Теория к заданиям 1-5 ЕГЭ по химии

ЗАНЯТИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

А том – сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

КАК ЗАПОЛНЯЮТСЯ ОРБИТАЛИ?

Э лектроны заполняют орбитали в соответствии с 3 принципами (правилами).

1. Принцип минимума энергии. Электрон «стремится» занять положени в атоме с наименьшей энергией. То есть электроны сначала «заселяют» низкоэнергетические орбитали. Рейтинг желаемых орбиталей выглядит так: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹⁴... 
   Как будто электроны сначала выбирают малозаселённые этажи с небольшим количеством квартир.

2. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми свойствами. То есть на каждой орбитали может находиться либо один неспаренный электрон, либо два электрона с разными спинами. Это похоже на дорогу с двусторонним движением: либо едет один автомобиль, либо два, но навстречу друг другу.

3. Правило Хунда. Наиболее устойчивое (основное) состояние атома достигается тогда, когда на одном уровне находится как можно больше неспаренных электронов. Можно провести такую аналогию: электроны сначала селятся по одному, а потом ищут себе пару.

ЗАНЯТИЕ 2. ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ

ЗАНЯТИЕ 3. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

ЗАНЯТИЕ 4. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ЗАНЯТИЕ 5. ОКСИДЫ И ОСНОВАНИЯ. ИХ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

Общие методы получения оксидов:

1. Окисление простых и сложных веществ кислородом:

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

+ кислотный оксид

Основный оксид + кислота = соль (ПРИ НАГРЕВАНИИ!)

+ амфотерный оксид

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований: