Вода-самое удивительное вещество на Земле.

СВОЙСТВА ВОДЫ

ЦЕЛИ УРОКА:

• ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
• РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
• РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

2. Физические свойства воды

2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:

• ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА
• СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
• КИПИТ ПРИ 100 ° С
• ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0 ° С
• ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ
• ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ
• НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
• ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ
• УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

• СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ:

ФОРМУЛА - Н 2 О

2 атома водорода и 1 атом кислорода находятся в пространстве под углом 105 °

3. Химические свойства воды

3. Разложение воды под действием электрического тока (электролиз):

2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:

а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид металла и водород:

2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 

гидроксид натрия

2K + 2 H 2 O = 2KOH + H 2 

гидроксид калия

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 

гидроксид кальция

б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород :

Zn + H 2 O = ZnO + H 2 

оксид цинка

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

железная окалина

в) малоактивные металлы с водой

не реагируют :

Cu + H2O =

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ:

а) оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды :

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

гидроксид кальция

б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

c ернистая кислота

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

серная кислота

• серная кислота
• серная кислота
• серная кислота
• серная кислота

Рефлексия:

• Я узнал, что…
• Я научился…
• Я понял…