Тест по химии пробный ЕНТ

Химия пробный ЕНТ-2024-02 Составитель: учитель химии Чувасов Максим Сергеевич

Инструкция: Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из четырех предложенных.

1. Какое побочное (азимутальное) квантовое число имеет следующие магнитные квантовые числа -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

1. Кто является автором утверждения, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором все четырех квантовых чисел.

A) В. Клечковский.

B) Ф. Хунд.

C) В. Паули

D) М. Склодовская-Кюри.

1. При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Масса оставшегося в растворе продукта

   1. 6 г

   2. 12 г

   3. 24 г

   4. 48 г

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между хлоридом железа (III) и йодидом калия равна

A) 4

B) 5

C) 9

D) 10

1. При раложении вещества А в растворе его концентрация за 5 минут уменьшилась от 2,5 до 0,7 моль/л. Определите среднюю скорость реакции.

A) 3,2 моль/л • мин

B) 1,8 моль/л • мин

C) 0,7 моль/л • мин

D) 0,36 моль/л • мин

1. Фактор не влияющий на смещение химического равновесия

A) температура

B) катализатор

C) концентрация

D) давление

1. Автор протонной теории кислот и оснований

A) Брёнстед и Лоури

B) Льюис

C) Усанович

D) Аррениус

1. K_H2O – величина постоянная и при температуре 25°С равна

   1. 10^-14

   2. 10^-7

   3. 10^-1

   4. 10²³

2. Укажите раствор рН, которого слабощелочной

A) человеческий пот

B) молоко

C) слезы

D) кровь

1. Aмин, массовая доля углерода, водорода и азота соответственно равны 61%; 15%; 24%. Плотность паров вещества по неону равна 2,95

A) 𝐶₂𝐻₅𝑁𝐻𝐶₂𝐻₃

B) 𝐶₃𝐻₇𝑁𝐻𝐶𝐻₃

C) 𝐶₂𝐻₅𝑁𝐻𝐶𝐻₃

D) (𝐶₂𝐻₅)₃𝑁

1. Какой металл нельзя получить пирометаллургией

   1. железо

   2. медь

   3. свинец

   4. кальций

2. «Провал электрона» характерен для

   1. меди

   2. цинка

   3. марганца

   4. титана

13. B уравнении реакции С₂𝐻₅ ̶ COОН+ C𝐻₃ОН ⇆ С₂𝐻₅ ̶ CO ̶ C𝐻₃⁺𝐻₂𝑂 - Q , для увеличения скорости прямой реакции необходимо

1. понижении температуры

2. увеличение концентрации одного из продуктов реакции

С) уменьшение концентрации одного из реагентов реакции

D) повышении температуры

1. Реактив на концевую тройную связь в углеводородах

A) 𝐶𝑢(𝑂𝐻)₂

B) аммиачный раствор Ag₂O

C) 𝐵𝑟₂

D) 𝐻𝑁𝑂₃

1. Реактив на обнаружение белков (пептидных связей)

A) 𝐶𝑢(𝑂𝐻)₂

B) аммиачный раствор Ag₂O

C) 𝐵𝑟₂

D) 𝐻𝑁𝑂₃

1. Скорость некоторой реакции увеличится в 729 раза (γ=3) при повышении температуры на

   1. 100⁰C

   2. 80⁰C

   3. 60⁰C

   4. 40⁰C

2. При сгорании 0,92 г органического соединения образовалось 1,08 г воды и 1,76 г углекислого газа (н.у.). Молекулярная формула соединения, если относительная плотность его паров по аммиаку равна 2,7

A) 𝐶𝐻₃ − 𝐶𝑂 − 𝐶𝐻₃

B) 𝐶𝐻₃ − 𝐶𝑂𝑂𝐻

C) 𝐶𝐻₃ − 𝑂 − 𝐶𝐻₃

D) 𝐶𝐻₂𝑂𝐻 − 𝐶𝐻₂𝑂𝐻

1. Масса воды и гидроксида калия (г), необходимая для приготовления 0,25 л 0,5М раствора ( ρ=1,02 г/см³)

A) 236 г 𝐻₂𝑂 14 г K𝑂𝐻

B)241 г 𝐻₂𝑂 14 г K𝑂𝐻

C) 243 г 𝐻₂𝑂 7 г K𝑂𝐻

D)248 г 𝐻₂𝑂 7 г K𝑂𝐻

1. Масса воды и фосфорной кислоты (г), необходимая для приготовления 0.5 л 1,5М раствора ( ρ=1,17 г/см³)

A) 585 г 𝐻₂𝑂 73,5 г H₃РO₄

B) 511,5 г 𝐻₂𝑂 73,5 г H₃РO₄

C) 505 г 𝐻₂𝑂 70 г H₃РO₄

D) 655 г 𝐻₂𝑂 70 г H₃РO₄

1. Масса известняка (г) содержащего 15% примесей необходимая для получения 750г 60%-ной раствора гашенной извести.

