Контрольно-измерительные материалы по теме: "Решение задач на выход продукта реакции от теоретически возможного" химия 9 класс

«Три вещи никогда не возвращаются обратно – время, слово, возможность. Поэтому… не теряй времени, выбирай слова, не упускай возможность».

Решение задач на выход продукта реакции от теоретически возможного

Формулы для решения задач:

η =

=

Формула молярной массы

M =

Формула молярного объёма

=

You can simply impress your audience and add a unique zing and appeal to your Presentations. Easy to change colors, photos and Text. Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed. You can simply impress your audience and add a unique zing and appeal to your Presentations. Easy to change colors, photos and Text. Get a modern PowerPoint Presentation that is beautifully designed.

Алгоритм решения задач

Задача 1 (прямая)

Цинк массой 13 г растворили в соляной кислоте. Объём выделившегося газа равен 4 л. Определите объёмную долю () выхода газа от теоретически возможного.

Решение:

I. Определяем теоретический выход продукта по уравнению реакции

• Записываем условие задачи

Дано :

m(Zn) = 13 г.

M(Zn) = 65 г/моль

V() = 4 л.

= 22,4 л/моль

_________________

Найти : () - ?

0,2 моль

X моль

Zn + 2HCl = ZnC +

1 моль

1 моль

2. По формуле молярной массы переводим граммы (13 г) в моли (0,2 моль) и записываем над уравнением реакции

M = n = n(Zn) = = 0,2 моль

3. Составляем мольную пропорцию.

x = = 0,2 моль

Алгоритм решения задач (продолжение)

4. Определяем объем водорода V() - ?

V = V() = 22,4 л/моль 0,2 моль = 4,48 л (теоретический выход).

II. Определяем объемную долю () водорода от теоретически возможного, по формуле:

=

= = 90

Ответ:

Алгоритм решения задач

• Задача 2 (обратная). При взаимодействии железа с хлором получено 10 г. соответствующей соли, что составляет 85% от теоретически возможного выхода. Сколько грамм железа было взято для реакции с хлором?

Решение:

I. Определяем теоретический выход продукта по формуле:

η =

=

= = 12 г

II. Составляем уравнение реакции

• Записываем условие задачи

Дано :

m(Fe) = 12 г

M(Fe) = 162,5 г/моль

M() = 56 г/моль

_________________

Найти : () - ?

x моль

0,07 моль

2Fe + = 2Fe

2 моль

2 моль

2. Находим количество (n) Fe

M = ; M( Fe) = = 0,07 моль

Алгоритм решения задач (продолжение)

3. Составляем мольную пропорцию.

x = = 0,07 моль

4. Определяем массу железа m(Fe) - ?

M=; m = 56 г/моль 0,07 моль = 3,92 г

Ответ: для реакции с хлором было взято 3,92 г железа.

Для справки : по условию задачи дан практический выход, а по уравнению реакции находим теоретический выход, который всегда больше практического выхода ( Т ), т.к. имеются потери в производстве.

Решите задачи:

1.При взаимодействии 15 г алюминия с серой образовалось 35 г сульфида алюминия AL 2 S  3  .Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

2. Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты HCL на 2,7 г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?

3. При взаимодействии 60 г железа с хлором образовалось 75 г хлорида железа ( III ) . Сколько это составляет % от теоретически возможного?

4. Определить V водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция ,если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного.

Домашнее задание :

Задача 1. При взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. Сколько это составляет % теоретически возможного?

Задача 2. Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95 %. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия ?

Задача 3. При обработке 35,1 г хлорида натрия (NaCL) избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хлороводорода (HCL). Найдите выход HCL в данной реакции.