Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.
I вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Электронное строение атома серы:
а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p4; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p6
А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F2; в) Na2O; г) H2S
А3. Электролитом является: а) СО2 (газ); б) КОН (раствор); в) СаСО3; г) H2
А4. Формулы кислотных оксидов:
а) СО2 и СаО; б) Al2O3 и ZnO; в) СО2 и SO3; г) SO2 и ZnO
А5. Химическая реакция возможна между веществами:
а) H2SО4 и HCl; б) H2SО4 и ВаSО4; в) H2SО4 и Zn; г) H2SО4 и Au
А6. Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО2; в) Mg; г) AgNO3
А7. Вещество, имеющее формулу Fe(OH)3, называется:
а) гидроксид железа (II); б) гидроксид железа (III);
в) железная окалина; г) оксид железа (III)
А8. Элементом «Э» в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 может быть:
а) сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор
А9. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи:
а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;
в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)
А10. Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32─ = Н2О + СО2↑ соответствует
взаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) соляной кислоты и раствором карбоната натрия;
в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);
г) воды с оксидом углерода (IV)
А11. Сырьём для получения кислорода в промышленности служит:
а) бертолетова соль KClO3; б) перманганат калия KMnO4;
в) воздух; г) пероксид водорода Н2О2
А12. Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:
а) H2SО4 и NaNO3; б) КNO3 и Na2SО4; в) Na2SО4 и HCl; г) К2SО4 и ВаCl2
А13. Сульфат цинка образуется при взаимодействии:
а) ZnO и SO2; б) ZnO и H2S; в) Zn и SO3; г) Zn(OН)2 и H2SО4
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3; б) КОН + HCl = КCl + Н2О;
в) SO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO + Н2О
А15. В реакции Н2 + Cl2 ↔ 2HCl увеличение концентрации Н2 смещает химическое
равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.
В1. Сера отличается от кислорода тем, что:
а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях твёрдое вещество;
в) имеет цвет; г) при определённых условиях взаимодействует с водородом
В2. Укажите реакции ионного обмена: а) Al2(SО4)3 + 3ВаCl2 = 3ВаSО4 + 2AlCl3
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2
в) 2 НNO3 + Ва(OН)2 = Ва(NO3)2 + 2Н2О
г) 2 Na + 2Н2О = 2NaOН + Н2
В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии соляной кислоты с:
а) Cu; б) СаО; в) NaOН; г) Na2SО4
В4. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q химическое равновесие сместится вправо при:
а) увеличении давления; б) повышении температуры;
в) использовании катализатора V2О5; г) увеличении концентрации SO3;
д) увеличении концентрации SO2; е) понижении температуры
В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
а) Al(OН)3 + HCl→ I выделяется газ
б) СаСО3 + НNO3 → II образуется осадок
в) CuCl2 + NaOН → III образуется малодиссоциирующее вещество
В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются
катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка называются
____________ ____________.
В7. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной
реакции, называют ____________ ____________.
В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор хлорида
алюминия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
С2. Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnSО4 → Zn(OН)2 → ZnO → Zn
Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.
II вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Электронное строение атома азота:
а) 1s22s22p5; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p63s23p5; г) 1s22s22p3
А2. Формула вещества с ионной связью: а) HCl; б) О2; в) NaCl; г) H2S
А3. Неэлектролитом является: а) SО2 (газ); б) ВаCl2(раствор); в) NaOН(расплав); г) HNO3
А4. Формулы амфотерных оксидов:
а) ВаО и ZnО; б) Al2O3 и ZnO; в) Al2O3 и SO3; г) СаO и К2O
А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с:
а) ВаSО4; б) СО2; в) CuO; г) Cu
А6. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО4; б) SO3; в) СаO; г) HCl
А7. Вещество, имеющее формулу Fe2O3, называется:
а) оксид железа (II); б) железная окалина;
в) гидроксид железа (III); г) оксид железа (III)
А8. Общая схема Э → ЭО3 → Н2ЭО4 соответствует следующей схеме превращений:
а) углерод – оксид углерода(IV) – угольная кислота;
б) углерод – оксид углерода(II) – угольная кислота;
в) сера – оксид серы (VI) – серная кислота;
г) сера – оксид серы (IV) – сернистая кислота
А9. Реактивом на сульфат – ион является:
а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;
в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра
А10. Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН─ = Н2О соответствует
взаимодействию: а) соляной кислоты с гидроксидом алюминия;
б) соляной кислоты с гидроксидом натрия;
в) угольной кислоты с гидроксидом натрия;
г) угольной кислоты с гидроксидом алюминия
А11. Кислород в лаборатории обычно не получают из:
а) бертолетовой соли KClO3; б) перманганата калия KMnO4;
в) воздуха; г) пероксида водорода Н2О2
А12. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с:
а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой;
в) сульфатом натрия; г) нитратом меди(II)
А13. Гидроксид меди(II) образуется при взаимодействии:
а) CuO и Н2О; б) Cu и Н2О; в) CuCl2 и КОН; г) Cu(NO3)2 и Fe(OН)3
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) CuO + Н2 = Cu + Н2О; б) КОН + HNO3 = КNO3 + Н2О;
в) СO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO + Н2О
А15. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 увеличение концентрации SO3 смещает химическое
равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.
В1. Кислород отличается от водорода тем, что:
а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях газ;
в) не имеет запаха; г) газ, который поддерживает процесс горения
В2. Укажите реакции ионного обмена: а) К2SО4 + Ва(NO3)2 = 2КNO3 + ВаSO4
б) К2СО3 + 2HCl = 2КCl + Н2О + СО2
в) CuO + Н2 = Cu + Н2О г) 2К + 2Н2О = 2КOН + Н2
В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
а) Zn; б) КOН; в) ZnO; г) ZnCl2
В4. В реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q химическое равновесие сместится вправо при:
а) увеличении давления; б) повышении температуры;
в) использовании катализатора; г) увеличении концентрации NH3;
д) увеличении концентрации N2; е) понижении температуры
В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
а) Na2CO3 + HCl→ I образуется осадок
б) NaCl + AgNO3 → II выделяется газ
в) H2SО4 + KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество
В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются
катионы водорода называются ____________.
В7. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых
веществ, называют ____________.
В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор
карбонат натрия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии
67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия.
С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р2O5 → Н3РО4 → AlРО4→ Al(ОН)3 → Al2O3
Ключ к тесту по химии за 1 полугодие 9 класс
№ | I вариант | | II вариант |
Часть А | | | |
1 | Б | 1 | Г |
2 | Б | 1 | В |
3 | Б | 1 | А |
4 | В | 1 | Б |
5 | В | 1 | В |
6 | Б | 1 | В |
7 | Б | 1 | Г |
8 | В | 1 | В |
9 | В | 2 | Б |
10 | Б | 2 | Б |
11 | В | 1 | В |
12 | Г | 2 | А |
13 | Г | 1 | В |
14 | А | 1 | А |
15 | А | 2 | В |
Часть В | | 1 | |
1 | Б, В | 2 | А, Г |
2 | А, В | 2 | А, Б |
3 | Б, В | 2 | Б, В |
4 | А, Д, Е | 1 | А, Д, Е |
5 | 1Б, 2В, 3А | 3 | 1Б, 2А, 3В |
6 | Кислые соли | 2 | Кислоты |
7 | Химическое равновесие | 2 | Аллотропия |
8 | Красную | 3 | Малиновую |
Часть С | | | |
1 | m(BaSO4) = 19,34 г | 3 | m(Cu(OH)2) = 4,9 г |
2 | 1) 2Zn + О2 = 2ZnO 2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3)ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2 4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O 5) ZnO + H2 = Zn + H2O | 3 | 1) 4Р + 5О2 =2Р2О5 2) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 3) 2Н3РО4 + 2Al = 2Al РО4 + 3H2 4) AlРО4+3KOH=Al(OH)3 + K3PO4 5) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O |
| | 40 | |
«5» - 32 – 40 баллов «4» - 26 – 31 балл
«3» - 20 – 25 баллов «2» - менее 20 баллов