A) 750

1. 715

2. 608

3. 450

1. В электрохимический ряд напряжения Н.Н. Бекетова не входит

A) водород

B) золото

C) сера

D) кобальт

1. Дано 1000г карбоната кальция. Вычислите массу ацетилена, если потери на каждом этапе составляют 15% CaCO₃→CaO→CaC₂→C₂H₂.

A) 544

B) 187,85

C) 160

D) 462,4

1. При сжигании 40г смеси этилена с ацетиленом образовалось 67,2л углекислого газа. Определите массовую долю этилена в исходной смеси.

A) 15%

B) 25%

C) 35%

D) 45%

1. Для обработки ран, в домашних условиях используется перекись водорода с массовой долей 3%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями перекиси 1% и 30%, чтобы получить 100 г перекиси водорода с массовой долей перекиси 3%?

A) для приготовления 100 г раствора с массовой долей перекиси 3% необходимо смешать 7 г раствора с массовой долей 1% и 93 г с массовой долей 30%.

B) для приготовления 100 г раствора с массовой долей перекиси 3% необходимо смешать 93 г раствора с массовой долей 1% и 7 г с массовой долей 30%. .

C) для приготовления 100 г раствора с массовой долей перекиси 3% необходимо смешать 90 г раствора с массовой долей 1% и 10 г с массовой долей 30%. .

D) для приготовления 100 г раствора с массовой долей перекиси 3% необходимо смешать 70 г раствора с массовой долей 1% и 30 г с массовой долей 30%. .

1. Метод получения ароматических аминов восстановлением нитросоединений: RNO₂ +6H → RNH₂ + 2H₂O. Это именная реакция!!!

A) Реакция Коновалова

B) Реакция Кучерова

C) Реакция Зинина

D) Реакция Вюрца

Инструкция: Вам предлагаются тестовые задания на основе контекста с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных. Внимательно прочитайте контекст и выполните задания.

ХЛОР.

Первым боевым отравляющим веществом были хлор. Германия его применила 22 апреля 1915 г. в долине р. Ипр против французской дивизии. Только в один этот день было отравлено 15 тыс. человек, из которых 5 тыс. погибли.

Простое вещество хлор (при нормальных условиях) — ядовитый удушающий двухатомный газ (формула — Cl₂) желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите: 4HCl+MnO₂ →MnCl₂+Cl₂+2H₂O

В земной коре хлор — самый распространённый галоген. Хлор очень химически активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl₂·6Н₂О, карналлита KCl·MgCl₂·6Н₂O, каинита KCl·MgSO₄·3Н₂О.

26. В реакции взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой окислителем является

A) HCl

B) MnO₂

C) MnCl₂

D) Cl₂

1. Массовая доля хлора в карналлите

A) 54,2%

B) 38,4%

C) 27,6%

D) 19,8%

1. Не является характеристикой хлора

A) газ желтовато-зелёного цвета

B) тяжелее воздуха

C) ядовитый удушающий двухатомный газ

D) опасен только для французов

1. Cуммы коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра равны

A) 10

B) 12

C) 14

D) 16

1. Сколько человек смогли избежать смерти после того как 22 апреля 1915 г. в долине р. Ипр Германия применила хлор против французской дивизии.

A) установит невозможно

B) 5 тыс.

C) 10 тыс.

D) 15 тыс.

Инструкция: Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.

31.Характеристика серы

A) есть аллотропные видоизменения

B) основной компонент пирита

C) в промышленности получают при участии кокса

D) в белках обнаруживается с помощью азотной кислоты

E) бишофит природное соединение серы

F) легко вступает в реакции с благородными металами

32.Tолько окислителями являются

A) PH₃

B) H₂SO₄

C) Na₂𝐶𝑟₂𝑂₇

D) H₂S

E) 𝐾Cl𝑂₃

F) Na₂SO₃

33.Выберите все соли которые образуют с водой кристаллогидраты – называемые купоросами

A) сульфат магния

B) сульфат железа (II)

C) сульфат натрия

D) сульфат цинка

E) сульфат бария

F) сульфат меди

34.У элементов VIA группы с увеличением заряда ядра

1. увеличивается число электронных уровней

2. увеличивается количество валентных электронов

3. увеличивается радиус атома

4. увеличиваются неметаллические свойства

5. понижается электроотрицательность

6. уменьшается количество валентных электронов

35.Для β-лучей подходят следующие характеристики

A) распространяются со скоростью 20 000 км/с

B) имеют низкую проникающую способность

C) излучают энергию в виде позитронов и электронов

D) для человека практически не опасно

E) может иметь как положительный, так и отрицательный заряд

F) при испускании на воздухе пролетает до 10 метров.

СООТВЕТСТВИЕ

36. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций.

1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом востановителем, участвующим в данной реакции

38.Установите соответствие между реагентами и продуктами электролиза

1. Установите соответствие между солью и средой её водного раствора

40.Установите соответствие между формулой вещества и его тривиальным названием