Тестирование по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия" (11 класс)

ОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНЕВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Часть 1

1. Необратимой является реакция взаимодействия

   А) оксида кальция и углекислого газа	В) меди и азотной кислоты
   Б) оксида серы (VI) и воды	Г) водорода и кислорода

2. Состояние химического равновесия характеризуется

   А) изменением химической природы продуктов	В) понижением давления
   Б) постоянством концентрации веществ	Г) повышением температуры

3. Направление смещения химического равновесия можно определить, руководствуясь

   А) правилом Вант-Гоффа	В) принципом Ле Шателье
   Б) правилом Марковникова	Г) законом Гесса

4. Смещение равновесия вправо в реакции, уравнение которой
   CO₂(г) + 2SO₃(г)  CS₂(г) + 4O₂(г) – Q, возможно при следующих условиях

   А) уменьшение концентрации реагента	В) повышение температуры
   Б) увеличение концентрации продукта	Г) повышение давления

5. Смещение равновесия вправо в реакции, уравнение которой
   2CuO(т) + CO(г)  Cu₂O(т) + CO₂(г) – Q, возможно при следующих условиях

   А) увеличение концентрации CO2	В) понижение температуры
   Б) увеличение концентрации CO	Г) повышение давления

6. Химическое равновесие системы, соответствующей уравнению
   NH₃(г) + HCl(г)  NH₄Cl(г) + Q, при понижении температуры сместится в сторону образования соли, так как

   А) элементы не меняют степени окисления	В) прямая реакция экзотермическая
   Б) прямая реакция идет с уменьшением объема	Г) это реакция соединения

7. Для смещения равновесия вправо в реакции, уравнение которой
   2CO(г) + O₂(г)  2CO₂(г) + Q, необходимо

   А) увеличить концентрацию CO2	В) повысить температуру
   Б) уменьшить концентрацию CO	Г) повысить давление

8. На состояние химического равновесия реакции FeO(т) + H₂(г)  Fe(т) + H₂O(г) – Q не влияет

   А) уменьшение температуры	В) увеличение температуры
   Б) повышение давления	Г) повышение концентрации H2

9. При повышении давления нельзя сместить равновесие в реакции, уравнение которой

   А) CaO(т) + CO2(г)  CaCO3(т) + Q	В) 4HNO3(ж)  4NO2(г)+O2(г)+2H2O(ж) – Q
   Б) NH4Cl(т)  NH3(г) + HCl(г) – Q	Г) Fe2O3(т) + H2(г)  2FeO(т) + H2O(г) – Q

10. Для равновесной системы SO₂(г) + 2CO(г)  2CO₂(г) + S(т) + Q характерно

    А) смещение равновесия влево при повышении давления	В) смещение равновесия вправо в присутствии катализатора
    Б) смещение равновесия влево в присутствии катализатора	Г) равенство скоростей прямой и обратной реакций

11. Химическое равновесие в системе SO₃(г) + NO(г)  SO₂(г) + NO₂(г) – Q сместится в сторону образования реагентов при следующих условиях

    А) увеличение концентрации SO2	В) повышение температуры
    Б) увеличение концентрации NO	Г) применение катализатора

12. Химическое равновесие в системе Н₂О(г) + С(т)  Н₂(г) + СО(г) – Q сместится в сторону образования продуктов реакции при следующих условиях

    А) повышение давления	В) повышение температуры
    Б) понижение температуры	Г) применение катализатора

13. Для экзотермической реакции 2NO(г) + O₂(г)  2NO₂(г) + Q при одновременном повышении температуры и понижении давления выход продукта

1. При повышении давления равновесие сместится вправо для реакции

   А) 2CO(г) + O2(г)  2CO2(г) + Q	В) Ca(HCO3)2(т)  CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q
   Б) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г) – Q	Г) С2Н4(г) + 3O2(г)  2CO2(г) + 2H2O(г) + Q

2. Для экзотермической реакции 2NO₂(г)  N₂O₄(г) + Q при одновременном повышении температуры и понижении давления выход продукта

   А) увеличится

   Б) уменьшится

   В) не изменится

   Г) для ответа нужны дополнительные условия

3. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества для реакции

   А) 2NO2(г)  N2O4(г) + Q	В) Ca(HCO3)2(т)  CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q
   Б) N2O4(г)  2NO2(г) – Q	Г) PCl5(г)  PCl3(г) + Cl2(г) – Q

4. При понижении температуры и повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции

Часть 2

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и выберите те из них, для которых изменение давления будет влиять на смещение равновесия

   А) C(т) + Н2(г)  CH4(г)	Д) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г)
   Б) NH3(г)  N2(г) + H2(г)	Е) Н2О(г) + С(т)  Н2(г) + СО(г)
   В) NO(г) + O2(г)  NO2(г)	Ж) H2(г) + S(т)  H2S(г)
   Г) FeO(т) + CO(г)  Fe(т) + CO2(г)	З) NO2(г)  N2O4(г)

2. Для реакции 2CO(г) + O₂(г)  2CO₂(г) + Q сместить равновесие вправо можно следующими способами:

