Разработка занятия элективного курса по химии в 11 классе Реакции в растворах электролитов (изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Гвазденская средняя общеобразовательная школа

Бутурлиновского муниципального района Воронежской области

Разработка занятия элективного курса

по химии
в 11 классе

Реакции в растворах электролитов

(изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)

подготовила

учитель химии

Гайворонская Татьяна Михайловна

с. Гвазда

2016-2017 уч. год

Тема: «Реакции в растворах электролитов»

(изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ)

базовый уровень

Цель:

- подготовить обучающихся к решению заданий по теме «Реакции в растворах электролитов»для сдачи ЕГЭ

Задачи.

Обучающие:

повторить понятия:

- электролиты и неэлектролиты

-сильные и слабые электролиты

- реакции ионного обмена

- качественные реакции на распознавание веществ

- закрепить навыки решения задач на избыток и недостаток, массовую долю растворенного вещества

Ввести понятия:

константа диссоциации(К_д)

водородный показательpH

Развивающие:

- показать в сравнении электролиз расплавов и растворов электролитов

- подвести к пониманию значения определения pHв практической деятельности

-развивать логическое мышление в процессе решения качественных и расчетных задач

Воспитывающие:

- продолжить воспитание уважительного отношения к процессу познания, формирование устойчивых учебных навыков

Этапы занятия

І. Повторение теоретического материала о теме «Реакции в растворах электролитов» в ходе фронтальной беседы

ІІ. Практическая часть

III. Тестирование с выбором правильного ответа по итогам повторения теоретического материала

IV. Анализ ошибок, допущенных учащимися

Виды заданий для учащихся

1.Вопросы для повторения теоретического материала:

1. Электролиты и неэлектролиты

2.Электролитическая диссоциация

3.Механизм диссоциации электролитов с ионной химической связью и полярной ковалентной химической связью

4. Основные положения теории электролитической диссоциации

5. Диссоциация растворов кислот, щелочей, солей

6.Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

7. Константа диссоциации (К_д).

8.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН и его значение в практической деятельности.

9.Реакции ионного обмена

10.Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

11. Характерные качественные реакции на определение ионов

ІІ. Задания для практической части занятия

Вариант І

Опытным путем, не используя другие реактивы, определите, в какой из четырех пронумерованных колб находятся растворы следующих веществ: гидроксида бария,сульфата цинка, карбоната натрия, серной кислоты.Запишите уравнения необходимых реакций

Вариант ІІ

Вариант ІІІ

Опытным путем, не используя другие реактивы, определите, в какой из четырех пронумерованных колб находятся растворы следующих веществ: азотной кислоты,карбоната калия, нитрата серебра хлорида бария. Запишите уравнения необходимых реакций

Вариант ІV

В пробирках находятся растворы нитратов марганца (ІІ), стронция, свинца и цинка. Как, используя разбавленные растворы серной кислоты и гидроксида натрия, определить эти соли.

Тесты с выбором правильного ответа по итогам повторения теоретического материала

Вариант І

1. Укажите вещество, раствор которого проводят электрический ток:

1. хлорид натрия; 2) сахар; 3)кислород;4) этиловый спирт

1. Укажите, как протекает диссоциация серной кислоты:

1. H₂SO₄ ↔ 2 H⁺ + SO^2-₄ 2) І.ступень H₂SO₄ ↔ H⁺ + H SO^-₄

ІІ. ступеньHSO^-₄↔ H⁺ + SO^2-₄

1. Укажите слабый электролит:

1. гидроксид натрия; 2) угольная кислота; 3) азотная кислота; 4) нитрат натрия

1. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны:

1) 10 и 3; 2) 12 и 3; 3) 10 и 4; 4) 12 и 4

5. Укажите, в каком случае произошла реакция ионного обмена, идущая до конца:

1. N₂ + 3H₂→ 2NH₃; 3) KCl + NaNO₃ → KNO₃ + NaCl

2. CaCl₂ + K₂CO₃ → KCl + CaCO₃; 4) CaO + CO₂ → CaCO₃

6. Вычислите массу гидроксида меди (ІІ), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, массовая доля кислоты в котором равна 4,9%

1) 200 г; 2) 4,9 г; 3) 9,8 г; 4) 98 г.

