Тренировочный тест для подготовки учащихся к экзамену

Вариант 1

Часть 1 (1-15 ответом является одна цифра)

1. Заряд ядра в ионе алюминия равен: 1) +13 2) +10 3) +3 4) +16

2. У какого элемента выражены сильнее восстановительные свойства: 1) Be 2) AI 3) Ca 4) Sr

3. Соединения с ковалентной полярной и неполярной связью:

1. Хлороводород и сероводород

2. Фосфат калия и нитрид натрия

3. Фосфин и водород

4. Аммиак и сероуглерод

1. Валентность IV и степень окисления -3 проявляет азот в соединении: 1) N₂H₄ 2) NH₃ 3) NH₄CI 4) N₂O₅

2. Основным оксидом и основанием являются:

1. AI₂O₃ и HBr 2) MgO и Ca(OH)₂

3) CO и NaOH 4) CaO и NaBr

6. К физическим явлениям относится процесс:

1) пожелтение листьев деревьев

2) ржавление чугунной ограды

3) деформация пластмассы

4) образование патины на изделиях из меди и бронзы

7. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации:

1) KCI 2) Ca(CIO)₂ 3) Al(CIO₄)₃ 4) CrCI₃

8. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) H⁺ и SiO₃^2- 2) H⁺ и CO₃^2- 3) Fe³⁺ и OH^- 4) Ba²⁺ и SO₄^2-

9. Железо вытесняет металл из раствора:

1) CaCI₂ 2) Ba(OH)₂ 3) Cu(NO₃)₂ 4) ZnSO₄

10. Химическая реакция возможна между

1) оксидом железа (II) и водой

2) оксидом натрия и оксидом углерода (II)

3) оксидом фосфора (V) и хлоридом меди

4) оксидом серы (IV) и кислородом

11. разбавленный раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1)H₃PO₄, SO₃ 2)Cu, Zn(OH)₂ 3)CrO₃, HCI 4)MgCI₂, O₂

12. Уравнение реакции практически осуществимой имеет вид:

1) KNO₃+HCI=KCI+HNO₃ 2) BaCI₂+2NaOH=2NaCI+Ba(OH)₂

3) CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+ Cu(OH)₂

4) Fe₂(SO₄)₃ + 6 HNO₃=2Fe(NO₃)₂+3H₂SO₄

13. Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?

А) Повышенное содержание в атмосфере оксида углерода (II) не является угрожающим фактором для здоровья человека

Б) Производство цемента и других строительных материалов не относят к источникам загрязнения атмосферы

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения не верны

14. Сера проявляет окислительные свойства в реакции

1) S+CI₂→ 2) S+HNO₃→ 3) S+Fe→ 4) S+O₂→

15. Рассчитайте массовые доли элементов в кристаллической соде (Na₂CO₃)

Ответом в заданиях 16-17 служит последовательность 2 цифр, в заданиях 18-19 последовательность 3 цифр)

16. В ряду химических элементов AI→Mg→Na

1) увеличивается электроотрицательность

2) усиливаются металлические свойства

3) усиливается основный характер их высших оксидов

4) уменьшатся радиус атомов

5) усиливается кислотный характер их высших оксидов

17. Глицерин

1) в молекуле имеет 2 углерод-углеродные связи

2) содержит 3 OH группы

3) не взаимодействует с натрием

4) бесцветная сиропообразная жидкость, не имеющая вкуса и запаха

5) малорастворим в воде

18. Установите соответствие

Реагирующие вещества Признак взаимодействия

А) (NH₄)₂S+ZnBr₂ 1) выделение газа с характерным запахом

Б) Na₂S+HCI 2) образование осадка

В) Zn(OH)₂+HCI 3) растворение вещества

4) изменение окраски раствора

19. Установите соответствие

Название вещества Реагенты

А) оксид железа (II) 1) SO₂, CuSO₄

Б) железо 2) KOH, SO₃

В) гидроксид бария 3) HNO₃, H₂

4) H₂O, HBr

Часть 2 (в заданиях 20-22 развернутый ответ)

20. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: NaNO₂+KMnO₄+H₂SO₄→NO₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+MnSO₄+H₂O

Определите окислитель и восстановитель

21. Вычислите массу медного купороса, который может быть получен при взаимодействии избытка оксида меди (II) с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 9,8%.

22. Даны вещества: FeSO₄, FeS, Ca(OH)₂, HCI, H₂O₂, CuSO₄+5H₂O.

Используя воду и все необходимые вещества только из этого списка, получите в 2 стадии сульфид меди (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.