Статья "Изучаем положение химического элемента в таблице Д.И. Менделеева"

Изучаем положение химического элемента

в таблице Д.И. Менделеева.

Многие обучающиеся 8 класса плохо ориентируются при определении состава атома элемента.

Существует множество правил и алгоритмов определения состава атома элемента. Наиболее приемлемым для ребят при изучении темы подходят правила определения состава атома элемента, предложенные Савельевым Алексеем Евгеньевичем в книге «Основные понятия и законы химии. Химические реакции».

Атом, мельчайшая частица вещества. Атом состоит из ядра и электронов (отрицательно заряженная частица).

Ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (электронейтральных частиц).

Каждая клетка таблицы Д.И. Менделеева содержит информацию, характеризующую строение атома химического элемента.

Для определения порядкового номера химического элемента и состав атома нужно использовать пять правил.

1. Целое число в клетке с символом химического элемента - порядковый номер химического элемента. Символ химического элемента и его порядковый номер всегда записываются в одном из верхних углов клетки.

2. Порядковый номер химического элемента показывает число N протонов в ядре атома и заряд ядра Z атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл.

3. Число электронов в атоме равно числу протонов, поскольку атом в целом электронейтрален.

4. Дробное число в клетке с символом химического элемента в таблице Д.И. Менделеева – это относительная атомная масса химического элемента. Ar, указывается в нижней части, клетки дробным числом.

5. Число нейтронов в ядре атома равно разности между округленным до целого числа значением относительной атомной массы и числом протонов.

НАПРИМЕР,

Углерод С.

Порядковый номер – 6.

Относительная атомная масса -12.

Электронов – (-6).

Протонов –(+6).

Нейтронов – 12-6 =6.

Магний Мg.

Порядковый номер – 12.

Протонов – 12.

Электронов – 12.

Нейтронов -12.

+12 Mg e – 12, p – 12, n -12.