прибегая к другим реактивам, определите, в каких пробирках находятся вещества. Составьте план определения. Полученные результаты эксперимента занесите в таблицу. Составьте уравнения полученных реакций.

Приложение 5. Заполненная таблица. Выводы:

Вывод. Там, где выпал только 1 осадок, не растворяющийся в избытке щелочи, находится BaCl₂

Там, где выпал только 1 осадок, растворяющийся в избытке щелочи, находится NaOH

Там, где выпал 1 осадок, растворяющийся в избытке щелочи и1 осадок, не растворяющийся в избытке щелочи,

находится Al(NO₃)₃

Там, где выделился только 1 газ, находится HCl

Там, где выпало 2 осадка, не растворяющихся в избытке щелочи и выделился 1 газ, находится Na₂CO₃

Приложение 6. Задание на интерактивной доске: сопоставить ионы и признаки реакций.

Анион Катион Признак реакции

1. Cl^- 1. Ba²⁺ 1. выделение бурого газа

2. Br^- 2. Ca²⁺, H⁺ 2. выпадение желтого осадка

3. I^- 3. Pb²⁺, H⁺ 3. выпадение белого творожистого осадка

4. SO₄^2- 4. Ag⁺ 4. выделение бесцветного газа

5. CO₃^2- 5. H⁺ 5.выпадение белого осадка или выделение бесцветного газа

6. SO₃^2- 6.H₂SO₄, Cu 6.выпадение черного осадка или выделение газа с характерным запахом

7. S^2- 7. выпадение белого осадка с желтым оттенком

8. PO₄^3- 8.выпадение белого осадка

9. NO₃^-

Приложение 7. Верное сопоставление.

Анион Катион Признак реакции

1. Cl^- 4. Ag⁺ 3. выпадение белого творожистого осадка

2. Br^- 4. Ag⁺ 7. выпадение белого осадка с желтым оттенком

3. I^- 4. Ag⁺ 2. выпадение желтого осадка

4. SO₄^2- 1. Ba²⁺ 8.выпадение белого осадка

5. CO₃^2- 2. Ca²⁺, H⁺ 5.выпадение белого осадка или выделение бесцветного газа

6. SO₃^2- 5. H⁺ 4. выделение бесцветного газа

7. S^2- 3. Pb²⁺, H⁺ 6.выпадение черного осадка или выделение газа с характерным запахом

8. PO₄^3- 4. Ag⁺ 2. выпадение желтого осадка

9. NO₃^- 6.H₂SO₄, Cu 1. выделение бурого газа

Приложение 8. Домашняя задача.

Самоанализ и результаты урока.

Проведен урок обобщения и закрепления знаний по теме «Качественные реакции на анионы кислот».

9