Развитие универсальных учебных действий обучающихся на основе метапредметного подхода.

«Развитие универсальных учебных действий обучающихся на основе метапредметного подхода» учитель химии МОУ сош р.п.Сурское: Кузнецова Л.В.

« Если человека постоянно приучать

усваивать знания и умения в готовом виде,

можно и притупить его природные

творческие способности –

«разучить» думать самостоятельно».

А. Дистервег

Развитие личности в системе образования обеспечивается через формирование универсальных учебных действий. Логика развития УУД строится по формуле: от действия к мысли

Универсальные Учебные Действия –

совокупность способов действий учащегося, обеспечивающих его способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений, включая организацию этого процесса.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ УЧЕБНЫЕ ДЕЙСТВИЯ

• Использование системно-информационного анализа, моделирования для изучения различных сторон окружающей действительности.
• Использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов.

• Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации.

• Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике.

• Получение химической информации используя различные источники

Особенности метапредметного занятия:

• Это интегрированное занятие.
• Деятельность  учащихся организуется не с целью передачи им знаний, а с целью передачи способов работы со знанием.
• Содержание составляют деятельностные единицы, носящие универсальный характер:  понятия, модели, схемы, задачи, проблемы и т.д.
• Системная работа со способом: если ученик освоил решение задач на три параметра в математике, учитель даёт ему решение задачи этого же типа, но из химии или физики.
• Учитель должен хорошо знать свой предмет и его возможности.

Структурные элементы урока

• Мобилизующий этап – включение учащихся в активную интеллектуальную деятельность.
• Целеполагание – формулирование учащимися целей урока по схеме: вспомнить – узнать – уметь.
• Момент осознания учащимися  недостаточности имеющихся знаний и умений.Коммуникация.
• Взаимопроверка и взаимоконтроль.
• Рефлексия – осознание учеником и воспроизведение в речи того, чему научился и каким способом действовал.

Требования к заданиям на уроке

• Повышенный уровень сложности,  проблемный и поисковый характер.
• Задания должны предполагать необходимость комплексного применения знаний и умений, которыми владеет ученик, и стимулировать освоение им новых способов мыследеятельности.

Требование к учителю

• Не говорить лишнего: не повторять задание, не озвучивать информацию, которая есть в учебнике, не повторять без необходимости ответ ученика!
• Добиваться от учеников аргументированных ответов.
• Не произносить слов «неправильно», «неверно» - пусть ученики сами заметят ошибку, исправят и оценят ответ товарища.
• Чётко и точно формулировать задание.
• Способность к импровизации.
• Основная деятельность учителя не на уроке, а в процессе подготовки к нему, в подборе материала и сценировании урока.
• Учитель не актёр, а режиссёр!

Нитраты

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

,,

• Бинарные соединения

• Основания
• Кислоты

• Соли

Какие соединения называются основаниями?

Нитрат кальция

Нитрат калия

О

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и, связанных с ними одного или нескольких гидроксид – ионов.

Нитрат натрия

Нитрат аммония

Используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве

,,

О

Какие соединения называются основаниями?

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и, связанных с ними одного или нескольких гидроксид – ионов.

Нитраты

Нитрат кальция

Нитрат калия

Нитрат натрия

Нитрат аммония

Используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УРОКА:

Обучающие:

Дать понятие об оксидах и летучих водородных

соединениях.

Продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по с. о. и, наоборот, определять с. о. по формуле;

Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений;

Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

• Дать понятие об оксидах и летучих водородных соединениях. Продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по с. о. и, наоборот, определять с. о. по формуле; Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений; Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

Развивающие:

Развивать познавательную активность, умение наблюдать окружающий мир, задумываться над причинами его изменения;

Совершенствовать навыки само – и взаимопроверки.

Воспитательные:

Воспитывать культуру речи, поведения. Прививать интерес к химии.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

• Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления;

• Уметь составлять формулы оксидов, летучих водородных соединений, называть их;

• Уметь выделять признаки, на основании которых производится классификация оксидов и водородных соединений

ТЕМА УРОКА ?

