Химическая связь

Основные виды

химических связей

Химическая связь – это связь между химическими частицами (атомами, молекулами, ионами), объединяющая их в более сложные структуры (молекулы, ионы).

Электроотрицательность элементов влияет на распределение электронов между взаимодействующими атомами.

В зависимости от характера распределения электронов, участвующих в образовании связи, различают:

Ковалентная связь ( лат. со - совместно + valens - имеющий силу)

Cl 2 , O 2 , Br 2 , I 2

HBr, HI, NH 3 , H 2 O

Ионная химическая связь

Строение атома

е

-

Na

Cl

11

17

-

е

-

-

е

е

+ 17

+ 11

-

-

е

е

-

-

е

е

Атом нейтрален.

Он состоит из

положительно заряженного ядра ,

и отрицательно заряженных электронов

Электроны с различной энергией

Число электронов равно заряду ядра

Вращаются на разном удалении от ядра, образуя

и определяется порядковым номером

электронные слои или энергетические уровни

химического элемента

Каждый атом «мечтает» чтобы

внешний энергетический уровень был заполнен

т.е. имел 8 электронов

Электроны в атомах хаотично движутся,

образуя электронную оболочку

Металлическая связь

Металлическая связь - вид химической связи удерживающая вместе атомы металла. Этот тип связи выделен отдельно, так как его отличием является наличие высокой концентрации в металлах электронов проводимости - "электронного газа".

Водородная связь

Водородная связь - вид химической связи, образующийся между некоторыми молекулами, содержащими водород.

Водородные связи возникают между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом (O, S, N, C).

Необходимо осознать самую важную деталь: водородные связи образуются между молекулами, а не внутри. Они имеются между молекулами:

H 2 O

NH 3

HF

Органических спиртов: С 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH

Органических кислот: CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH