Решение расчётных задач по теме "Металлы"

Задачи для 11 класса по теме «Металлы»

1. Железо массой 11,2г прореагировало с избытком хлора. К полученной соли добавили воду до полного растворения и раствор гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи равной 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

2. При пропускании углекислого газа объёмом 8,96дм³(н.у.) через раствор, содержащий избыток гидроксида натрия, образовалась соль. Определите массу образовавшейся соли.

3. Пластинку из неизвестного металла массой 50г поместили в раствор нитрата свинца, взятый в недостатке. Масса нитрата свинца в растворе составляла 66,2г. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 38%, а в растворе образовалась соль Me(NO₃)₂. Найдите относительную атомную массу металла

4. При упаривании раствора исходной массой 240г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,2раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 20%. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

5. К раствору сульфате меди(II) массой 600г с массовой долей CuSO₄ 4% добавили медный купорос массой 55г и перемещали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6. К раствору серной кислоты массой 160г добавили смесь нитратов бария и свинца. За счёт протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

7. Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,15моль/дм³, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе.