Итоговая контрольная работа по предмету ХИМИЯ
1. Кодификатор
Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс
Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна
Вид контроля: итоговый
ТАБЛИЦА 1.
Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе
Код содержательного блока | Код контролируемого элемента | Элементы содержания |
1 | Вещество |
| 1.1. | Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева |
| 1.2. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
| 1.2.1 | Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента |
| 1.2.2. | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева |
| 1.3. | Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. |
| 1.4. | 4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. |
| 1.5. | Чистые вещества и смеси |
| 1.6. | Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений |
2 | Химическая реакция |
| 2.1. | Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях |
| 2.2. | 2Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии |
| 2.3. | Электролиты и неэлектролиты |
| 2.4. | Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) |
| 2.5. | Реакции ионного обмена и условия их осуществления |
| 2.6. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель |
3 | Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах |
| 3.1. | Химические свойства простых веществ |
| 3.1.1. | Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа |
| 3.1.2. | Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния |
| 3.2. | Химические свойства сложных веществ |
| 3.2.1. | Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных |
| 3.2.2. | Химические свойства оснований |
| 3.2.3. | Химические свойства кислот |
| 3.2.4. | Химические свойства солей (средних) |
| 3.3. | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ |
| 3.4. | Первоначальные сведения об органических веществах |
| 3.4.1. | Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен |
| 3.4.2. | Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая) |
| 3.4.3. | Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы |
4 | Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии |
| 4.1. | Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов |
| 4.2. | Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония) |
| 4.3. | Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) |
| 4.4. | Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ |
| 4.5. | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций |
| 4.5.1. | Вычисления массовой доли химического элемента в веществе |
| 4.5.2. | Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе |
| 4.5.3. | Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции |
5 | Химия и жизнь |
| 5.1. | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни |
| 5.2. | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия |
| 5.3. | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций |
ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся
Код требований | Описание требований к уровню подготовки, |
1 | Знать/понимать: |
1.1. | химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; |
1.2. | важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; |
1.2.1. | характерные признаки важнейших химических понятий; |
1.2.2. | о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; |
1.3. | смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева |
1.4. | первоначальные сведения о строении органических веществ |
2. | Уметь: |
2.1. | Называть: |
2.1.1 | химические элементы; |
2.1.2 | соединения изученных классов неорганических веществ; |
2.1.3 | органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза |
2.2 | Объяснять: |
2.2.1 | физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; |
2.2.2 | закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов |
2.2.3 | сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена |
2.3 | Характеризовать: |
2.3.1 | химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; |
2.3.2 | взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; |
2.3.3 | химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей); |
2.3.4 | взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ |
2.4 | Определять/классифицировать: |
2.4.1 | состав веществ по их формулам; |
2.4.2 | валентность и степень окисления элемента в соединении; |
2.4.3 | вид химической связи в соединениях; |
2.4.4 | принадлежность веществ к определенному классу соединений; |
2.4.5 | типы химических реакций; |
2.4.6 | возможность протекания реакций ионного обмена; |
2.4.7 | возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями |
2.5 | Составлять: |
2.5.1 | схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; |
2.5.2 | формулы неорганических соединений изученных классов; |
2.5.3 | уравнения химических реакций |
2.6 | Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием |
2.7 | Проводить опыты / распознавать опытным путем: |
2.7.1 | подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; |
2.7.2 | по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ; |
2.7.3 | газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; |
2.7.4 | растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; |
2.7.5 | кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония__ |
2.8 | Вычислять: |
2.8.1 | массовую долю химического элемента по формуле соединения; |
2.8.2 | массовую долю вещества в растворе; |
2.8.3 | количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
2.9 | Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: |
2.9.1 | безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; |
2.8.2 | массовую долю вещества в растворе; |
2.8.3 | количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
Спецификация КИМ
для проведения контрольной работы по теме
Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс
Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна
Вид контроля: итоговый
Тема: «_Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»
Назначение контрольной работы:
- проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса,
- выявить успешность в освоении предметных умений.
Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,
- электрохимический ряд напряжений металлов,
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Характеристика структуры и содержания работы
Подходы к отбору содержания контрольной работы:
Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.
• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.
• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Каждый вариант контрольной работы состоит из __2__ частей.
Часть 1 содержит ___9_________ заданий базового и повышенного уровня сложности
Часть 2 содержит ___1_____ задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.
Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.
Таблица
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения
№ задания | уровень | Что проверяется | Примерное время выполнения задания |
Коды проверяемых элементов содержания | Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся |
1 | базовый | 1.1. | 1.1., 2.3.1,2.5.1 | 1 мин. |
2 | базовый | 1.1,1.2. | 2.2.1., 2.5.1. | 1 мин. |
3 | базовый | 1.3. | 2.4.3. | 1 мин. |
4 | базовый | 1.4. | 1.2., 2.4.2 | 1 мин. |
5 | базовый | 1.6. | 2.4.1.,2.4.4. | 1 мин. |
6 | базовый | 1.6. | 2.4.1.,2.4.4. | 1 мин. |
7 | базовый | 3.2. | 2.3.3. | 1 мин. |
8 | базовый | 2.5. | 2.4.6., 2.5.3. | 1 мин. |
9 | повышенный | 1.6. | 2.4.1., 2.4.4. | 4 мин. |
10 | Высокий | 2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2., 3.2.4 | 1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3. | 10 мин. |
Распределение заданий по уровням сложности № п/п | Уровни | № заданий | Количество заданий | % от общего количества |
1 | Базовый | 1-8 | 8 | 80% |
2 | Повышенный | 9 | 1 | 10% |
3 | Высокий | 10 | 1 | 10% |
Контрольная работа составляется в __2____ вариантах.
Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.
Таблица Критерии оценивания
№ задания | Количество баллов |
1 | 1 |
2 | 1 |
3 | 1 |
4 | 1 |
5 | 1 |
6 | 1 |
7 | 1 |
8 | 1 |
9 | 2 |
10 | 4 Ошибок нет – 4 балла Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки –0балл |
| |
Итого | __14____ баллов |
Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке
Баллы | Отметка |
12-14балла | Отметка «5» |
9-11 баллов | Отметка «4» |
6-8 баллов | Отметка «3» |
0-5 баллов | Отметка «2» |
Итоговая работа за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 2 частей и включает 10заданий. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
I вариант
Часть 1
1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в) Cu
г)MgSO4
8. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О
б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О
г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифр букву
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
оксиды а) HNO2
основания б) P2O5
кислоты в) Fe(OH)3
соли г) Mg(NO3)2
Часть 2
10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций.Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
1. Cu + O2 =
2. CuO + H2O =
3. CuO + H2SO4 =
4. CuSO4 + NaOH =
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 ----- J2 + H2S + H2O Укажите окислитель и восстановитель
Итоговая работа за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Тест состоит из 2 частей и включает 10 заданий.. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
2 вариант
Часть 1
1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) золота
в) кремния
г) гелия
2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na 2S
5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3 , MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3 , P2O5 , NaCl
7. Серная кислота реагирует с:
а) HNO3
б) СO
в) Cа
г)MgSO4
8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H2O
а) H+ + OH-= H 2O
б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O
г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O
В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифры букву
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) NaOH г) NaNO3
2) основания б) HCl д) H2
3) кислоты в) CaO
4) соли
Часть 2
10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
1. Mg + O2 =
2. MgO + H2SO4 =
3. MgSO4 + NaOH =
4. Cu + HCl =
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 ----- J2 + H2S + H2O Укажите окислитель и восстановитель
Определите окислитель и восстановитель.
2. Задание 20 № 857
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
Ответы по итоговой работе
Часть 1
№ задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Ввариант 1 | а | г | б | в | в | в | а | в | 1б, 2в, 3а, 4г |
Вариант 2 | б | б | г | б | г | б | в | а | 1в, 2а, 3б, 4г |
Часть 2
1 вариант
Задание 10
Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
2Cu + O2 = 2CuO | 1 |
CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O | 1 |
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ | 2 |
Максимальный балл | 4 |
2 вариант
Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
2Mg + O2 = 2MgO | 1 |
MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O | 1 |
MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4 Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ | 2 |
Максимальный балл | 4 |
9