   А) повысить температуру	Д) увеличить концентрацию CO
   Б) понизить температуру	Е) увеличить концентрацию CO2
   В) повысить давление	Ж) использовать катализатор
   Г) понизить давление	З) уменьшить концентрацию CO2

3. Повышение давления будет смещать равновесие в том же направлении, что и понижение температуры, для реакций

   А) CO2(г) + 2SO3(г)  CS2(г) + 4O2(г) – Q	Д) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г) – Q
   Б) CH4(г) + 4S(т)  CS2(т) + 2H2S(г) – Q	Е) S8(т) + 8H2(г)  8H2S + Q
   В) Н2(г) + Cl2(г)  2HCl(г) + Q	Ж) 2HgO(т)  2Hg(т) + O2(г) – Q
   Г) Cl2(г) + 2NO(г)  2NOCl(г) + Q	З) 2Н2(г) + O2(г)  2H2O(г) + Q

4. Повышение концентрации реагирующих веществ в 2 раза смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции в системах

   А) N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г) + Q	Д) CH4(г) + 4S(т)  CS2(т) + 2H2S(г) – Q
   Б) C(т) + CO2(г)  2CO(г) – Q	Е) С2Н4(г) + 3O2(г)  2CO2(г) + 2H2O(г) + Q
   В) N2O4(г)  2NO2(г) – Q	Ж) SO3(г) + NO(г)  SO2(г) + NO2(г) – Q
   Г) NH4Cl(т)  NH3(г) + HCl(г) – Q	З) 2CuO(т) + CO(г)  Cu2O(т) + CO2(г) – Q

5. При повышении температуры в системе равновесие смещается в сторону исходных веществ в реакциях

   А) CO2(г) + 2SO3(г)  CS2(г) + 4O2(г) – Q	Д) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г) – Q
   Б) CH4(г) + 4S(т)  CS2(т) + 2H2S(г) – Q	Е) S8(т) + 8H2(г)  8H2S + Q
   В) Н2(г) + Cl2(г)  2HCl(г) + Q	Ж) 2HgO(т)  2Hg(т) + O2(г) – Q
   Г) Cl2(г) + 2NO(г)  2NOCl(г) + Q	З) 2Н2(г) + O2(г)  2H2O(г) + Q

6. При уменьшении объема, равновесие сместится в сторону продуктов реакции в системах

1. Повышение давления не влияет на смещение равновесия в системах

   А) N2(г) + О2(г)  2NО(г) – Q	Д) CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г) – Q
   Б) CS2(т) + 2H2S(г)  CH4(г) + 4S(т) + Q	Е) С3Н8(г) + 5O2(г)  3CO2(г) + 4H2O(ж) + Q
   В) CО(г) + О2(г)  2CО2(г) + Q	Ж) SO3(г) + NO(г)  SO2(г) + NO2(г) – Q
   Г) NH3(г) + HCl(г)  NH4Cl(т) + Q	З) 2CuO(т) + CO(г)  Cu2O(т) + CO2(г) – Q

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе

   Уравнение реакции	Смещение химического равновесия
   А) N2(г) + O2(г)  2NO(г) – Q 	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения
   Б) N2O4(г)  2NO2(г) – Q 
   В) 2CuO(т) + CO(г)  Cu2O(т) + CO2(г) – Q 
   Г) Fe3O4(т) + 4CO(г)  3Fe(т) + 4CO2(г) + Q 

3. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при повышении температуры в системе

   Уравнение реакции	Смещение химического равновесия
   А) N2(г) + O2(г)  2NO(г) – Q 	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения
   Б) SO2(г) + 2CO(г)  2CO2(г) + S(т) + Q 
   В) CO2(г) + 2SO3(г)  CS2(г) + 4O2(г) – Q 
   Г) Fe3O4(т) + 4CO(г)  3Fe(т) + 4CO2(г) + Q 

4. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при повышении концентрации реагентов в 2 раза в системе

   Уравнение реакции	Смещение химического равновесия
   А) SO3(г) + NO(г)  SO2(г) + NO2(г) – Q 	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения
   Б) 2NO(г)  N2 + O2(г) + Q 
   В) N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г) – Q 
   Г) Н2О(г) + С(т)  Н2(г) + СО(г) – Q 

5. Установите соответствие между внешним воздействием на систему:
   СО₂(г) + С(т)  2СО(г) – Q и смещением химического равновесия

   Внешнее воздействие	Смещение химического равновесия
   А) увеличение концентрации СО 	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения
   Б) повышение температуры 
   В) понижение давления 
   Г) использование катализатора 

6. Установите соответствие между внешним воздействием на систему:
   SO₃(г) + NO(г)  SO₂(г) + NO₂(г) – Q и смещением химического равновесия

   Внешнее воздействие	Смещение химического равновесия
   А) уменьшение концентрации SO3 	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения
   Б) повышение температуры 
   В) понижение давления 
   Г) использование катализатора 

7. Установите соответствие между уравнением химической реакции и математическим выражением константы равновесия системы