Словарь по химии. Основные понятия.

А

• Атомы – мельчайшие частицы, из которых состоят молекулы и некоторые вещества.

• Атомная электронная орбиталь – это состояние электрона в атоме, которое характеризуется размером, формой и ориентацией его электронного облака. На схемах изображается квантовой ячейкой

• Амфотерный оксид – оксид, проявляющий в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства, то есть способный взаимодействовать и с щелочью, и с кислотой. Амфотерные оксиды образуют переходные металлы.

• Атомная единица массы – это 1/12 часть массы атома углерода изотопа С¹².

• Активные металлы – это металлы I и II группы главной подгруппы.

Б

• Большой период – это период, состоящий из двух рядов.

• Безразличные оксиды (несолеобразующие) – это оксиды, которым не соответствуют гидроксиды. К ним относятся: СО, NO, N₂O, SiO

В

• Вещество – это то из чего состоит тело.

• Валентность –способность атомов образовывать определенное число химических связей. Бывает постоянная (у элементов I, II, III группы главной (А) подгруппы, F, O, Zn и Ag) и переменная.

• Восстановление – процесс приема электронов.

• Восстановитель – элемент или вещество, отдающее электроны (восстановитель повышает степень окисления)

Г

• Группа –вертикальный столбец элементов, состоящий из двух подгрупп: главной (А) и побочной (Б).

• Главная (А) подгруппа – вертикальный столбец элементов, который начинается элементом II малого периода.

• Гидроксогруппа – группа -ОН

• Гидроксид – сложное вещество, в состав которого входят гидроксогруппы. Гидроксидами являются основания и кислородсодержащие кислоты.

• Горение – химическая реакция, сопровождающаяся выделением энергии в виде света и тепла.

З

• Закон постоянства состава – состав любого химически чистого вещества всегда строго постоянен независимо от способа получения или местонахождения в природе.

• Закон сохранения массы – масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе продуктов реакции.

• Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул.

Следовательно, один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём, это молярный объём.

И

• Ионы – заряженные частицы, в которые превращаются атомы при полном приеме или полной отдаче электронов.

• Индекс – это маленькая цифра, стоящая в химической формуле после знака элемента, показывает число атомов этого элемента в молекуле.

• Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные относительные атомные массы, т.к. у них одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.

• Индикатор – это вещество, способное изменять свою окраску в присутствие кислот или щелочей.

• Ионная связь – связь, возникающая между элементами с резко отличающейся электроотрицательностью, между типичным металлом и типичным неметаллом (при этом металл отдает электроны, а неметалл принимает)

К

• Коэффициент – это большая цифра, стоящая перед химической формулой или знаком элемента, показывает число молекул или отдельно взятых атомов.

• Кислота – сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

• Кислотный оксид – оксид, которому соответствует кислота, образуют неметаллы и металлы с валентностью больше четырех.

• Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц вещества в пространстве.

• Ковалентная связь – химическая связь, которая возникает за счет образования общих электронных пар.

• Ковалентная неполярная связь – связь, возникающая между элементами с одинаковой электроотрицательностью; образующиеся при этом общие электронные пары на равных правах принадлежат обоим атомам. Характерна для простых веществ, образованных неметаллами, а в сложных возникает между одинаковыми атомами неметаллов (-О-О-, -С-С-)

• Ковалентная полярная связь – связь, возникающая между атомами, с незначительно отличающейся электроотрицательностью; образующиеся при этом общие электронные пары смещаются в сторону более электроотричательного элемента. Характерна для сложных веществ, образованных неметаллами.

М

• Малый период – это период, состоящий из одного ряда.

• Молекула – мельчайшая частица вещества, носитель его химических свойств.

• Моль – это мера количества вещества, содержащая 6,0210²³ молекул, атомов или других структурных единиц.

• Молярная масса (М) – это масса одного моль вещества, численно совпадает с относительной молекулярной массой.

[ М=г/моль ]

• Молярный объём (Vm) – это объём, который займет 1 моль газа при нормальных условиях. Vm=22,4 л/моль

[Vm =л/моль ]

• Металлы – это элементы, на внешнем слое, в атоме которых мало электронов (1, 2, реже 3), а также олово и свинец. Металлами являются элементы I, II, III группы главной подгруппы и всех побочных подгрупп.

Н

• Неметаллы – элементы, на внешнем слое, в атоме которых много электронов (4-7), а также бор и водород.

• Нейтрон (n) – это элементарная частица, не имеющая заряда, m(n)=1а.е.м.

О

• Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород.

• Основание – сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

• Основной оксид – оксид, которому соответствует основание, образуют металлы с валентностью I и II.

• Относительная атомная масса (A_r) – это величина, которая показывает во сколько раз масса данного атома больше

1 а.е.м., безразмерная величина.

• Окисление – процесс отдачи электронов.

• Окислитель – элемент или вещество, принимающее электроны (окислитель понижает степень окисления).

• Окислительно-восстановительная реакция – это реакция, которая сопровождается изменением степеней окисления элементов.

• Относительная молекулярная масса (M_r) – это величина, которая показывает во сколько раз масса данной молекулы больше 1 а.е.м., безразмерная величина.

П

• Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов одного вида (или из атомов одного химического элемента). Названия простых веществ совпадают с названием химических элементов за исключением: алмаз, графит, озон.

• Период – это горизонтальная строка в периодической системе. Периоды бывают малыми и большими.

• Переходные металлы – это элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, а в простых веществах, проявляющие свойства металлов.

Запомни: Al, Zn, Be, Sn, Pb, Fe(III), Cr(III)

• Протон (р) – элементарная частица, имеющая заряд +1, m(р)=1а.е.м.

Р

• Реакция соединения – это реакция, при которой из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

• Реакция разложения – это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных веществ.

• Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном.

• Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями.

• Реакция нейтрализации – это реакция обмена между кислотой и основанием.

С

• Степень окисления – условный заряд, который приобрел атом при полной отдаче или полном приеме электронов.

• Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов нескольких химических элементов.

• Соль – сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

• Структурная формула – это условная запись, которая показывает порядок соединения атомов.

• Солеобразующий оксид – это оксид, которому соответствует гидроксид: либо основание, либо кислота, либо амфотерный гидроксид.

• Спин – это собственное состояние электрона.

Т

• Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции.

• Термохимическое уравнение – уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект.

Х

• Химический элемент – это атомы одного вида.

• Химическая формула – условная запись, которая показывает качественный и количественный состав вещества.

• Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул, знаков и коэффициентов.

• Химическая реакция – это химическое явление, при котором происходит образование новых веществ.

Ч

• Число Авогадро (N_A) – 6,02•1023

Щ

• Щелочь – растворимое в воде основание, гидроксид активного металла.

Э

• Электрон (ē) – элементарная частица, имеющая заряд -1, m(ē)≈0

• Электроотрицательность – способность атомов одного химического элемента притягивать к себе электроны от атомов другого элемента, самый электроотрицательный элемент – F.

• Электронная формула – условная запись, которая показывает образование общих электронных пар.

Я

• Явления – это различные изменения, происходящие в природе.