Технологическая карта урока в 9 классе "Кислородосодержащие соединения серы IV"

Технологическая карта урока по теме "Кислородосодержащие соединения серы (IV)

Класс: 9

Тема учебного занятия: «Кислородосодержащие соединения серы (IV)»

Продолжительность учебного занятия: 40 мин.

Тип урока: урок – изучение нового материала.

Форма урока: групповая или парная

Цель урока: Формирование УУД (личностных, коммуникативных, регулятивных, познавательных) учащихся через их включение в работу с текстом по теме «Кислородосодержащие соединения (IV)»

Главная дидактическая цель урока: создание условий для решения учебных проблем, формирование системных знаний, развитие у школьников мотивации к учению.
Задачи урока:

I. Учебные задачи, направленные на достижение личностных результатов обучения.

1. Формирование целостного, социально ориентированного взгляда на мир.

2. Развитие навыков сотрудничества.

3. Воспитание доброжелательного отношения учащихся друг к другу.

II. Учебные задачи, направленные на достижение метапредметных результатов обучения.

Познавательные: 1.Развитие познавательной активности, навыков работы с информацией (текстом): формирование умения собирать, систематизировать, анализировать, применять данную информацию.

Регулятивные: 2. Формирование умения ставить вопрос, планировать, контролировать и оценивать учебные действия, направленные на поиск ответа; определять наиболее эффективные способы достижения результата.

Коммуникативные: 3. Формирование умения работать в паре или группе, умение коротко, ясно и интересно излагать свою точку зрения и доказательно отстаивать её, грамотно презентовать проделанную работу.

III. Учебные задачи, направленные на достижение предметных результатов обучения.

1. Освоение доступных способов изучения с получением информации из разных источников.

Ознакомить учащихся со свойствами кислородосодержащих соединений серы (IV) .

Систематизировать и углубить знания о химических свойствах кислородосодержащих соединений серы (IV)

2. Закрепление понимания зависимости химических свойств от строения атома и степени окисления элемента, применения - от свойств.

3. Совершенствование навыков составления уравнений химических, электронного баланса ОВР.

4. Изучение полученной информации.

Средства обучения и оборудование:

• Учебник «Химия» 9 класс Н.Е Кузнецова;

• Химия. Справочные материалы;

Ход урока.

1. Стадия вызова.

Вариант 1.Кислотный дождь, пятная на листях. Какова причина этих явлений?

Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов деревьев.

В крупных городах стены некоторых домов выглядят, как наждачная бумага и испещрены небольшими отверстиями.

Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также все чаще можно встретить на улицах.

Ответ подготовьте после изучения нового материала.

Вариант 2. В конце 19 века на один из металлургических заводов юга России приехал посетитель. Он долго ходил по цехам. Особенно его интересовали коксовые печи. Он подробно расспрашивал об их емкости, режиме работы, о количестве угля, перерабатываемого на кокс, о руде используемой при выплавке металла. В конце осмотра гость предложил хозяину продать ему дым от этих печей на 20 лет вперед.

Для чего ему нужен был дым от печей? Поразмышляем, в печах происходит горение веществ, для горения необходим кислород, в результате взаимодействия кислорода и других химических элементов образуются оксиды.

Попробуем ответить на этот вопрос в конце урока.
Учитель акцентирует внимание учащихся на взаимосвязи вопроса с темой урока. Поиск ответа подразумевает изучение по логической цепочке: «строение – свойства – применение» (преимущественно химических свойств).

1. Стадия осмысления содержания

Учитель делит класс на 5 экспертных групп по 4-5 человека в каждой. Изучение происходит в форме  ответа на вопросы и заполнения таблицы на основе материала учебника и дополнительного раздаточного материала. Параграф 19

Учащиеся отвечают на вопросы, кратко записывают в конспект свою часть материала. Каждый учащийся в краткой и доступной форме рассказывает свою часть материала, остальные участники слушают и записывают, полученную информацию. Таким образом, ученики экспертных групп изучают текст по своей теме и готовят его презентацию. Партнеры-эксперты читают и изучают свой материал сообща, планируют эффективные способы его представления.

ЭГ №1Тема: «Формула и название кислоты, соответствующей оксиду»

ЭГ №2Тема: «Физические свойства оксида»

ЭГ №3Тема: «УХР взаимодействия оксида серы с: H₂O, Na₂O, NaOH»

ЭГ №4Тема: «Применение оксида

ЭГ №5Тема: «Способы получения оксида»

Примерная свободная таблица

SO₂  + H₂O = H₂SO₃

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ +  H₂O

Отбеливание шерсти, шелка, бумаги, консервирующих средств для сохранения свежих плотов и фруктов.

