Статья "Определение степени окисления химического элемента в соединении"

Определение степени окисления

химического элемента в соединении.

Для учеников 7 – 8 класса сложно опрелить степень окисления химического элемента в соединении.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении. Она может быть положительна, отрицательна или равна нулю. Степень окисления выражают целым числом. А.Е. Савельев в своем учебнике предлагает алгоритм определения степени окисления химических элементов в соединениях через определенные правила. Обучающиеся легко запоминают и используют их.

Так в первом правиле: если соединение образовано атомами одного элемента, то степень окисления равна нулю. Если это простые вещества. Пример: металлы, неметаллы, газы и т. д. (Cu, CI2, I2, O3, и т. д.).

Второе правило: в большинстве сложных веществ - степень окисления атомов водорода равна +1, кислород -2. Для кислорода, в пероксидах (- 1). Это пероксид водорода, пероксид бария, пероксид натрия. Во фториде кислорода (+2).

Третье правило: степень окисления атома металла в соединении положительна и численно равна его валентности.

Четвертое правило: Сумма всех произведений (индекса каждого химического элемента на его степень окисления) в соединении равна нулю.

Пятое правило: максимальная положительная степень окисления для химических элементов главных подгрупп равна номеру группы.

Правило шестое: минимальная степень окисления для металлов равна нулю. Для неметаллов в большинстве случаев степень окисления равна разности между номером группы и числом восемь.

В учебнике «Гимназия на дому» автор приводит примеры рассуждений при выполнении упражнений. Рассуждения легко усваиваются учащимися и используются при выполнении заданий. В нем же даются интересные задания для учеников. Желаю успехов в определении степени окисления.