Проверочная работа по химии

Вариант 1

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат валентные электроны как на s, так и на d-подуровнях.

Начало формы

• Na

• Cl

• Si

• Cr

• Mn

Конец формы

2. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np¹.

Начало формы

• B

• Sc

• P

• Al

• Ca

Конец формы

3. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1) Br

2) F

3) N

4) Li

5) S

4. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1. Se

2. Zn

3. Cl

4. S

5. Cd

5. Выберите два элемента, которые образуют гидроксид состава HЭО₃.

Начало формы

• I

• P

• Mg

• S

• H

Конец формы

6. Выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде совпадает с их валентностью в водородном соединении.

Начало формы

• Cl

• N

• S

• Si

• Ca

Конец формы

7. Из предложенного перечня выберите два соединения с атомной кристаллической решеткой.

Начало формы

• Медь

• Графит

• Оксид кремния (IV)

• Хлор

• Хлорид алюминия

Конец формы

8. Выберите два вещества, содержащие как ионные, так и ковалентные неполярные связи.

• CaCl₂

• CH₃OLi

• FeS₂

• Na₂O₂

• NH₄NO₃

9. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

А) соль азотистой кислоты, Б) комплексную соль, В) сульфид меди (II)

10. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

А) амфотерный гидроксид, Б) солеобразующий оксид, В) сильную кислоту

11. К одной из пробирок с гидроксидом кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂

2) NH₃

3) FeCl₃

4) CO₂

5) KF

12. К одной из пробирок с раствором иодида алюминия добавили раствор вещества X, а к другой – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение, а затем растворение осадка, а во второй – выпадение желтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Na₃PO₄

2. KOH

3. Na₂CO₃

4. AgNO₃

5. NH₃

13. Из предложенного перечня выберите все схемы, соответствующие реакциям гидролиза.

Начало формы

• CH₃COOC₂H₅ + H₂O = CH₃COOH + C₂H₅OH

• C₂H₅Cl + KOH = C₂H₄ + KCl + H₂O

• PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

• NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

• CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Конец формы

14. Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с бромоводородной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям замещения.

Начало формы

• Хлор

• Аммиак

• Оксид марганца (IV)

• Оксид меди (II)

• Цинк

Конец формы

15. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления.

Начало формы

• Гидролиз этилацетата

• Окисление фосфина азотной кислотой

• Восстановление магнетита угарным газом

• Гидрирование метаналя

• Омыление жиров

Конец формы

16. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме:

Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺

Начало формы

• Понижение давления

• Уменьшение концентрации ионов цинка

• Добавление воды в реакционную колбу

• Понижение температуры

• Добавление металлической меди

Конец формы

17. Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Иодид марганца (II)

2) Перманганат калия

3) Иодоводород

4) Силикат натрия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

18. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. H₃PO₄
2. Na₂CO₃
3. K₂SO₄
4. AlCl₃

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

19. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2HBr_(г) ⇄  Br_2(г) + Н_2(г) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж,

выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ запишите с точностью до целых.

22. Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} = 2NН_{3 (г)} + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. Запишите число с точностью до сотых.

23. Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между растворами которых протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Перечень веществ: азотная кислота, гидроксид кальция, сульфид меди (II), хлорид аммония, сульфит калия, фтороводород. Допустимо использование водных растворов.