Рабочая программа "Химия. ФК ГОС ООО"

Тема

(кол-во часов)

Содержание

Виды деятельности

обучающихся

Введение (4 ч)

1. Предмет химии. Вещества.

2. Превращение веществ.

Роль химии в

жизни человека. Краткие

сведения по истории химии.

Основоположники отечественной химии.

3. Знаки

(символы) химических элементов.

Таблица

Д. И. Менделеева

4. Химические

формулы. Относительные

атомная и молекулярная

массы.

Массовая доля

элемента в

соединении.

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химия как часть естествознания.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Хемофилия и хемофобия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3. Расчет количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Используют при характеристике веществ понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; химические символы, их названия и произношение.

знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение.

Осуществляют классификацию веществ по составу на простые и сложные;

Выделяют различия между: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

Описывают: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

Объясняют сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

Характеризуют: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

вычислять относительную молекулярную массу вещества

и массовую долю химического элемента в соединениях;

проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

Соблюдают правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Тема 1.

Атомы химических элементов (9 ч)

1. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

2. Электроны.

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20

в таблице. Д. И. Менделеева.

3. Металлические и неметаллические свойства элементов.

Изменение

свойств химических элементов по группам

и периодам.

4. Ионная химическая

связь.

5. Ковалентная неполярная

химическая связь.

6.Электроотрицательность.

Ковалентная полярная химическая связь

7. Металлическая связь.

8. Обобщение

и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах

химической связи.

9. Контрольная

работа №1 по теме

«Атомы химических элементов».

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Атомы как форма существования химических элементов. Строение атома. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Используют при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

Описывают состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

Объясняют закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

с точки зрения теории строения атома;

сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

Дают характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

Определяют тип химической связи по формуле вещества; приводят примеры веществ с разными типами химической связи;

Характеризуют механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

Составляют формулы бинарных соединений по валентности;

Находят валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Тема 2.
Простые вещества (5 ч)

1. Простые вещества — металлы.

Аллотропия

2. Простые вещества — неметаллы, их сравнение с металлами.

3. Количество. Вещества.

4. Молярный объем газообразных веществ.

5. Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Обобщение и систематизация знаний по

теме «Простые вещества».

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,

химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.

Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Используют при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;

Описывают положение элементов-металлов и элементов-

неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

Классифицируют простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

Определяют принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы;

доказывать относительность деления простых веществ на

металлы и неметаллы;

Характеризуют общие физические свойства металлов;

Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах;

Объясняют многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ - металлов и неметаллов);

Соблюдают правила техники безопасности при проведении

наблюдений и лабораторных опытов;

Используют при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

Проводят расчеты с использованием понятий: «количество

вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Решают расчётные задачи.

Тема 3.
Соединения химических элементов (13 ч)

1. Степень окисления.

Основы номенклатуры

бинарных соединений.

2—3. Оксиды.

4—5. Основания.

6—7. Кислоты.

8—9. Соли как производные

кислот и оснований.

10. Аморфные и кристаллические вещества.

Кристаллические решетки.

11. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том

числе, и доля примесей.

12. Расчеты,

связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения

химических элементов».

13. Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей (w, ϕ) компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».

Используют при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

Определяют принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

Описывают свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

Определяют валентность и степень окисления элементов в веществах;

Составляют формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

Составляют названия оксидов, оснований, кислот и солей;

сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

Используют таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

Устанавливают генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

Характеризуют атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;

Приводят примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

Соблюдают правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

Исследуют среду раствора с помощью индикаторов;

Экспериментально различают кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

Используют при решении расчетных задач понятия: «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

Проводят расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами (17 ч)

1. Физические

явления. Разделение

смесей.

2. Химические реакции.

Признаки и условия

Протекания химических

реакций.

3. Химические уравнения.

Закон сохранения массы

веществ.

4. Расчеты по химическим

уравнениям.

5. Реакции разложения.

Понятие о скорости химической реакции и

катализаторах.

6. Реакции соединения.

7. Реакции замещения. Ряд

активности металлов.

8. Реакции обмена.

9. Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

10.Составление уравнений реакций различных типов.

11. Обобщение и систематизация знаний по

теме «Изменения, происходящие с веществами».

12. Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)

13. Практическая работа № 1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным

оборудованием».

14.Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей

свечой, и их описание».

15.Практическая работа № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли».

16. Практическая работы № 4 «Признаки химических реакций».

17.Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой

доли сахара в растворе»

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации.

Примеры физических явлений;

а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений:

а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;

д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Используют при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции

обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции»,

«некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

Устанавливают причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

Объясняют закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

Составляют уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

Описывают реакции с помощью естественного языка и языка химии;

Классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

Используют таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

Проводят расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора

с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практические работы:

1.«Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».

2.«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

3.« Очистка загрязненной поваренной соли».

4.«Признаки химических реакций».

5.«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Выполняют простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

Пользуются лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, соблюдают правила техники безопасности;

Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

Делают выводы по результатам проведенного эксперимента;

Готовят растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

Готовят раствор и рассчитывают массовую долю растворенного в нем вещества.

Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (20 ч)

1. Основные положения

теории электролитической

диссоциации.

2—4. Кислоты, их классификация и свойства.

5—7. Основания, их классификация и свойства.

8—9. Оксиды, их классификация и свойства.

10—12. Соли, их классификация и свойства.

13. Генетическая связь

между классами неорганических веществ.

14—15. Обобщение и систематизация знаний

по теме «Растворение. Растворы. Свойства

растворов электролитов».

16. Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

17. Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции.

18. Свойства

Изученных классов веществ в свете окислительно-

восстановительных реакций.

Практикум №2
Свойства растворов электролитов

19. Практическая работа № 6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

20.Практическая работа № 7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в

растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Практические работы:

6.Практическая работа «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

7.Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Используют при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные

соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

описывать растворение как физико-химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

Характеризуют общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

Классифицируют химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

Составляют уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

Определяют окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

Устанавливают причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества

Наблюдают и описывают реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии;

Проводят опыты, подтверждающие химические свойства

основных классов неорганических веществ.

Учатся обращению с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

Выполняют простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

Делают выводы по результатам проведенного эксперимента.

Тема 6. Повторение курса химии 8 класса (2 ч)

1.Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций.

2.Химия и жизнь.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Всего: 70 часов

Тема

(кол-во часов)

Содержание

Виды деятельности

обучающихся

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс химии 9 класса (7 ч)

1. Характеристика химического элемента на

основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

3. Генетические ряды металла и неметалла.

4. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Амфотерные

оксиды и

гидроксиды.

5. Периодический

закон и система

элементов

Д. И. Менделеева.

6. Обобщение

и систематизация

знаний.

7. Контрольная

работа №1 по теме

«Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс химии 9 класса».

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Алюминий. Соединения алюминия.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс химии 9 класса».

Используют при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции»,

«гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

Характеризуют общие химические свойства амфотерных

оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

Дают характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора; объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, дав_

ление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

Наблюдают и описывают уравнения реакций между веществами с помощью естественного языка и языка химии;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства

амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

-описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

-определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

- называть вещества по их химическим формулам;

-составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

-определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

-характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

-вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

Тема 2. Металлы (10 ч)

1. Положение

Элементов металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева

и особенности

строения их атомов.

Физические свойства металлов. Сплавы.

2. Химические

свойства металлов.

3. Общие понятия

о коррозии металлов. Железо.

4. Металлы в природе. Общие способы их получения. Алюминий.

5. Щелочные и щелочноземельные металлы. Жесткость воды и способы ее устранения.

6. Соединения металлов. Обобщение знаний по теме «Металлы».

7. Контрольная

работа №2 по теме

«Металлы».

Практикум №1
Свойства металлов и их соединений

8. Практическая работа №1 «Осуществление

цепочки химических превращений металлов».

9. Практическая работа №2 «Получение и

свойства соединений металлов».

10. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение веществ».

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х

м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в

г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами металлов.

З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fе³⁺. Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Практические работы:
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

использовать при характеристике металлов и их соединений

понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

Дают характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

называть соединения металлов и составлять их формулы по

названию;

Характеризуют строение, общие физические и химические

свойства простых веществ-металлов;

Объясняют зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

Описывают общие химические свойства металлов с помощью естественного языка и языка химии;

Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

Описывают химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного языка и языка химии;

Выполняют, наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

Экспериментально исследуют свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

Проводят расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

знать/понимать:

- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;

- физические свойства металлов.

- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

- основные способы получения Ме в промышленности.

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

- химические свойства алюминия.

- химические свойства железа.

уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать строение и общие свойства металлов;

- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

- составлять схемы строения атомов элементов-металлов

(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов.

- составлять схему строения атома железа;

-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления; Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

Наблюдают за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

Делают выводы по результатам проведенного эксперимента.

Знать:

-правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием и лабораторной посудой.

Уметь:

-определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ с помощью качественных реакций

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем соединения металлов;

Тема 3. Неметаллы (31 ч).

1. Общая характеристика неметаллов.

2. Общие химические свойства неметаллов.

3. Неметаллы

в природе и способы их получения.

4. Водород.

5. Общая характеристика галогенов.

6. Соединения

галогенов.

7. Кислород.

8. Сера, ее физические и химические свойства.

9. Сероводород,

сульфиды.

10. Оксиды

серы (IV) и (VI).

11. Серная кислота как электролит и ее соли.

12. Серная кислота как окислитель. Получение и

применение серной кислоты.

13. Азот и его свойства.

14. Аммиак

и его свойства.

15. Соли аммония.

16. Оксиды азота (II) и (IV).

18. Азотная кислота как окислитель,

ее получение.

19. Соли азотистой и азотной кислот.

Азотные удобрения.

20. Фосфор.

21. Соединения

фосфора.

Понятие о фосфорных удобрениях.

22. Углерод.

23. Оксиды

углерода (II) и (IV).

24. Угольная

кислота и ее соли.

25. Кремний.

26. Кислородные

соединения

кремния. Силикатная

Промышленность.

27. Обобщение

по теме «Неметаллы».

28. Контрольная

работа №3 по теме

«Неметаллы».

Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

29. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных

задач по теме

«Подгруппа

кислорода»

30. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме

«Подгруппы азота

и углерода»

31. Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их

соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее

соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Лабораторные опыты.

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Практические работы:

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Используют при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

Дают характеристику химических элементов-неметаллов

(водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов

в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

Называют соединения неметаллов и составляют их формулы по названию;

Характеризуют строение, общие физические и химические

свойства простых веществ-неметаллов;

объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от

положения в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева;

Описывают общие химические свойства неметаллов с помощью естественного языка и языка химии;

Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

Описывают химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного языка и языка химии;

Описывают способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат, карбонат, силикат, фосфат, хлорид, бромид, иодид-ионов;

Экспериментально исследуют свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям

реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

-окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион.

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

- строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака

- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХ

-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

-объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

-описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;

-сравнивать неметаллы с металлами

- составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путем аммиак

- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

Наблюдают за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

Описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

Делают выводы по результатам проведенного эксперимента

Знать:

правила ТБ

Уметь:

обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

Тема 4. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч).

1. Предмет органической химии.

Валентность.

2. Углеводороды.

3. Спирты.

4. Альдегиды.

5. Карбоновые кислоты.

6. Сложные

эфиры. Жиры.

7. Аминокислоты. Белки.

8. Углеводы.

9. Полимеры

10.Обобщение знаний по теме «Первоначальные представления об органических веществах».

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Первоначальные сведения о строении органических веществ.Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Образцы изделий из полиэтилена.
Лабораторные опыты.

14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Используют понятия:

-предельные углеводороды,

-гомологический ряд предельных углеводородов,

-изомерия;

- гомология;

-углеродный скелет;

-функциональная группа,

-вещества, используемые в практике.

Дают названия углеводородам используя правила составления названий по международной номенклатуре.

Знать:

- важнейшие свойства различных классов органических соединений

- качественные реакции на кратную связь.

- классификацию и номенклатуру органических соединений.

