Урок "особенности строения атомов металлов. метиаллическая связь"

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

СВЯЗЬ. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ.

Цель: закрепить умения и навыки работы с периодической системой; повторить и обобщить сведения о строении атомов металлов на основании их положения в периодической системе и строения атомов; определить основное химическое свойство металлов; рассмотреть кристаллическую структуру металлов, металлическую связь и физические свойства металлов; развивать умения учащихся сравнивать, обобщать, предсказывать свойства и делать выводы, развивать навыки самообразования.

Базовые понятия и термины: атомы металлов, химическая связь, металлическая связь, восстановление; кристаллическое и аморфное состояние вещества; свойства металлов – теплопроводность, электропроводность, блеск, ковкость.

Оборудование: периодическая система, шаростержневые модели кристаллических решеток, таблица химических связей.

Урок усвоения новых знаний

Структура и содержание урока:

Организационный момент

Актуализация опорных знаний

(беседа с учащимися)

1. Назовите известные вам металлы

2. Где расположены элементы металлы в периодической системе?

3. Каково строение атомов металлов?

4. Есть ли какие закономерности в строении атомов металлов?

5. Металлы окисляются или восстанавливаются?

6. О чем говорит уравнение: Ме ⁰ − пе → Ме^+П

7. Можете ли вы теперь сделать вывод об основном химическом свойстве металлов?

Сообщение темы и цели урока

Мотивация учебного процесса

На доске выписаны термины: простые, сложные вещества, высокая прочность, прозрачность, блеск, пластичность, не электропроводны, теплопроводны, вытягиваются в проволоку, но не прокатываются в лист.

Вчитайтесь в эти термины, может что-то измените, и дайте определение металлам.

Изучение нового материала

(эвристическая беседа с учащимися)

1. Кристаллическое и аморфное состояние вещества

Подумайте, что характерно для структуры металлов?

Что характерно для кристаллической и аморфной структуры:

Атомы, молекулы, ионы расположены в определенном порядке, образуя кристаллическую структуру геометрической формы.

Атомы и молекулы расположены беспорядочно.

Что это дает металлам?

1. Кристаллическая решетка металлов (рассказ учителя)

На шаростержневой модели учитель демонстрирует механизм образования кристаллической структуры металла, отмечая, что узлы решетки погружены в электронный газ.

Подумайте!

1. Какое значение в структуре решетки имеют свободные электроны?

2. Могут ли в узлах решетки находиться только атомы?

3. Почему структура металла прочная и не распадается?

В беседе с учащимися выясняется, что в узлах решетки могут находиться атомы и ионы, а между ними блуждают свободные электроны.

1. Металлическая связь

Учитель нацеливает учащихся на самостоятельное определение металлической связи

Обобщение и закрепление новых знаний

(самостоятельная работа учащихся с текстом учебника)

Ответьте на вопросы.

1. Что общего в строении атомов металлов?

2. Что общего в металлической и ковалентной связи?

3. Что общего в металлической и ионной связи?

4. Какие общие физические свойства металлов вы знаете?

5. Объясните их с точки зрения строения кристаллической структуры.

Подведение итогов урока

Ученики на уроке познакомились со строением атомов металлов, рассмотрели кристаллическую структуру и металлическую связь. Самостоятельно изучили общие физические свойства металлов

Домашнее задание

Выучить § и подготовить сообщение «особые физические свойства металлов»