CO , CaO , CO 2 , Na 2 O

• К какому классу соединений относятся эти вещества?
• Выделите характерные признаки

• Анализ объектов;
• Выделение признаков;
• Формирование понятия по выделенным признакам

• Учащиеся отрабатывают пройденный материал

• Совершенствуют навыки само – и взаимопроверки

Углекислый газ,

негашёная известь

Вода

• Совершенствование навыков работы с текстом учебника
• Поиск необходимой информации
• Анализ материала

РЕФЛЕКСИЯ

Отметьте символом: соответствующий, по вашему мнению, рисунок

КИСЛОТЫ

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УРОКА:

Обучающие:

• Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений.
• Дать представление и строении кислот, их классификации.
• Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

Развивающие:

• Активизировать речевую и мыслительную деятельности учащихся.
• Развивать познавательные умения.
• Развивать аналитическое мышление, логику.
• Совершенствовать навыки само – и взаимопроверки.
• Развивать умения применять знания, полученные на уроках, на практике. Воспитательные:
• Воспитывать положительное отношения к знаниям;
• Воспитывать культуру речи, поведения. Прививать интерес к химии.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

• Уметь определять принадлежность веществ к классу кислот;
• Уметь называть кислоты по их формулам;
• Знать формулы кислот;
• Уметь характеризовать свойства кислот;
• Уметь распознавать кислоты с помощью индикатора;
• Уметь выбирать формулы кислот из перечня веществ;
• Уметь классифицировать кислоты;
• Уметь применять знания по технике безопасности при работе с кислотами.

Из ряда формул: CaO Al 2 O 3 NaOH N 2 O 3 Mg ( OH ) 2 Fe ( OH ) 3 – выпишите формулы оксидов, оснований (дайте им названия). Составите формулы оксидов, соответствующих данным основаниям

Оксиды

Соответствующие основания

Основания

Оксиды

Соответствующие основания

CaO

Al 2 O 3

N 2 O 3

Основания

Ca(OH) 2

Al(OH) 3

NaOH

Mg ( OH ) 2

Fe ( OH ) 3

Кислоты

HF , HCl , HBr , HI , H 2 S , H 2 SO 3 , H 2 SO 4, HNO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3

Вам необходимо исследовать этот список по следующему плану:

• Цель исследования
• План работы
• Факты об объекте
• Возникшие вопросы
• Версии ответов

HF , HCl , HBr , HI , H 2 S , H 2 SO 3 , H 2 SO 4, HNO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3

На основе своих наблюдений дополните следующие схемы:

1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот?

2. Количество Н в кислоте (основность):

• одноосновные ( пример )
• двухосновные ( пример )
• …… . ( пример )

3. ……… :

• Бескислородные ( пример)
• Кислородсодержащие ( пример )

Растворимы ли в воде HCl и H 2 SO 3 ?

Р

А

С

Т

В

О в воде }

Р

И

М

О

С

Т

Ь

H Cl

С l

Н

2

H 2 SO 3

H

2

SO 3

С l

простой ион

кислотные

остатки

2

SO 3

сложный ион

Соответствие оксида кислоте

+4

- 2

+ 1

Н 2 СО 3

Соответствует оксид

- 2

+4

СО

2

Какой оксид соответствует серной кислоте – H 2 SO 4

+1

-2

+6

H 2 SO 4

-2

+6

SO

3

Кислоты –

это сложные вещества,

молекулы которых состоят из

атомов водорода

и кислотных остатков

Попробуйте назвать кислоты, исходя из состава

H F - фтороводородная

H Cl - ?

H Br - ?

H I - ?

H 2 S - ?

H 2 SO 4 - серная

H 2 SO 3 - сернистая

Н NO 3 - ?

H NO 2 - ?

H 3 PO 4 - ?