- природные источники углеводородов

- значение органических соединений в природе и повседневной жизни человека

- понятия:

- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Называют органические вещества по их химическим формулам;

Определяют принадлежность вещества к определенному классу органических соединений;

Объясняют причины многообразия органических веществ;

Характеризуют химические свойства органических соединений различных классов;

Описывают связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

Описывают свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

Характеризуют биологически важные соединения; состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

Составляют структурные формулы изомеров и гомологов;

Используют приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

(12 ч)

1—2. Периодический закон и Периодическая система химических

элементов

Д. И. Менделеева

в свете учения

о строении атома.

3. Строение

вещества (виды

химических связей и типы кристаллических решеток).

4—5. Химические

реакции.

6—7. Металлы.

8.Неметаллы.

9-10. Классы химических соединений (кислоты, соли, основания) в свете ТЭД

11. Контрольная

работа №4 по теме

«Обобщение

знаний по химии

за курс основной

школы».

12.Анализ контрольной работы.

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

Используют важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы.

Определяют принадлежность веществ к определенному классу неорганических и органических соединений,

Составляют формулы веществ, уравнения химических реакций.

Определяют тип реакции,

Решают расчетные задачи.

Используют в решении контрольной работы знания во вопросам:

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

- типы химической связи и типы кристаллических решёток;

- типы химических реакций.

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических и органических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-типичные химические свойства основных классов органических веществ.

Всего: 70 часов

№

п/п

Наименование объектов и средств

материально-технического обеспечения

Дидактическое описание

Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

Стандарт основного общего образования по химии

Используется педагогом при разработке и составлении рабочих программ по предмету; при разработке дидактических материалов; в работе с обучающимися.

Примерная программа основного общего образования по химии

Авторские рабочие программы по химии О. С. Габриеляна

Методические пособия для учителя

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (8-9 класс)

Сборник задач по химии

Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-9 класс)

Справочник по химии

Энциклопедия по химии

Атлас по химии

Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

Печатные пособия имеют постоянную экспозицию в кабинете, служат наглядными справочными материалами в повседневной учебной деятельности.

Серия справочных таблиц по химии:

«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,

«Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,

«Окраска индикаторов в различных средах»

Цифровые образовательные ресурсы

Цифровые компоненты учебно-методических комплексов по всем разделам курса химии, в том числе задачник и и цифровые образовательные ресурсы

• Цифровая база видео. Химия. Институт новых технологий.

• Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс

• Репетитор по химии. Репетиторы Кирилла и Мефодия .

«Кирилл и Мефодий».

• Химия для всех. Обучающие энциклопедии. Общая и неорганическая химия.. РНПО «Росучприбор», АО «ИНТОС».

• Химия для всех. Обучающие энциклопедии. Органическая химия. Упражнения РНПО «Росучприбор», АО «ИНТОС».

• Самоучитель. Химия для всех – ХХI. Решение задач.1С- Образовательная коллекция. 8-11 класс. Неорганическая и органическая химия

• Курс «Открытая химия»

• Химическая энциклопедия

• 1С:Репетитор. Химия.

• Виртуальная школа Кирилла и Мефодия . Уроки химии. «Кирилл и Мефодий». 8-9 класс.

• Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия. 8-9 классы. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедиа.

• Новая школа. Химия. «Шпаргалки для старшеклассников», 9-11 классы.

• 1С. Познавательная коллекция. Лаборатория здоровья.

• https://www.cas.org/. Химический абстрактный сервис. Счетчик веществ.

• http://www.xumuk.ru/. Химические сервисы. База знаний.

• http://biography-peoples.ru/. Биографии знаменитых людей.

• http://www.galileo-tv.ru/. Галилео

• http://postnauka.ru/. Интернет-проект о современной фундаментальной науке.

• http://tablica-mendeleeva.ru/. Периодическая система химических элементов с историческими справками.

• http://pt.kle.cz/ru_RU/index.html .Периодическая система химических элементов – онлайн. http://

• e-science.ru Портал естественных наук.

• http://elementy.ru/. Элементы. Сайт содержит как литературу по научной тематике, обширную энциклопедию научных терминов, так и интерактивную часть – лекции, блоги, обсуждения, анонсы научных фестивалей, книжный клуб, обзор новостей науки и популярных научных проблем.

• http://interneturok.ru/ InternetUrok.ru. Профессионально записанные видеоуроки по школьным предметам.

• http://nscience.ru. Естествознание 2.0.

