Получите доступ к огромной базе учебных материалов на каждый урок с возможностью удалённого управления...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 16.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 07.04.2025 09:59

Молодцова Елена Георгиевна

Учитель химии

51 год

9 443

4 480

Подписчики

Подписки

Местоположение

Республика Беларусь, Могилев

Специализация

Химия

Всем учителям

Прочее

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Шпаргалка "Электролиты и неэлектролиты"

Категория: Химия

12.02.2016 20:00

Краткий вариант материала по теме "Электролиты и неэлектролиты". Позволяет быстро ориентироватся в теме, т.к. представлен в виде таблицы с определениями и примерами. Поможет систематизировать знания, подготовится к проверочным и тестовым работам.

Просмотр содержимого документа
«Шпаргалка "Электролиты и неэлектролиты"»

По способности проводить ток в водном растворе или расплаве

ВЕЩЕСТВА

электролиты

неэлектролиты

проводят ток в растворе или расплаве

(т.к. присутствуют заряженные частицы - ионы),

проводники второго рода

не проводят ток в растворе или расплаве

(т.к. не образуют ионы)

вещества с

ионной или сильно полярной ковалентной связью

кислоты (HCl, HNO₃, CH₃COOH), основания (KOH, NaOH, Ba(OH)₂), соли (KCl, NH₄NO₃, MgSO₄), вода

вещества с

неполярной или слабо полярной ковалентной связью

органические соединения (углеводороды, сахароза,спирты),

простые вещества неметаллы (N₂, O₂, H₂)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

сильные	слабые
степень диссоциации больше 30%	степень диссоциации меньше 3%
все соли – как растворимые, так и плохо растворимые; сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄, H₂SO_{4 (разб.)}); сильные основания (LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)₂))	слабые кислоты (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, CH₃COOH); слабые основания – нерастворимые гидроксиды металлов и NH₄OH.
!!! Степень диссоциации зависит от концентрации вещества в растворе, поэтому некоторые слабые электролиты при разбавлении могут стать сильными.

Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, распавшихся на ионы (N_расп.) к общему числу растворенных молекул (N_общ.)

α = N_расп./ N_общ.

_____________________________________________________________________________________

По способности проводить ток в водном растворе или расплаве

ВЕЩЕСТВА

электролиты

неэлектролиты

проводят ток в растворе или расплаве

(т.к. присутствуют заряженные частицы - ионы),

проводники второго рода

не проводят ток в растворе или расплаве

(т.к. не образуют ионы)

вещества с

ионной или сильно полярной ковалентной связью

кислоты (HCl, HNO₃, CH₃COOH), основания (KOH, NaOH, Ba(OH)₂), соли (KCl, NH₄NO₃, MgSO₄), вода

вещества с

неполярной или слабо полярной ковалентной связью

органические соединения (углеводороды, сахароза,спирты),

простые вещества неметаллы (N₂, O₂, H₂)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

сильные	слабые
степень диссоциации больше 30%	степень диссоциации меньше 3%
все соли – как растворимые, так и плохо растворимые; сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄, H₂SO_{4 (разб.)}); сильные основания (LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)₂))	слабые кислоты (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, CH₃COOH); слабые основания – нерастворимые гидроксиды металлов и NH₄OH.
!!! Степень диссоциации зависит от концентрации вещества в растворе, поэтому некоторые слабые электролиты при разбавлении могут стать сильными.