Химические свойства и получение оксидов.

Оксиды: их классификация и свойства

Знакомы с детства мы с водою,

Она есть всюду на Земле -

И в облаках над головою,

И в чайной чашке на столе...

Она повсюду рядом с нами,

И так нас радует порой

Хрустящим снегом под ногами,

И речки быстрою струей...

Всяк зверь стремится к водопою,

Ей рады птица и цветок...

Где есть вода - там все живое,

Где нет - пыль камень и песок.

Н 2 О

Способы получения и химические свойства оксидов

Получение оксидов

Способы получения оксидов

• 1 способ: окисление металлов

где CuO – оксид меди (II)

Способы получения оксидов

• 2 способ: окисление неметаллов

где CO 2 – оксид углерода (IV)

Способы получения оксидов

• 3 способ: разложение кислот

где - сернистая кислота,

SO 2 – оксид серы (IV)

Способы получения оксидов

• 4 способ: разложение солей

где - карбонат кальция

CаO – оксид кальция (II)

Способы получения оксидов

• 5 способ: разложение нерастворимых оснований

где - гидроксид железа (II),

FeO – оксид железа (II)

Способы получения оксидов

• 6 способ: вытеснение из солей другими оксидами

где - карбонат натрия,

SiO 2 – оксид кремния (IV),

Na 2 SiO 3 - силикат натрия

Способы получения оксидов

• 7 способ: горение сложных веществ

где - этанол (этиловый спирт),

СO 2 – оксид углерода (IV)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ

• Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
• Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
• Амфотерными оксидами , называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований .

Химические свойства оксидов

Оксиды

Н 2 О

Основные

Кислотные

Основания

Кислоты

(соль + Н 2 О)

(соль + Н 2 О)

Друг с другом

Соль

Химические свойства оксидов

Оксиды

Н 2 О

Основные

Кислотные

Основания

Кислоты

(соль + Н 2 О)

(соль + Н 2 О)

Друг с другом

Соль

• Запомните!

• Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например:

• СО 2 → Н 2 СО 3 SО 2 → H 2 SО 3 SО 3 → Н 2 SО 4 N 2 О 5 → HNO 3 P 2 О 5 → H 3 PO 4
• СО 2 → Н 2 СО 3 SО 2 → H 2 SО 3 SО 3 → Н 2 SО 4 N 2 О 5 → HNO 3 P 2 О 5 → H 3 PO 4
• СО 2 → Н 2 СО 3
• SО 2 → H 2 SО 3
• SО 3 → Н 2 SО 4
• N 2 О 5 → HNO 3
• P 2 О 5 → H 3 PO 4

• Запомните!

• Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например:

• Na 2 O → NaOH CaO → Ca(OH) 2 Al 2 O 3 → Al(OH) 3 FeO → Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3
• Na 2 O → NaOH CaO → Ca(OH) 2 Al 2 O 3 → Al(OH) 3 FeO → Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3
• Na 2 O → NaOH
• CaO → Ca(OH) 2
• Al 2 O 3 → Al(OH) 3
• FeO → Fe(OH) 2
• Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3

• СаО + Н 2 O → Ca(OH) 2

(Осн. оксид + вода = основание)

• СаО + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O

(Осн. оксид + кислота = соль + вода)

• SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

(Кисл. оксид + вода = кислота)

• SO 3 + Са(ОН) 2 → CaSO 4 + Н 2 O

(Кисл. оксид + осн-е = соль + вода)

• СаО + SO 3 → CaSO 4

(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Узнай "загадочный "оксид

Чтоб появиться я сумел,

Прокаливают белый мел.

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи.

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться мог.

Я в газированной воде,

Я в хлебе, дыме, я везде!

Применение оксидов

• В литосфере содержится оксид кремния - песок, оксид алюминия - глина. Они незаменимы в строительстве.

• Из глины делают керамическую посуду

• Оксид железа (III) - красный железняк и Fe 3 O 4 - магнетит используют для получения железа.

Применение оксидов

• Оксид кальция необходим для получения гашеной извести, которая используется для побелки.

• Драгоценные камни