Вариант ІІ

1. Укажите формулу для определения степени электролитической диссоциации:

1. ɑ= ; 2) ɑ= ; 3) ɑ= ; 4) ɑ= , где ɑ - степень электролитической диссоциации; N–общее число исходных молекул, введенных в раствор (расплав), n – число молекул, распавшихся на ионы, m–масса электролита, введенного в раствор.

1. Укажите, как протекает диссоциация гидроксида кальция:

1. Ca(OH)₂↔ Ca²⁺+ 2OH^-; 2) І. ступеньCa(OH)₂↔ Ca(OH)⁺ + OH^-

ІІ. ступень Ca(OH)⁺↔Ca²⁺ + OH^-

1. Укажите сильный электролит:

1. сероводородная кислота; 2) гидроксид аммония; 3)уксусная кислота;4)гидроксид калия

4. Реакцией ионного обмена, идущей до конца, является взаимодействие

1) сульфата аммония и хлорида бария

2) серной кислоты и нитрата натрия

3) сульфата натрия и соляной кислоты

4) нитрата калия и сульфата натрия

5. В качестве катионов только ионы H⁺образуются при диссоциации:

1) Ba(OH)₂; 2) NaHCO₃; 3) H₂SO₄; 4) K₂HPO₄

6. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что кислота, содержащаяся в 200 гэтого раствора, полностью прореагировала с 4г гидроксида натрия.

1) 2%; 2) 3,15%; 3) 31,7%; 4) 3,17%

Вариант ІІІ

1.Степень диссоциации вещества в растворе составляет 95%. Вещество является:

1) сильным электролитом; 2) электролитом средней силы 3) слабымэлектролитом; 4) неэлектролитом

2.Укажите ионы, придающие окраску раствору:

1. Са²⁺; 2) Сu²⁺; 3) SO₄^2-; 4)NO₃^-

3.Какие ионы содержаться в растворе нитрата бария:

1. Ba²⁺+ NO₃^2- 2) Ba⁺+ NO₃^- 3) Ba²⁺+2 NO₃^-4) 2Ba⁺+ NO₃^2-

4.Укажите, в каком случае произошла реакция ионного обмена, идущая до конца:

1. Cu(NO₃)₂ + 2KCl → CuCl₂ + 2KNO₃;

2. Na₂SO₄ + ZnCl₂ → ZnSO₄ +2NaCl;

3. LiOH + HNO₃ → LiNO₃ + H₂O;

4. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂↑

5.В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации:

1. Mg(OH)Cl; 2) NaOH; 3) Сu₂(OH)₂CO₃; 4) (NH₄)₂HPO₄

6.Какую массу соли можно получить, если для реакции взять 5,6г гидроксида калия и 6,5 г азотной кислоты:

1) 10,4г; 2) 0,1г; 3) 10,1г; 4) 5,6г

Вариант ІV

1. Укажите ионы, придающие окраску раствору:

1)К⁺; 2)Zn²⁺; 3)Ni²⁺; 4) Cl^-

2. Константа диссоциации зависит

А) от температуры, природы электролита, концентрации электролита;

Б)от температуры, природы электролита и растворителя

1) верно только А; 3) верны оба ответа;

2) верно только Б; 4)оба ответа не верны

3. Укажите вещество, с которым не будет реагировать гидроксид натрия

1) раствор хлорида аммония; 3) раствор соляной кислоты;

2) раствор хлорида цинка; 4) раствор 4хлорида калия

4. Уравнение химической реакции, схема которой

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑,

можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения:

1. 2H⁺ + С O₃^2- → H₂O + CO₂↑;

