Способи усунення жорсткості води

Способи усунення жорсткості води

Черн i гова Маргарита 11-Б

• Омиваючи вапнисті гірські породи, просочуючись крізь вапняковий шар літосфери і взаємодіючи при цьому з вуглекислим газом, вода стає жорсткою.

• Жорсткість води, зумовлена наявністю йонів Са2+ і Мg2+, називається загальною жорсткістю води. Загальна жорсткість води складається з тимчасової ( або карбонатної) та постійної ( або некарбонатної) жорсткості.

• Жорстка вода поступово виводить з ладу різні прилади як вдома, так і на виробництві.

• Тимчасова жорсткість зумовлена наявністю у воді розчинних гідрогенкарбонатів Магнію та Кальцію Mg(HCO₃)₂ Ca(ΗСО₃)₂ Постійна жорсткість зумовлена наявністю сульфатів, хлоридів, нітратів або деяких інших солей Кальцію та Магнію

• У твердій воді погано розварюється мʹясо, овочі, бобові, оскільки солі Кальцію з білками харчових продуктів утворюють нерозчинні сполуки, при цьому продукти засвоюються організмом гірше. Чай у твердій воді погано настоюється і втрачає свої смакові властивості. У твердій воді погано піниться мило, оскільки компоненти мила взаємодіють із йонами Ca²⁺ та Mg²⁺ з утворенням нерозчинних сполук. Вони осаджуються на нитках тканини і погіршують її якість. Вода з підвищеною тимчасовою твердістю непридатна для охолодження теплообмінної апаратури, оскільки при нагріванні гідрогенкарбонати кальцію та магнію розкладаються до карбонатів, які осідають на стінках теплообмінника.

Шляхи усунення жорсткості води

Тимчасової(карбонатної)

Постійної(некарбонатної)

Сa(HCО₃)₂СaCО₃+H₂O+ CO₂ Mg(ΗСО₃)₂MgСО₃+Η₂O+ +CО₂ -дія вапняної води: Ca(ОΗ)₂+Сa(HCО₃)₂2СaCО₃+ Η₂O -дія соди: Сa(HCО₃)2+Na2CO₃СaCО₃+ +2NaHCО₃

-додавання соди: СaSO4+Na₂CО₃СaСО₃ +Na₂SО4 -або натрій ортофосфату: 3MgSO4+2Na₃PО4Mg₃(PО4)₂ +3Na₂SO4 3Сa(НСО₃)₂+2Na₃PО4 Сa₃(PО4)₂ + 6NaΗCО₃