Разработка рабочей программы по химии для 8-9 классов

Пояснительная записка

Рабочие программы по химии 8-9 классы составлены в соответствии с:

1. Федеральным законом № 273 «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г.

2. Программа развития и формирования УУД.

3. Программой основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы О. С. Габриелян, А.В. Купцова.-М.: Дрофа,2015.

4. Химия. 8 класс: рабочая программа по учебнику О.С. Габриеляна /авт.-сост. И.В. Константинова.- Изд. 2-е, испр. - Волгоград: Учитель, 2016.-99с.

5. Рабочая программа по химии. 9 класс / сост. М.И. Сидорова.-М.:ВАКО, 2016.-72 с.- (Рабочие программы).

6. Авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – О.С. Габриелян.-8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2011.-78.

Общая характеристика учебного предмета

Химия является одной из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.

Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.

Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) - трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии, учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук - экспериментальном и теоретическом.

Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическомдействии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическимипроцессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, натранспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, то есть их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Цели и задачи курса химии основной школы

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельноставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования

• формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способахдеятельности;

• приобретение опыта разнообразной деятельности, познания исамопознания;

• подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональнойтраектории.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главнымицелями школьного химического образования являются:

• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного

поведения в нем;

• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;

• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;

• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения.

Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

- формируются знания основ химической науки - основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;

- развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;

- приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами;

- формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;

- осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно Федеральному базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в 8 и 9 классах отводится по 68 часов (2 часа в неделю), по 2 часа резервного времени.

Обязательный этап в 8-9 классахрассчитан на 2 часа в неделю в объеме 140 учебных часов. Изучение этого курса дает возможность выпускнику основной школы успешно сдать ОГЭ по химии как предмета по выбору.

Предлагаемый курс, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Требования к результатам обучения в 8-9 классах

Личностные УУД (8-9 класс)

Учащийся должен:

Знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества;

Достижения в области химии и культурные традиции своей страны; общемировые достижения в области химии; основы ЗОЖ; правила поведения в ЧС, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина.

Испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку; уважение принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим; уметь слышать и слушать партнера; признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе.

Признавать: ценность здоровья (своего и других); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания.

Осознавать: готовность/неготовность к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность/неготовность открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам.

Проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям; готовность к сотрудничеству и дружбе; устойчивый познавательный интерес; инициативу и любознательность; целеустремленность и настойчивость в достижении целей; необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества.

Уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется; формирование умения грамотного обращения с веществами в лаборатории и быту; вести диалог и уважать мнение других; находить собственные ошибки и самостоятельно их корректировать; противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности общества.

Метапредметные УУД

Познавательные УУД (8-9 класс)

Учащийся должен уметь:

Строить логические рассуждения;

Устанавливать причинно-следственные связи;

Понимать, структурировать и интерпретировать информацию;

Определять учебные проблемы; составлять сложный план конспекта; проводить наблюдение; оформлять отчеты; использовать знаковое моделирование, физическое моделирование; получать химическую информацию из различных источников;

Осуществлять анализ и синтез; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; определять существенные признаки объекта;

Формулировать гипотезу по решению проблем; составлять план выполнения учебной задачи; уметь описывать объекты; проводить виды сравнения (однолинейное, комплексное), по аналогии; составлять таблицы на основе текста, в том числе с применением ИКТ; проводить обобщение; классифицировать и использовать различные признаки классификации; составлять схемы, в том числе с применением ИКТ;

Различать объем и содержание понятий; различать видовое и родовое понятия; формулировать определения понятий;

Составлять конспекты различных уровней сложности; проводить описание; составлять доклады; находить аргументы и доказательства из текста учебника; освоить прием «смыслового чтения».

Регулятивные УУД

Формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения;

Планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;

Работать по плану;

Сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно;

Выполнять задания по алгоритму.

Коммуникативные УУД

Строить речевые высказывания в устной и письменной форме;

Аргументировать свою точку зрения;

Уметь слушать и слышать друг друга;

Развивать умение интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие;

Определять цели и функции участников, способы взаимодействия;

Обмениваться знаниями между членами группы.

