Тест по химии - "Способы смещения равновесия" - 58 заданий

1. Химическое равновесие в системе SO₂(г)+2H₂S(г)⇄3S(тв)+2H2O(г) смещается в сторону продуктов реакции при

1) понижении давления 2) увеличении концентрации водяного пара

3) увеличении концентрации оксида серы (IV) 4) введении катализатора

1. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1) 2CO₂(г)⇄2CO(г)+O₂(г)   2) С₂Н₄(г) ⇄ С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(г) 4) H₂(г) + Сl₂(г)⇄2HCl(г)

1. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

1) 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г) 2) C (тв) + S₂(г) ⇄ CS₂(г)

3) C₃H₆(г) + H₂(г)⇄C₃H₈(г) 4) H₂(г)+ F₂(г)⇄2HF (г)

1. В системе SO₂(г)+2H₂S(г)⇄3S(тв)+2H₂O(г) на смещение химического равновесия не оказывает влияния

1) уменьшение количества серы 2) понижение давления

3) увеличение концентрации сероводорода 4) повышение давления

1. На состояние химического равновесия в системе 2SO₂ + O₂  ⇄2SO₃ + Q не влияет

1) катализатор 2) изменение концентрации исходных веществ

3) изменение температуры 4) изменение давления

1. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q 2) N₂O₄(г) ⇄2NO₂(г) – Q

3) CO₂(г) + H₂(г) ⇄ CO(г) + H₂O(г) – Q 4) 4HCl(г) + O₂ ⇄2H₂O(г) + 2Cl₂(г) + Q

1. Химическое равновесие в системе C₄H₁₀(г)⇄C₄H₆(г)+2H₂(г)−Q сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении температуры 2) понижении температуры

3) использовании катализатора 4) уменьшении концентрации C4H10

1. В системе CH₃COOH(ж) + CH₃OH(ж) ⇄ CH₃COOCH₃(ж) + H₂O(ж) смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1) добавление метанола 2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

1. Химическое равновесие в системе H₂(г) + Cl₂(г) ⇄2HCl(г) + Q сместится влево при

1) уменьшении концентрации хлора 2) уменьшении концентрации хлороводорода

3) увеличении давления 4) уменьшении температуры

1. На состояние химического равновесия в системе H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) – Q не влияет

1) увеличение давления 2) увеличение концентрации I₂

3) увеличение температуры 4) уменьшение температуры

1. Химическое равновесие в системе C₄H₁₀(г)⇄C₄H₈(г)+H₂(г)–Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

1. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (г) 2) 2HI (г) ⇄ H₂ + I₂ (г)

3) СO + Н₂О (г) ⇄ СO₂ + Н₂ 4) N₂ + О₂ ⇄ 2NО

1. Равновесие в системе N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при

1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления

3) уменьшении давления 4) понижении температуры

1. Равновесие реакции СаСО₃ ⇄ СаО + СО₂ – Q смещается вправо при

1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления

3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления

1. При увеличении давления повышается скорость реакции между

1) Fe  и  H₂SO₄ (р-р) 2) NH₃  и  O₂

3) Zn  и  HCl (p-p) 4) BaCl₂ (p-p)  и  H₂SO₄ (p-p)

1. На смещение химического равновесия в системе N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

1. В какой системе изменение давления не влияет на смещение химического равновесия?

1) N₂(г) + 3H₂(г)  ⇄2NH₃(г) 2) 2Н₂(г) + О₂(г)  ⇄2Н₂О(г)

3) H₂(г) + Cl₂(г)  ⇄2НCl(г) 4) SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г)

1. Химическое равновесие в системе I₂(г) + Cl₂(г) ⇄  2ICl(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении температуры 2) понижении температуры

3) увеличении давления 4) введении катализатора

1. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе O₂(г)+2CO(г)⇄2CO₂(г)+Q?

А. При уменьшении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продуктов реакции.

Б. При уменьшении концентрации угарного газа равновесие системы сместится в сторону продуктов реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1. Смещению химического равновесия вправо в системе СO₂(г) + С(тв)  ⇄ 2СО(г) – Q

будет способствовать

1) уменьшение температуры 2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО 4) уменьшение концентрации СO₂

1. В системе CO₂(г)+ C(тв)⇄2CO(г)−Q смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) повышении температуры 2) использовании катализатора

3) увеличении давления 4) уменьшении концентрации исходных веществ

1. Химическое равновесие в системе 2NO(г)+O₂(г)⇄2NO₂(г)+Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

1. Химическое равновесие в системе С₂Н₅ОН+СН₃СООН⇄СН₃СООС₂Н₅+Н₂О–Q смещается в сторону продуктов реакции при

1) добавлении воды 2) уменьшении концентрации уксусной кислоты

3) увеличении концентрации эфира 4) удалении воды

1. Химическое равновесие в системе 2CO(г)⇄CO₂(г)+C(тв)+173кДж смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора

1. Химическое равновесие в системе CH₄(г)+ 2H₂O(г)⇄ CO₂(г)+ 4H₂(г)− Q смещается в сторону образования оксида углерода (IV) при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении температуры 4) добавлении катализатора

1. Равновесие в системе 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г) – Q сместится вправо при уменьшении

1) температуры 2) давления 3) концентрации О₂ 4) концентрации О₃

1. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1) Н₂ + S(г)⇄Н₂S + Q 2) 2SO₂ + O₂⇄2SO₃ + Q

3) 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ – Q 4) 2НСl ⇄ Н₂ + Сl₂ – Q

1. Химическое равновесие в системе СаСО₃(тв)⇄СаО(тв) + СО₂(г) – Q смещается вправо при

1) повышении давления 2) повышении концентрации CO₂

3) понижении температуры 4) повышении температуры

1. В системе СО(г)+Н₂О(г)⇄СО₂(г)+Н₂(г)+Q смещению химического равновесия вправо будет способствовать

1) уменьшение давления 2) увеличение температуры

3) увеличение концентрации СО 4) увеличение концентрации Н₂

1. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе 

СO(г) + 2Н₂(г)⇄СH₃OH(г) + Q?

