Тестовые задания для проверки знаний по теме "Химические реакции" (профильный уровень)

11 класс, профильный уровень.

Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

І вариант

В заданиях 1-10 выберите один правильный ответ (по 0,3 балла)

1.Выберите выражение, характеризующее реакции замещения:

а) число исходных веществ всегда больше числа продуктов реакции;

б) число исходных веществ всегда меньше числа продуктов реакции;

в) число исходных веществ всегда равно числу продуктов реакции;

г) степень окисления исходных веществ не изменяется.

2. Выберите уравнение обратимой реакции:

а) 4FeS +7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂;

б) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃;

в) CH₄ +O₂ → CO₂ + H₂O;

г) CH₄ + H₂O→ CO + 3H₂

3. Выберите правильное выражение:

а) катализатор увеличивает время наступления химического равновесия;

б) катализатор ускоряет только прямую реакцию;

в) катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но химически не изменяется;

г) катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но химически изменяется.

4. Выберите факторы, ускоряющие реакцию:

СаСО_3(т)→ СаО_(т) + СО_{2 (г)}; ∆Н=+180 кДж

а) повышение температуры и давления;

б) понижение температуры и давления;

в) повышение температуры;

г) повышение давления.

5. Выберите выражение относительно скорости реакции: А+2В→ 2С

а) ⱱ=k (C)² ; б) ⱱ=k (B)² в) ⱱ=k (A) ∙(B)²; г) ⱱ=k (A) ∙(B)²∙ (C)²

6. Термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия

2KNO₃ →2KNO₂ + O₂; ∆Н= +510 кДж

а) при разложении 1 моль нитрата калия поглощается 510 кДж теплоты;

б) при разложении 2 моль нитрата калия выделяется 510 кДж теплоты;

в) при разложении 2 моль нитрата калия поглощается 510 кДж теплоты;

г) при разложении 10 моль нитрата калия выделяется 15100 кДж теплоты

7. Укажите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить

температуру с+ 20⁰С до +80⁰С, (температурный коэффициент равен 2)

а) в 12 раз; б) в 36 раз; в) 64 раза; г) 8 раз

8. Укажите название вещества, который не является электролитом

а) карбонат калия; б) нитрат бария;

в) хлорид железа (ІІІ); г) глицерин

9. Укажите формулу электролита, который диссоциирует с образованием йонов Mn²⁺

а)Mn(NO₃)₂ б)Mn(SO₄)₂ в)K₂MnO₄ г)KMnO₄

10. В воде растворили 3 моль ортофосфата калия. Укажите количество

положительно заряженных йонов, которые образуются при полной

диссоциации электролита

а) 6 моль; б) 8 моль; в) 9 моль; г) 7 моль

Решите задачи (за каждую правильно решенную задачу -1 балл)

11. Равновесные концентрации аммиака и водорода в реакции

N₂ + 3H₂ ↔ 2NН₃ соответственно равны 0,5моль/л и 0,8моль/л.

Определите исходную концентрацию водорода.

12. Определите массу гидроксид-йонов, которые содержатся в 400мл

раствора с концентрацией гидроксида бария 2моль/л.

Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

ІІ вариант

В заданиях 1-10 выберите один правильный ответ (по 0,3 балла)

1.Выберите выражение, характеризующее реакции обмена:

а) в реакцию вступают только простые вещества;

б) в реакцию вступают простые и сложные вещества;

в) в реакцию вступают только сложные вещества;

г) в реакцию вступают только неорганические вещества.

2. Выберите уравнение необратимой реакции:

а) 3H₂ + N₂ → 2NH₃;

б) 2H₂ + O₂ → 2H₂O;

в) H₂SO₄ +2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

г) Na₂CO₃ + H₂O→ NaOH + NaHCO₃

3. Выберите реакцию, которая при комнатной температуре проходит с наибольшей скоростью:

а) нейтрализация кислоты щелочью;

б) окисление железа кислородом воздуха;

в) взаимодействие оксида кальция с углекислым газом;

г) разложение перекиси водорода.

4. Выберите факторы, ускоряющие реакцию:

2Сu _(т) + O_2(г) → 2СuО_(т); ∆Н= -276 кДж

а) повышение температуры и давления;

б) понижение температуры и повышение давления;

в) повышение температуры и снижение давления;

г) снижение температуры и давления.

5. Выберите выражение относительно скорости реакции 2А + В→ С

а) ⱱ=k (C); б) ⱱ=(A) ∙(B)²; в) ⱱ =k (A)² ∙ (B); г) ⱱ=k (A)² ∙(B) ∙(C)

6. Термохимическое уравнение реакции горения этана

2С₂Н₆ + 7O₂ →4СO₂ + 6Н₂О; ∆Н= -3120 кДж

а) при сжигании 2 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты;

б) при сжигании 1 моль этана поглощается 3120 кДж теплоты;

в) при сжигании 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты;

г) при образовании 6 моль углекислого газа выделяется 1560 кДж теплоты

7. Укажите, во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить

температуру с + 10⁰С до +50⁰С, (температурный коэффициент равен 2)

а) в 16 раз; б) в 4 раза; в) в 10 раз; г) в 8 раз

8. Укажите название вещества, который сильным электролитом

а) карбонат бария; б) нитрат бария;

в) сульфат бария; г) ортофосфат бария

9. Укажите формулу электролита, который диссоциирует с образованием

йонов Cr³⁺

а) K₂Cr₂O₇ б) K₂CrO₄ в) CrCl₃ г) Cr₂O₃

10. В воде растворили 2 моль нитрата алюминия. Укажите количество

отрицательно заряженных йонов, которые образуются при полной

диссоциации электролита

а) 6 моль; б) 8 моль; в) 9 моль; г) 7 моль

Решите задачи (за каждую правильно решенную задачу -1 балл)

11. Исходные концентрации азота и водорода в смеси для получения

аммиака N₂ + 3H₂ ↔ 2NН₃ соответственно равны 6 моль/л и 9 моль/л. На

момент установления равновесия прореагировало 50% водорода.

Определите равновесные концентрации веществ в системе.

12. Определите массу катионов водорода, которые содержатся в 300 мл

раствора с концентрацией серной кислоты 2 моль/л.