Химическое равновесие в ЦТ
1. При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 2NO2 сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.
2 Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) уменьшить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концентрацию продуктов реакции.
3.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 2NO2 при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится.
4.При наступлении химического равновесия:
а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными;
б) прямая и обратная реакции прекращаются;
в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;
г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.
5.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO3.
6.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H2(газ) + N2(газ) 2NH3(газ); б) H2(газ) + I2(газ) 2HI(газ); в) СaCO3(тверд) CaO(тверд) + CO2(газ); г) 2SO2(газ) +O2(газ) 2SO3(газ).
7.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO2; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О2.
8.Для смещения равновесия реакции 2NO(газ) + O2(газ) 2NO2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О2; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO2.
9.Для смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв) СаО(тв) + СО2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.
10.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ); б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ); в) NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ); г) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ).
11.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2,5 моль/дм3; б) 3 моль/дм3; в) 4,5 моль/дм3; г) 5,5 моль/дм3.
12.В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO2(газ) + +O2(газ) 2SO3(газ) + Q; б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ+ Q; в) Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ); г) N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ).
13.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево?
а) 4HCl(газ) + О2 (газ) 2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q; б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q; в) СО(газ)+ Cl2(газ)↔СОCl2(газ)+ Q; г) N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q.
14.При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ)
2 NH3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции уменьшится; в) скорость обратной реакции увеличится; г) равновесие сместится влево.