2. H⁺ + OН^-→H₂O;

3. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑;

4. CaCO₃→Ca²⁺+ CO₂↑

1. В разбавленном растворе при диссоциации 1 моль сульфата железа (III) образуется

1) 2 моль ионов; 2) 3 моль ионов 3) 4 моль ионов; 4) 5 моль ионов

6. К раствору, в котором находится 43,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

1) 15,6г; 2) 10,4 г; 3)31,2 г; 4)57,75 г

Решение практической части

Вариант I

Из каждой колбы отбираем пробы в 4 пробирки и попарно сливаем содержимое пробирок. Результаты сводятся в таблицу

Уравнения реакций

(1+2) Ba(OH)₂ + ZnSO₄ → BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓

(1+ 3) Ba(OH)₂ + Na₂CO₃→BaCO₃↓+ 2NaOH

(1+4)Ba(OH)₂ +H₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2H₂O

(2+3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ → ZnCO₃↓ + Na₂SO₄

(3+4) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + СО₂↑ + H₂O

Вариант IІ

Из каждой колбы отбираем пробы и во все пробы приливаем раствор соляной. В одной из пробирок выделился газ, следовательно, в ней находится карбонат калия. В другой пробирке выпал студенистый осадок, следовательно, в ней - силикат калия. В оставшуюся пробирку приливаем раствор нитрата серебра, выпадает белый творожистый осадок – хлорид серебра

Уравнения реакций

К₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑+ H₂O

K₂SiO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂SiO₃↓

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓

Вариант IІІ

Из каждой колбы отбираем пробы в 4 пробирки и попарно сливаем содержимое пробирок. Результаты сводятся в таблицу

Уравнения реакций

(1+2) 2HNO₃ +К₂CO₃→ 2KNO₃ + CO₂↑+ H₂O

(2+3)К₂CO₃ + Ag NO₃ → 2KNO₃ + Ag₂CO₃↓

(2+4) К₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓+ 2KCl

(4+3) 2Ag NO₃ + BaCl₂ →Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Вариант IV

Для каждого из опытов отбираем пробы растворов из пробирок

Уравнения реакций

2NaOH + Mn(NO₃)₂→ Mn(OH)₂↓ + 2Na NO₃

2NaOH + Pb(NO₃)₂→ Pb(OH)₂↓ + 2Na NO₃

2NaOH + Zn(NO₃)₂→ Zn(OH)₂↓ + 2Na NO₃

Zn(OH)₂ + 2NaOH_изб. → Na₂[Zn(OH)₄]

H₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ → SrSO₄↓ + 2HNO₃

H₂SO₄ + Pb (NO₃)₂ → Pb SO₄↓ + 2HNO₃

Ответы на задания с выбором ответа по итогам повторения теоретического материала

Анализ проведенного занятия

В ходе занятия были обобщены и скорректированы теоретические знания учащихся о теме « Теория электролитической диссоциации».

Фронтальный опрос показал, что все учащиеся владеют теоретическими знаниями о реакциях в растворах электролитов.

В ходе выполнения химического эксперимента учащиеся закрепили знания о качественных реакциях на определение ионов. Продемонстрировали умение выстраивать логические цепочки, анализировать полученные экспериментальные результаты и делать обоснованные выводы.

Однако привыполнении практической и тестовой частей занятия возникли некоторые проблемы.

При выполнении тестового задания учащихся возникли следующие затруднения:

1. задание на определение ионов, придающих окраску раствору;

2. задание на определение реакций ионного обмена, идущих до конца (в варианте I за реакции ионного были приняты ответы 1 и 4)

3. задачу на избыток и недостаток не решил 1 ученик.

При выполнении практической части вызвало задание IV варианта на распознавание амфотерного гидроксида цинка.

Таким образом, в основном поставленные цели и задачи достигнуты, выявлены проблемы, над устранением которых следует поработать на следующем занятии.