А. При понижении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции.

Б. При уменьшении концентрации метанола равновесие в системе смещается в сторону продуктов реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1. В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления?

1) CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) 2) CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г)

3) C(тв) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + H₂(г) 4) 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)

1. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе   2CO(г)+O₂(г)⇄2CO₂(г)+Q?

А. При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.

Б. При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе   

СO(г)+Cl₂(г)⇄СOCl₂(г)+Q?

А. При использовании катализатора смещения химического равновесия в данной системе не происходит.

Б. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации CO

3) повышении концентрации СН3ОН 4) повышении температуры

1. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе     С₂Н₄(г)+Н₂(г)⇄С₂Н₆(г)+Q?

А. При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит.

Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

1. Химическое равновесие в системе 2HBr(г)⇄H₂(г)+Br₂(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления   2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора

1. Изменение давления смещает равновесие в системе

1) H₂(г) + S(тв) ⇄ H₂S(г) 2) 3H₂(г) + N₂(г) ⇄ 2NH₃(г)

3) N₂(г) + O₂(г)⇄2NO(г) 4) H₂(г) + Cl₂(г)  ⇄2HCl(г)

1. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀(г)⇄С₄Н₆(г)+2Н₂(г)–Q сместится в сторону обратной реакции, если

1) повысить давление 2) добавить катализатор

3) уменьшить концентрацию Н₂ 4) повысить температуру

1. Равновесие в системе H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

1) при повышении температуры 2) при повышении давления

3) в присутствии катализатора 4) при понижении температуры

1. Химическое равновесие с системе N₂(г)+O₂(г)⇄2NO(г) – Q не смещается при

1) увеличении концентрации NO 2) понижении давления

3) понижении температуры 4) добавлении кислорода

1. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SО₃(г) + Q 2) N₂(г) + О₂(г) ⇄  2NO(г) – Q

3) CO₂(г) + 2C(тв.) ⇄ 2CO(г) – Q 4) 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г) – Q

1. В системе 2CO (г)+O₂(г)⇄2CO₂(г)+Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления 2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры 4) увеличение концентрации кислорода

1. В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического равновесия?

1) H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) 2) CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г)

3) 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г) 4) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г)

1. Изменение давления не смещает равновесие в системе

1) Н₂(г) + Sе(г) ⇄ H₂Sе(г) 2) Н₂(г) +Br₂(ж)  ⇄2HBr(г)

3) Н₂(г) + Сl₂(г)  ⇄2HCl(г)  4) 2NO(г) + O₂(г)  ⇄2NO₂(г)

1. На смещение равновесия системы N₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2NO (г) – Q не оказывает влияния

1) повышение температуры 2) повышение давления

3) повышение концентрации NO 4) уменьшение концентрации N2

1. Химическое равновесие в системе NH₃ · H₂O ⇄ NH⁴⁺ + OH^–

сместится в сторону образования NH₃ · H₂O при добавлении к водному раствору аммиака

1) NaCl 2) NaOH 3) HCl 4) AlCl₃

1. В системе Fe₂O₃ (тв.) + 3CO (г) ⇄ 2Fe (тв.) + 3CO₂ (г) + Q на смещение химического равновесия не влияет

1) увеличение концентрации CO 2) уменьшение температуры

3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации CO₂

1. На смещение химического равновесия в системе Fe₃O₄(тв)+CO(г)⇄3FeO(тв)+CO₂(г)+Q не оказывает влияния

1) уменьшение концентрации СО 2) увеличение температуры

3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации СО₂

1. Химическое равновесие в системе Fe₃О₄(тв) + 4СО(г) ⇄ 3Fe(тв) + 4СО₂(г) – Q

смещается в сторону продуктов реакции при

1) понижении температуры 2) использовании катализатора

3) повышении температуры 4) понижении давления

1. В системе COСl₂(г) ⇄ CO(г) + Cl₂(г) – Q смещению химического равновесия вправо будет способствовать

1) уменьшение температуры 2) увеличение концентрации оксида углерода (II)

3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации хлора

1. Химическое равновесие в системе CO₂ (г) + C (тв) ⇄ 2CO (г) – Q сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СO 4) повышении температуры

1. Химическое равновесие в системе C₄H₈(г) + H₂(г) ⇄ C₄H₁₀(г) + Q смещается в сторону исходных веществ в результате

1) увеличения концентрации водорода 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) использования катализатора

1. В системе 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI) 4) повышении давления

1. Химическое равновесие в системе СО₂(г) + Н₂О(ж) ⇄Н₂СО₃(ж) + Q сместится вправо при

1) понижении температуры 2) введении катализатора

3) понижении давления   4) уменьшении концентрации СО₂

1. В системе SO₂ (г) + Cl₂ (г)⇄SO₂Cl₂ (г) + Q смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение температуры 2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации хлора 4) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

1. На смещение химического равновесия обратимой реакции не влияет

1) увеличение температуры 2) уменьшение температуры

3) добавление катализатора 4) изменение концентраций веществ

1. В системе N₂(г)+ O₂(г)⇄2NO(г)−Q химическое равновесие не смещается при

1) увеличении концентрации NO 2) повышении давления

3) повышении температуры 4) увеличении концентрации O₂

1. В системе 2SO₂(г) + O₂(г)⇄2SO₃(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение давления 2) уменьшение температуры

3) увеличение концентрации SО₂ 4) уменьшение концентрации SO₃