Сравнение аллотропных модификаций кислорода и фосфора

Признаки сравнения

Кислород О₂

Общее

1. Оба вещества — газы при обычных условиях.

2. Оба — простые вещества.

3. Оба — образованы одним и тем же элементом — кислородом, т. е. являются аллотропными модификациями.

4. Оба — сильные окислители.

1. Физические свойства

Газ без цвета и запаха, жидкий — имеет голубой цвет, твёрдый — синие кристаллы. Мало растворим в воде. Не задерживает ультрафиолетовые лучи.

Синий газ срезким запахом. В воде растворяется в 10 раз лучше кислорода. Задерживает ультрафиолетовые лучи.

2. Биологические свойства

Не ядовит. Не бактериоциден. Вещество дыхания для аэробных организмов.

Сильно раздражает глаза и дыхательные пути. Ядовит в больших концентрациях. Бактерициден.

3. Химические свойства

Сильный окислитель. Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, и металлами, кроме платиновых. Их соединения получают косвенно. Реагирует со сложными веществами, образуя, как правило, оксиды.

Ещё более сильный окислитель, чем кислород, поэтому реакции с участием озона протекают с большими скоростями. Более энергично окисляет почти все простые вещества (в том числе Аu и Pt ) и многие сложные вещества.

4. Нахождение в природе

В воздухе: 21% - по объёму и 23,15% - по массе. В растворённом виде содержится в воде, входит в состав почвы.

Содержится в воздухе: летом – до 7-10^-9 % по объёму, зимой – до 2-10^-10 %. В атмосфере максимальная концентрация на высоте 20-25 км, где озон образуетслой, защищающий землю от УФ-излучения.

5. Получение

Фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом воды.

Под действием электрических разрядов или УФ-излучения на кислород воздуха.

6. Применение

Вещество дыхания и горения.

Обеззараживание воды, отбеливание тканей, дезодорирование продуктов питания.

Сравнение аллотропных модификаций фосфора

Фосфор красный

Фосфор белый

Общее

1. Оба вещества при обычных условиях — твёрдые, кристаллические.

2. Оба — простые вещества.

3. Оба — образованы одним и тем же элементом — фосфором.

4. Оба — неметаллы, взаимодействуют со многими простыми и сложными веществами.

1. Строение

Имеет атомную крист. решетку.

Имеет молекулярную крист. решетку.

2. Свойства

Порошок красно-бурого цвета, не ядовит. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. Не светится в темноте. Загорается лишь при поджигании.

Белое воскообразное в-во. Очень ядовит. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в CS₂. Светится в темноте, в порошке самовоспламеняется. Хранят под водой

Реакции с красным фосфором идут менее энергично, чем с фосфором белым.

3. Получение

4. Применение

Для производства спичек и фосфорных удобрений.

Производство фосфорных кислот,дымовые шашки, ядохимикаты.