Урок "Окислительно-восстановительные реакции"

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Организационный момент.

Приветствие учащихся.

Подготовка к уроку. Организация работы в группе.

2.Актуализация знаний

3.Освоение нового материала.

4.Первичное закрепление.

5.Рефлексия.

6.Домашнее задание.

Ребята, вы завершили изучение классов неорганических соединений. Предлагаю повторить, выполнив задание : Формулы перечисленных ниже веществ: SO_{2 ,}Cu, HCl, Cu(OH)₂, S, Na₂SO₄, CuO, CuCl₂, H₂SO₄,СuSO_4, запишите в одну из колонок таблицы

Выделите соединение, используемое, как фунгицид.

2.Составьте генетический ряд металла

Беседа с учащимися.

-Что называют степенью окисления?

-Вспомните правила определения степени окисления?

-Какую степень окисления проявляет кислород?

- Какие элементы проявляют постоянную степень окисления?

1.Расставьте степени окисления для каждого элемента веществ в ряду.

2.Осуществите практически первых два перехода.

3.Составьте уравнение и укажите тип реакции.

-Как изменилась степень окисления элементов в первом и во втором уравнении?

- все реакции можно разделить на два типа. К первому относятся реакции, протекающие с изменением степеней окисления, реакции без изменения степени окисления.

-Ребята, подумайте, как будет звучать тема урока.

. Таким образом, ребята вы познакомитесь ещё с одним признаком по которому классифицируют химические реакции.

- Какие же процессы протекают в реакции?

Сейчас вам предстоит провести лабораторный опыт. Для этого у вас на партах инструктивная карта. Читайте, выполняйте, соблюдая ТБ. Опыт: взаимодействие железа с сульфатом меди.

Fe⁰ +Cu⁺² SO₄ Fe⁺² SO₄+Cu⁰

-Как изменилась ст.ок. железа?

-Значит, оно отдало 2 электрона. Давайте запишем этот процесс, обозначив отдачу электронов знаком минус:

Fe⁰-2e Fe⁺² «отдал-окислился»

- Как называют атомы ,отдавшие электроны?

-Ребята посмотрите записи и определите название данного процесса.

-правильно процесс потери электронов называется окислением.

Выполним те же действия для меди:

Cu⁺² +2e Cu⁰ окислитель. восстановление.«взял-восстановился»

Процессы протекающие в реакциях: окисления, восстановления.

Задание на первичное закрепление: в данных переходах определите число электронов, теряемых или приобретаемых элементом, укажите процесс: а)Mn⁺7 Mn⁺² б)S^-2 S⁺⁴ в) N₂⁰ 2N^-3

Задание №2 работа самостоятельно. Указать процесс: а)О^-1 О^-2 б)Р⁰ Р⁺⁵ в) 2F^-1 F₂⁰ г)S⁺⁶ S^-2

Задание №3 по данным схемам превращения веществ составьте схему перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления. а)H₂SO₄ SO₂ б)KNO₃ KNO₂ в)CH₄ CO₂ г)KNO₃ O₂ d)HCl Cl₂

Ребята подведем итоги. Окружающий нас мир – это множество химических реакций, протекающих ежесекундно и в основном окислительно-восстановительные.

Ребята проанализируйте тему занятия и ответьте на вопросы:

Я-узнал, я-научился, мне было сложно.

П.43 упр1,3.

Выполняют задание.

Осуществляют взаимопроверку.

Составляют и записывают: Cu CuO CuCl₂ Cu(OH)₂

Отвечают устно. - Cтепень окисления-это условный заряд атомов химических соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. – Кислород с.о. -2. – Металлы главных подгрупп I,II,III групп, фтор. Cu⁰ Cu⁺² O^-2 Cu⁺² SO₄ Cu⁺² (O^-2 H⁺ )₂ (учащийся у доски)

Выполняют лабораторный опыт. Отмечают признаки реакций. Составляют уравнения.

2Cu+O₂ 2CuO (соедин.)

CuO+H₂SO₄ CuSO₄ +H₂O(обмен)

Выполняют задания. Сравнивают и приходят к выводу, что в первом уравнении произошло изменение степеней окисления, а во втором нет.

Записывают тему урока, формулируют цели.

Записывают определение ОВР в тетради.

Предполагают, что возможны два процесса: восстановление и окисление.

Выполняют опыт, составляют уравнения реакции ,указывают степень окисления железа и меди.

Fe⁰ +Cu⁺² SO₄ Fe⁺²SO₄+Cu⁰

Отвечают : железо из нулевой с.о. перешело в с.о. +2.

Записывают процесс, обозначив отдачу знаком минус.

Fe⁰-2e Fe⁺²

Отвечают: восстановители. Делают вывод, что железо восстановитель.

Определяют процесс.

Записывают рядом с ионом железа

Fe⁰-2e Fe⁺² восстановитель, окисляется

Записывают процесс восстановления, обозначив принятие электронов знаком плюс.

Формулируют определения: восстановитель, окислитель. Наиболее полный и дополненный учителем ответ записывают в тетрадь.

Рассуждают : в исходном состоянии марганец в степени окисления+7, а в конечном в ст.ок. +2. следовательно в ходе процесса марганец получил 5 электронов, марганец-окислитель, процесс восстановления. Ответ записывают в виде схемы:

Mn⁺⁷ +5е Mn⁺² окислитель, восстановление.

Составляют схемы:а)О^-1+1е О^-2 ок-тель, в-ние б)Р⁰ -5е Р⁺⁵ в-тель, ок-ние в) 2F^-1 F₂⁰ в-тель, ок-ние г)S⁺⁶ S^-2 ок-тель, в-ние. Работают в паре. Обсуждают результаты. Выполняют работу на карточках, сдают в конце урока.

Пункт а,б задания №3 обсуждается выполнение в группе. Пункт в,г,д самостоятельное выполнение.

Делают выводы:

окислительно-восстановительные реакции- единство двух процессов: окисления и восстановления. Обсуждают: что узнали, чему научились.