Тема 8. Урок 2. Химические свойства насыщенных аминов.

Урок 2. Химические свойства насыщенных аминов.

Содержание урока:

- химические свойства: основные свойства аминов (реакции с водой и неорганическими кислотами), полное окисление.

Для аминов характерны основные свойства, которые обусловлены наличием неподелённой электронной пары на атоме азота

Основные свойства аминов (т.е. их способность присоединять ион водорода) проявляются в реакциях как с водой, так и с кислотами.

Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию (амины реагируют с водой по донорно-акцепторному механизму) и изменяют окраску индикаторов:

R-NH₂ + H₂O → [R-NH₃]⁺ + OH^- (ион алкиламмония)

Видеоопыт "Получение гидроксида диметиламмония и изучение его свойств"

https://www.youtube.com/watch?v=iZXvGFdxDpw

Алифатические амины – более сильные основания, чем аммиак, т.к. алкильные радикалы увеличивают электронную плотность на атоме азота за счет +I-эффекта. По этой причине электронная пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном.

В растворах оснoвные свойства третичных аминов проявляются слабее, чем у вторичных и даже первичных аминов, так как три радикала создают пространственные препятствия для сольватации образующихся аммониевых ионов. По этой же причине основность первичных и вторичных аминов снижается с увеличением размеров и разветвленности радикалов

СН₃-NH₂ + НCl ↔ [СН₃-NH₃]Cl

Соли аминов (как и соли аммония) – кристаллические вещества ионного строения, хорошо растворимы в воде. В водных растворах они диссоциируют как сильные электролиты полностью (они более сильные основания, чем аммиак):

[СН₃-NH₃]Cl = [СН₃-NH₃]⁺ + Cl^-

Щелочи, как более сильные основания, вытесняют амины (как и аммиак) из их солей при небольшом нагревании:

[СН₃-NH₃]Cl + NaOH → СН₃-NH₂ + NaCl + H₂O

Видеоопыт "Получение диметиламина и его горение"

https://vk.com/video-47268191_164115836

Видео «Амины»

https://www.youtube.com/watch?v=AH92Kp5CJug&nohtml5=False