• http://www.nkj.ru/. Электронная версия журнала «Наука и жизнь»

• http://znaniya-sila.narod.ru/ . Знания-сила. Для тех, кто интересуется проблемами современной фундаментальной науки.

• http://www.chemistry.ssu.samara.ru/. Органическая химия. Интерактивный мультимедиа учебник. Учебник содержит графические иллюстрации, анимации, виртуальные модели, интерактивные flash-иллюстрации, видеодемонстрации, химические игры-тренажеры, контрольные вопросы, задачи и упражнения, тестовые задания.

Ориентированы на систему дистанционного обучения, различные формы учебной деятельности (в том числе игровую), носить проблемно-тематический характер и обеспечивать дополнительные условия для изучения отдельных предметных тем и разделов стандарта. Задачник используется для создания тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы. ЦОРы ориентированы на различные формы познавательной деятельности, в т.ч. исследовательскую проектную работу.

Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности

Пакет прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных)

Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом виде)

Комплект видеоуроков по химии для 8-9 классов

(по всем разделам курса)

Технические средства обучения (средства ИКТ)

Доска интерактивная – лекционная

Основные технические требования: графическая операционная система, привод для чтения-записи компакт дисков, аудио-видео входы/выходы, возможность выхода в Интернет.

Мультимедиа проектор

Компьютер Pentium 4

Монитор Samsung

МФУ LaserJet 100 color MFP M 175 a

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения

Шкаф вытяжной

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей

для химического эксперимента.

Аппарат (установка) для дистилляции воды

Нагревательные приборы (спиртовка)

Доска для сушки посуды

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационного химического эксперимента

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

Столик подъемный

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

Штатив металлический ШЛБ

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

Специализированные приборы и аппараты

Датчик pH

Для демонстраций, лабораторных опытов при проведении ученических исследовательских и проектных работ

Датчик температуры

Датчик электропроводимости

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

Для демонстраций, лабораторных опытов при проведении ученических исследовательских и проектных работ

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

Нагревательные приборы (спиртовки (50 мл)

Прибор для получения газов

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Переносная лаборатория. Моделирование молекул. Неорганические и органические соединения. Комплект лабораторного оборудования.

Модели

10.

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,

Наборы для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии

диоксида углерода, железа,

магния, меди, поваренной соли, йода, льда или конструктор для составления молекул

Набор для моделирования строения органических веществ

Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)

Натуральные объекты коллекции

Волокна

Для демонстраций.

Каменный уголь и продукты его переработки

Каучук

Нефть и важнейшие продукты ее переработки

Пластмассы

Топливо

Реактивы

Набор «Кислоты»

Кислота серная

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Кислота соляная

Кислота азотная

Набор «Гидроксиды»

Калия гидроксид

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Кальция гидроксид

Натрия гидроксид

Набор «Оксиды металлов»

Железа (III) оксид

Для проведения демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Кальция оксид

Меди (II) оксид (порошок)

Набор «Металлы»

Алюминий (гранулы)

Для проведения демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Железо восстановл. (порошок)

Магний (порошок)

Цинк (гранулы)

Цинк (порошок)

Набор «Галогены»

Бром

Для проведения демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Йод

Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Меди (II) сульфат 5-ти водный

Набор «Карбонаты»

Калия карбонат

Натрия карбонат

Набор «Нитраты»

Серебра нитрат

Набор «Индикаторы»

Лакмус

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Набор «Углеводороды»

Бензин

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Бензол

Гексан

Нефть

Толуол

Циклогексан

Набор «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Глицерин

Диэтиловый эфир

Спирт н-бутиловый

Спирт изоамиловый

Спирт изобутиловый

Спирт этиловый

Фенол

Формалин

Этиленгликоль

Уксусно-этиловый эфир

Набор «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Кислота бензойная

Кислота масляная

Кислота муравьиная

Кислота олеиновая

Кислота пальмитиновая

Кислота стеариновая

Кислота уксусная

Кислота щавелевая

Набор «Углеводы. Амины»

Анилин

Для демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.

Анилин сернокислый

Д-глюкоза

Метиламин гидрохлорид

Сахароза

Набор «Материалы»

Активированный уголь

Парафин

Для проведения демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий по химии.