H 2 CO 3 - ?

H 2 SiO 3 - ?

Неустойчивые кислоты

+4

+4

H 2 CO 3

СО 2

Н 2 О

+

+4

H 2 SO 3

?

Н 2 О

+

+4

SO 2

H 2 SO 4

«!» - я это знал

«+» - это для меня новое

«-» - это противоречит моим знаниям

«?» - об этом я хочу узнать побольше

Техника безопасности

• Запрещается ходить во время урока, загромождать проходы портфелями;
• Будьте внимательны при работе с химическими реактивами, растворы кислот - едкие вещества, обугливают кожу, ткани, древесину, осторожно!, нейтрализовать раствором соды, смыть водой!;
• Запрещается пробовать вещества на вкус;
• Запрещается смешивать вещества без разрешения учителя;
• После окончания работы приведите рабочее место в порядок.

Действие индикатора в кислотной среде

Название индикатора

Окраска в кислой среде

Лакмус

Красная

Метиловый оранжевый

Красно-розовая

Фенолфталеин

Бесцветная

Лакмус будет в них краснеть,

Растворяться - цинк и медь.

А мелок в них, посмотри,

Вмиг пускает пузыри!

И опасны для работы

Эти жгучие ...

Я растворчик изучал.

Лакмус в нём синее стал.

Поглощал раствор тотчас

Кислый углекислый газ!

Про такой раствор я знаю,

Что среда в нём ...

Кислота тепла боится,

быстро в воду

превратится.

Своей работой на уроке я…

Доволен

Не совсем доволен

Не доволен, потому что ….

Лесенка успеха

Могу характеризовать свойства кислот

Понятно строение и классификация кислот

Имею общее представление о кислотах

Домашнее задание

• § 20
• Упражнение 3
• Выучить формулы кислот
• Составить презентацию «Применение кислот»

Реакции разложения малахит оксид меди + углекислый газ + вода

Предложите ваши варианты определения «реакции разложения»

Получение кислорода из пероксида водорода

Ход выполнения

1

Наблюдение

Налить в пробирку пероксид водорода;

Нагреть, не доводя до кипения;

Внести тлеющую лучинку.

Ход выполнения

2

Наблюдение

Налить в химический стакан на 1/3 пероксида водорода;

Аккуратно всыпать немного порошка оксида марганца ( IV );

Внести в верхнюю часть стакана тлеющую лучинку

Вывод

Выполнить упражнения:

• Учебник стр. 29, упр. 1 (а,в);

• Запишите уравнение реакции разложения нитрата калия, если в результате образуется нитрит калия и кислород

Упражнение 1

а ) 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

в) 4 HNO 3 → 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2

Упражнение 2

2 KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Реакции соединения

горение магния (магний + кислород = оксид магния)

Предложите ваши варианты определения «реакции соединения»

Закончите уравнение реакций, схемы которых:

Fe + H 2 O + O 2 → Fe(OH) 3

Fe + Cl 2 → FeCl 3

4 Fe + 6 H 2 O + 3 O 2 → 4 Fe(OH) 3

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Смоделируйте схемы:

Реакция разложения

Реакция соединения

Цепочка превращений

О 2

Н 2 О

Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4

Запишите уравнения реакции соединения, протекающих согласно схеме:

Li → Li 2 O →LiOH

О 2

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

О 2

Н 2 О

Li → Li 2 O →LiOH

4Li + 2O 2 → 2Li 2 O Li 2 O + H 2 O → 2LiOH

О 2

О 2

Н 2 О

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

S + O 2 → SO 2

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Формула успеха: Увлеченность + видение + действие = успеху

• Если у тебя есть увлеченность плюс видение, но нет действия –

Ты – пустой мечтатель

• Если у тебя есть видение плюс действие, но нет увлеченности –

Ты – посредственность

• Если у тебя есть увлеченность плюс действие, но нет правильного видения –

Ты достигнешь цели, но поймешь, что она ошибочна