Специально к майским праздникам! Скидки до 50% на комплекты видеоуроков и электронных тетрадей

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 07.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 15.04.2025 09:08

Рустамова Аксана Теймуровна

Учитель химии

30 лет

8 595

5 107

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия,

Специализация

Химия

Классному руководителю

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Задачи на "Избыток и недастаток"

Категория: Химия

27.02.2023 18:17

Просмотр содержимого документа
«Задачи на "Избыток и недастаток"»

Задачи на избыток и недостаток

№ 1. 50 г аммиака прореагировали с 20 г соляной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Дано:

m (NH₄OH) = 50 г

m (HCl) = 20 г

Решение:

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

ν(NH₄OH) = 50 г : 35 г/моль ≈ 1,4 моль

ν(HCl) = 20 г : 36,5 моль ≈ 0,55 моль

HCl находится в недостатке, значит расчет ведем по нему.

Так как ν (HCl) и ν (NH₄Cl) равны, то NH₄Cl 0,55 моль.

m (NH₄Cl) = 53,5 г/моль • 0,55 моль ≈ 29,5 г NH₄Cl.

m (NH₄Cl) - ?

№ 2. Какая масса оксида алюминия образуется при окислении 70 г алюминия 100 г кислорода?

Дано:

m (Al) = 70 г

m (O₂) = 100 г

Решение:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

4 моль 3 моль 2 моль

ν(Al) = 70 г : 27 г/моль ≈ 2,6 моль

ν(O₂) = 100 г : 32 г/моль ≈ 3 моль

Al находится в недостатке, значит

4 моль – 2 моль

2,6 моль – X

X = (2 моль • 2,6 моль) : 4 моль = 1,3 моль Al₂O₃.

m(Al₂O₃) = 102 г/моль • 1,3 моль = 132,6 г Al₂O₃.

m (Al₂O₃) - ?

№ 3. Килограмм карбида кальция залили пятью килограммами воды. Какова масса выделившегося при этом газа ацетилена?

Дано:

m(CaC₂) = 1000 г

m(H₂O) = 5000 г

Решение:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

1 моль 2 моль 1 моль

ν(CaC₂) = 1000 г : 64 г/моль ≈ 15,6 моль

ν(H₂O) = 5000 г : 18 г/моль ≈ 277,8 моль

CaC₂ находится в недостатке, значит расчет ведем по нему.

Так как ν (СаC₂) и ν (C₂Н₂) равны, то C₂H₂ 15,6 моль.

m (C₂H₂) = 26 г • 15,6 г/моль ≈ 405,6 г C₂H₂.

m (C₂H₂) - ?

№ 4. Какая масса водорода выделилась при взаимодействии 8 г калия и 50 г воды?

Дано:

m (K) = 8 г

m (H₂O) = 50 г

Решение:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

2 моль 2 моль 1 моль

ν(K) = 8 г : 39 г/моль ≈ 0,2 моль

ν(H₂O) = 50 г : 18 г/моль ≈ 2,8 моль

K находится в недостатке, значит

2 моль – 1 моль

0,2 моль – X

X = 0,1 моль (H₂).

m (H₂) = 2 • 0,1 = 0,2 г.

m (H₂) - ?

№ 5. Магниевая лента массой 5 г сгорела в 10 г кислорода. Какова масса получившегося оксида?

Дано:

m (Mg) = 5 г

m (O₂) = 10 г

Решение:

2Mg + O₂ = 2MgO

2 моль 1 моль 2 моль

ν(Mg) = 5 г : 24,5 г/моль ≈ 0,2 моль

ν(O₂) = 10 г : 32 г/моль ≈ 0,3 моль

Mg находится в недостатке, значит 0,2 моль MgO получится.

m (MgO) = 40,5 • 0,2 = 8,1 г MgO образуется.

m (MgO) - ?

Найти массу оксида фосфора, образовавшегося при взаимодействии 82 г фосфора и 62 г кислорода.
При образовании оксида азота (II) в реакцию вступило 12 г азота и 14 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.
При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 16 г азота и 18 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.
Найти массу оксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии 13 г кислорода и 26 г меди.
Найти массу оксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 14 г натрия и 28 г кислорода.
Найти массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 54 г алюминия и 72 г кислорода.
Найти массу сульфида натрия, образовавшегося при взаимодействии 69 г натрия и 64 г серы.
На 72 г алюминия подействовали 128 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.
Найти массу хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 73г соляной кислоты и 65г цинка.
К раствору, содержащему 5,6 г оксида кальция, прилили раствор, содержащий 1,8 г воды. Рассчитайте массу вещества в конечном растворе.
Определить, какую массу H₂SO₄ можно получить из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды.
Рассчитайте массу ртути, выделившейся в результате взаимодействия 3,2 г меди и 20 г раствора нитрата ртути.
На 24 г металлического магния подействовали 100 г раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 15 г цинка с раствором, содержащим 45г серной кислоты (н.у.).
Найти массу хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии 73 г соляной кислоты и 80 г кальция.
Оксид кальция массой 56 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
Найдите массу образовавшейся соли, если на 200 г раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия?
На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.
На 40 г оксида меди (II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.
Найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г серной кислоты и 30 г гидроксида алюминия.
Найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50 г гидроксида лития и 50 г бромоводородной кислоты.
Найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 25 г соляной кислоты и 40 г гидроксида железа (III).
Найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 100 г гидроксида калия и 100г соляной кислоты.
Раствор, содержащий 25 г азотной кислоты, смешали с раствором, содержащим 15 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.
Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 40 г серной кислоты.
К раствору содержащему 2 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 3,65 г соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли?
На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.
К раствору, содержащему 117 г хлорида натрия, прилили раствор, содержащий 510 г нитрата серебра. Найдите массу образовавшегося осадка.
К раствору, содержащему 81,25 г хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 40 г гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.
К раствору, содержащему 338 г сульфида бария, прилили раствор, содержащий 73 г соляной кислоты. Найдите массу выделившегося газа.
К раствору, содержащему 33,3 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 65,6 г фосфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.
Вычислите массу образовавшейся соли, если для реакции нейтрализации было взято 3,7 г гидроксида кальция и 4 г ортофосфорной кислоты?
Какой объем метана при нормальных условиях, выделится при взаимодействии 10 г карбида алюминия (Al₄C₃) с 10 г воды?
В раствор содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили 10 г железных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Смешали 7,3 г хлороводорода и 4 г аммиака. Какая масса соли при этом образуется?