Получение серной кислоты.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ +2H₂O

S + O₂ = SO₂

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂

S + O₂ = SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

В группе происходит обмен информацией всех участников экспертной группы. Таким образом, в каждой группе складывается общее представление по изучаемой теме. Отдельных членов группы можно попросить продемонстрировать свои знания самыми разными способами (написать уравнения химических реакций, отражающих химические свойства оксидов; ответить устно на ряд вопросов, сделать презентацию материала и т.д.). Результатом работы является заполнение сводной таблицы, включающей все вышеперечисленные темы. Как альтернативный вариант сводной таблице учитель может предложить презентацию сведений по отдельным темам, которую проводит один из экспертов, другие вносят дополнения, отвечают на вопросы. Таким образом, идет "второе слушание" темы.

3.Стадия рефлексии

Стадия характеризуется обсуждением ситуации, поставленной в начале изучения темы. Учитель предлагает вернуться к ситуации, описанной на стадии вызова и ответить на поставленный вопрос после анализа изученной информации.

Предполагаемый ответ: «Причина описанных явлений – кислотный дождь, образуемый в результате химической реакции между водой и оксидами серы, азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий и электростанций, а также при сжигании угля и древесины. Вступая в реакцию с водой атмосферы, они превращаются в растворы кислот - серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю».

4.Домашнее задание.

Выучит материал параграфа 19, выполнит упр 5, решить задачу: Какой объем газа выделится в литрах, если 200 г раствора сульфита натрия с концентрацией соли 5 % обработали избытком соляной кислоты. Дополнительно: В воздух (н.у.) попало облако оксида углерода(IV) объемом 35м³, при его прохождении сквозь водяной пар образовалось новое вещество, какая масса воды потребовалась для реакции?

Дополнительный материал
Влажность – один из важных абиотических экологических факторов

Вода входит в состав клеток живых организмов, поэтому количество ее в тех или иных местах обитания служит ограничивающим фактором для растений и животных и определяет видовое разнообразие. Влажность изменяет реакцию организма на температурные колебания. Источником влаги для живых организмов являются атмосферные осадки, которые не содержат солей, но имеют слабокислую реакцию (рН=5,6) из – за растворенного углекислого газа (СО₂+Н₂О=Н₂СО₃).

рН – водородный показатель – это показатель кислотности (или щелочности) раствора. Численное значение этого показателя в шкале от 1 до 14 характеризует концентрацию кислоты (Н⁺) или щелочи (ОН^–) в растворе. Значение рН = 1 указывает, что раствор представляет собой сильную кислоту. Значение рН =14 указывает, что раствор является сильнощелочным. Значение рН = 7 соответствует нейтральному раствору.

«Кислотный дождь» – это дождь, подкисленный до рН ₂, оксиды азота NОх) 

Природные источники поступления сернистого газа в атмосферу:

• вулканы

• лесные пожары

• выделение из океана

В средних широтах России естественная фоновая концентрация сернистого газа равна 1,28 мкг/м³ (ПДК = 15 мкг/м³)

Антропогенные источники сернистого газа:

• электроэнергетика 40%

• металлургия, химическая промышленность и машиностроение 50%

• другие источники 10% (транспорт и др.)

Механизм образования кислотных дождей

Из истории наблюдений за кислотными дождями

Впервые кислотные дожди были отмечены в Западной Европе и Северной Америке в 50 г.г. 20 века.

В среднем кислотность осадков, выпадающих в виде дождя в Западной Европе и Северной Америке на 10 млн. км², составляла 3–4,5, а туманы нередко имели рН, равный 3–2,5.

В последние годы кислотные дожди стали наблюдаться в промышленных районах Азии, Латинской Америки и Африки.

В России наиболее высокие уровни выпадений кислотных осадков наблюдаются в густонаселенных и промышленных регионах: центральном, центрально-черноземном, Уральском. На локальных ареалах (до 1 тыс. км.) около металлургических предприятий, крупных ГРЭС, больших городов (Москва, Омск и др.)

Используемая литература:

1. Кузнецова Н.Е. Учебник «Химия». 9класс. – М.: Вентана-Граф,2017

2. Маркина И.В. Современный урок химии. – Ярославль: Академия развития, 2008

3. Заир – Бек С.И. Развитие критического мышления на уроке. – М.: Просвещение,2011

4. Боровский Е.Э. Кислотные осадки //«Химия в школе», 2001, №8.