Всероссийская олимпиада школьников. Школьный этап.

2017-2018 учебный год

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП.

8 класс.

Тест.

1). Самым лёгким газом является:

а) кислород б) гелий в) водород г) углекислый газ

2). Вещество Al₂(SO₄)₃ состоит из… атомов алюминия, …атомов серы, … атомов кислорода:

а) 2,1,4 б) 2,3,3 в) 2,4,12 г) 2,3,12

3). Этот металл известен с давних времён. Алхимики изображали его в виде полумесяца:

а) золото б) медь в) серебро г) железо

4). Процесс, который можно отнести к химическим превращениям,- это: а) скисание молока б) плавление серы в) конденсация воды г) деформация пружины

5). В процессе фотосинтеза в клетках зелёных растений образуется глюкоза. Растение использует для синтеза глюкозы в качестве исходных веществ: а) углекислый газ и воду б) кислород и воду в) углекислый газ и кислород г) водород и углекислый газ

6). У какого химического элемента относительная атомная масса в два раза больше его порядкового номера: а) водород б) азот в) фосфор г) натрий

7). Какие частицы входят в состав ядра атома?

а) электроны б) катионы в) анионы г) нейтроны

8). Какой химический элемент алхимики называли «желчью бога Вулкана»:

а) сурьма б) ртуть в) сера г) олово 9). С какой планетой связывали наши предки железо:

а) Венера б) Марс в) Юпитер г) Земля

10). Какая вода содержит меньше всего примесей?

а) дождевая б) морская в) речная г) минеральная.

8-1. Имеется смесь оксида кальция и его соли одноосновной бескислородной кислоты массой 41,75 г. Количества вещества компонентов в ней одинаковы. Общая масса кальция составляет 20г. Определите, какая соль находится в смеси.

8-2. Какие массы 40%-ного и 20%-ного растворов поваренной соли потребуются для получения 100г 25%-ного раствора поваренной соли смешиванием исходных растворов?

8-3. Некоторое вещество содержит водород, йод, кислород. В 100г этого вещества на долю водорода приходится 2,2%, на долю йода - 55.7%, на долю кислорода - 42,1%. Определите формулу этого вещества и его относительную молекулярную массу.

8-4. Какое из веществ, формулы которых указаны ниже, содержит наибольший по массе процент азота?

Формулы веществ: NO, NO₂, NH₃, NH₄NO₃, N₂O.

Ответ обоснуйте расчётом.

Ответы:

Тест. 1. - в

2. - г

3. - в

4. - а

5. - а

6. - б

7. - г

8. - в

9. - б

10. – а 1балл за каждый правильный ответ.

Итого: 10 баллов.

Задача 8-1.

1. Оксид кальция – CaO. (1 балл)

2. Формула соли в смеси – Ca X₂. (1 балл)

3. n(CaO) = n(CaX₂). (1 балл)

4. Mr (CaO) = 40 + 16=56, ----- M (CaO) = 56г/моль. (1балл)

5. Mr (CaX₂) = 40 +2x, ----- M (CaX₂) = 40+2x г/моль. (1 балл)

6. m = M_* n. m (смеси) = 56n + (40 +2x)n = 41.75. (1 балл)

7. m (Ca) = 40n (в оксиде) + 40n (в соли) = 20, ---- 80n=20, --- n= 0,25 моль (1 балл)

8. m (смеси) = 56 ^. 0,25 + (40 +2х) ^. 0,25 = 41,75. (1 балл)

9. х =35,5. данный элемент – Cl (1 балл)

10. Формула соли – CaCl₂- хлорид кальция. (1 балл)

Итого: 10 баллов.

Задача 8-2.

1. Формулы для решения задачи:

w (растворённого вещества) = m( растворённого вещества) / m(раствора)

(1 балл)

2. m(раствора) = m(растворённого вещества) + m(растворителя) (1 балл)

3.Найдём массу поваренной соли в растворе, полученном при смешивании предложенных растворов.

m (соли) =100г^. 0,25 = 25г (1балл)

4. Пусть масса первого раствора равна Х г. Тогда масса второго раствора равна (100 –Х) г (1балл)

5.Тогда масса соли в первом растворе m₁ =(0,4 ^. Х) г (1 балл)

6. Масса соли во втором растворе m _{2 =} (0,2 ^. (100-Х)) г (1 балл)

7.Масса соли в новом растворе m₃ = m₁ +m₂ ⁽1балл)

8. Решаем уравнение с одним неизвестным

25 = 0,4х + 0,2 (100-х)

25 = 0,4х +20 – 0,2х

0,2х = 5

Х = 25 (1 балл)

9. Масса первого раствора 25г w=40% (1балл)

10. Масса второго раствора (100-Х) равна 75г w=20% (1 балл)

Итого: 10 баллов.

Задача 8- 3.

1.Обозначим формулу вещества с помощью индексов x,y,z: H_xI_yO_z

(1балл)

2. w(элемента) = Ar(элемента)* n / Mr(вещества) (1 балл)

3. n- индекс (x,y,z). Найдём соотношение индексов:

x : y : z = w(H)/Ar(H) : w(I)/Ar(I) : w(O)/Ar(O) (1балл)

4. x:y:z = 2,2/1: 55,7/127: 42,1/16 (1 балл)

5. x:y:z = 2,2: 0,44 : 2,63 = 5:1:6 Формула вещества: H₅IO₆ (1балл)

Итого: 5 баллов.

Задача 8- 4.

1. Mr(NO) = 14+16 =30 (1 балл)

2. w(N)= Ar(N)_* n/Mr(NO)

w(N) = 14_*1/30 =0,47 или 47% (1 балл)

3. Mr(NO₂)= 14+16*2=46 (1 балл)

4. w(N)=14*1/46 =0,3 или 30% (1 балл)

5. Mr(NH₃) =14 +1*3 =17 (1 балл)

6. w(N)=14*1/17 = 0,8 или 80% (1 балл)

7. Mr(NH₄NO₃) = 14 +1*4 +14 +16*3 =80 (1 балл)

8. w(N) = 14*2/80 =0,35 или 35% (1 балл)

9. Mr(N₂O) =14*2 +16 = 44 (1 балл)

10. w(N) =14*2/44 = 0,64 или 64% (1 балл)

Ответ: наибольший процент азота содержится в аммиаке.

Итого: 10 баллов.

Всего за работу максимально можно набрать 45 баллов.