Учебные листы по теме «Строение атома»

Строение атома

1. Вставить пропущенные слова:

1. В центре атома находится положительно заряженное __________________, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь ____________________заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его_____________.

3. Ядра атомов состоят из __________________ и _____________________ (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым _______________________ вращаются ___________________.

5. Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются ___________________.

6. В атомах одного химического элемента число протонов Z всегда __________________ (равно заряду ядра), а число нейтронов n бывает ___________________.

7. Химический элемент – это вид атомов с ______________________ зарядом ядра.

2. Подпиши части атома:

3. Заполни таблицу «Периодическая система и строение атома»:

4. Установи соответствие, соединив стрелками:

1. Тестовые задания:

1. Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2. Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3. Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8 б) 35 в) 11 г) 30 д) 4

4. Число электронов в атоме железа: а) 11 б) 8 в) 56 г) 26 д) 30

5. Изотопы водорода отличаются друг от друга:

а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p

д) массовым числом

Строение электронных оболочек атомов

Заполни пропуски в тексте:

1. Число энергетических уровней в атоме =

2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (для элементов главных подгрупп) =

3. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле:

4. Максимальное число на 1-м энергетическом уровне =

На 2-м =

На 3-м =

На 4-м =

5. Электронная оболочка (Энергетический уровень) – это

Схема строения атома_______________________

Схема строения атома_______________________

Определи по схеме строения атома химические элементы и заполни таблицу:

1 2 3 4 5

Запомни! План составления схемы строения электронных оболочек атомов:

1. Определи общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
2. Определи число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;
3. Определи число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2-м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для элементов главных подгрупп).

Движение электронов в атоме

Заполни пропуски в тексте:

Электрон вращается вокруг __________________ атома с невообразимой скоростью, образуя при этом объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона. Их называют ______________________ _______________________или_________________.

Орбитали могут иметь разную форму.

Каждый новый энергетический уровень начинается с одной ___-орбитали, которая имеет _______________________ форму.

На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три ___-орбитали ____________________ формы.

Любую орбиталь занимают не более ___ электронов. Следовательно, на s-орбитали их может быть не более___, а на трех р-орбиталях — не более ____ электронов.

Н

Орбиталей d– и f-подуровня в атоме может быть уже пять и семь соответственно:

Запомни! Правила составления схемы строения электронных оболочек атомов:

1. Определяем общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента.

2. Определяем число энергетических уровней в электронной оболочке. Их число равно номеру периода 3. Определяем число электронов на каждом энергетическом уровне.

4. Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p, а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, изображаем строение атомов более полными электронными формулами.

2. Составь графическую и электронную формулу атома фосфора:

3. Проверь себя:

1. Найдите соответствие

Название элемента Состав атома

1) кальций а. 35р 45п 35е

2) бром б. 19р20п 19е

3) калий в. 33р 42п 33е

4) мышьяк г. 20р 20п 20е

2. Найдите соответствие

Вид электрона

1) 1s

2) 1 p

Форма облака

а.

б.

в.

г.

3. Запишите схему строения атома азота

4. Запишите электронную формулу атома магния.

5. Определите химический элемент, число протонов и нейтронов в ядре его атома

+13 ) ) )