Предметные УУД (8 класс)

Ученикдолжен знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученныхнеорганических классов;органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

классифицироватьвещества по составу; вещества на металлы и неметаллы;

описывать формы существования х.э. (свободные атомы, простые и сложные вещества); вещества на оксиды, соли, кислоты и основания; кислоты по основности и содержанию кислорода; основания и соли по растворимости в воде;ХР по различным признакам;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; сущность химических явления;

характеризовать:основные методы изучения химии; вещество по его формуле согласно плана; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; общие химические свойства металлов; атомные и кристаллические решетки; общие химические свойства основных классов неорганических веществ с позиций ТЭД;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления элементов; окислитель и восстановитель;

описывать состав и строение 20 х.э. ПСХЭ Д.И. Менделеева;

сравнивать свойства атомов х.э. в периоде и группе;

давать характеристику х.э. по положению в ПСХЭ;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; формулы оксидов, кислот, оснований и солей по с.о., а также зарядам ионов, указанных в таблице растворимости; названия основных классов неорганических соединений; уравнения ХР на основе закона сохранения массы веществ; уравнения ЭД, молекулярные, полные и сокращенные;

использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания ХР;

устанавливатьгенетическую связь между оксидом и гидроксидом; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

наблюдать и описывать признаки и условия протекания ХР, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

готовить раствор и рассчитывать массовую долю растворенного вещества в нем;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, объемной доли компонента газовой смеси.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;экологически грамотного поведения в окружающей среде;оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;критической оценки информации о веществах, используемых в быту;приготовления растворов заданной концентрации.

Предметные УУД (9 класс)

Ученик должензнать/понимать:

• понятия: «химическая реакция, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, нейтрализации», «экзотермические и эндотермические реакции», обратимые и необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные и гетерогенные реакции», «каталитические и некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор», «металлы, неметаллы, щелочные и щелочноземельные металлы», «ряд активности металлов», «галогены», «аллотропные модификации», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

• гомологический ряд, углеводороды, предельные и непредельные углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, реакция этерификации, реакция гидрирования, гидратации, дегидратации, аминокислоты, полимеры, волокна;

• положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;

• общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

• основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

• алюминия;

• качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;

• общие и физические свойства основных представителей органических соединений;

• качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал;

• реакция серебряного зеркала- взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра;

• цветные реакции белков (биуретовая и ксантопротеиновая);

Уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, нейтрализации», «экзотермические и эндотермические реакции», обратимые и необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные и гетерогенные реакции», «каталитические и некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

• реакция гидрирования, гидратации, дегидратации, этерификации, полимеризации;

• характеризовать химические элементы 1-3 периодов по их положению в Периодической системе химических элементов по плану;

• характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

• давать характеристику химических реакций по различным признакам;

• объяснять влияние факторов на скорость химической реакции;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

• давать характеристику элементам-металлам по положению в периодической системе (по плану);

• называть соединения металлов, составлять их формулы и названия;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

• объяснять зависимость свойств от положения в Периодической системе;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и образуемых ими соединений;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

• описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа и их соединений;

• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов, неметаллов и их соединений;

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

• давать характеристику химическим элементам-неметаллам по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по плану;

• называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать общие физические и химические свойства простых веществ - неметаллов;

• объяснять зависимость свойств и образуемых ими соединений от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений;

• описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью языка химии;

• выполнять наблюдения и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат, хлорид, бромид, иодид ионов;

• экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений;

• определять формулы органических соединений по классам;

• составлять гомологически ряды и называть формулы органических веществ, согласно его принадлежности классу;

• составлять молекулярные, структурные формулы органических веществ;

• определять валентность атомов элементов, входящих в состав органического соединения;

• проводить химические реакции: качественная реакция на многоатомный спирт – глицерин, глюкозу, крахмал, ксантопротеиновая и биуретовая реакции.

Требования к решению расчётных задач

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Выпускник научится:

• называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в Периодической системе;

• формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

• определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

• разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

• классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды - кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли);

• формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать значение Периодического закона;

• характеризовать строение вещества - виды химических связей и типы кристаллических решеток;

• описывать строение атомов химических элементов № 1-20 и 26 и отображать их с помощью схем;

• составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

• записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

• формулировать основные законы химии - постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

• формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

• определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;

• составлять молекулярные уравнения химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

• составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах;

• определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу или виду;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

• применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

• определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

• объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций;

• характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

• объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины;

• различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и иллюстрировать их примерами промышленных способов получения металлов;

• давать общую характеристику элементов I, II, VII А групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

• описывать коррозию металлов и способы защиты от нее;

• производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций;

• описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ;

• выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам;

• соблюдать правила безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

Выпускник получит возможность научиться:

• Характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.

• Различать химические объекты (в статике):

-химические элементы и простые вещества;

-металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной

группе;

- органические и неорганические соединения;

-гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);

- оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);

- валентность и степень окисления;

- систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;

- знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы икоэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения).

• Различать химические объекты (в динамике):

- физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;

- окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;

- схемы и уравнения химических реакций.

• Соотносить:

- экзотермические реакции и реакции горения;

- каталитические и ферментативные реакции;

-металл, основный оксид, основание, соль;

- неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;

- строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства вещества;

- нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;

-необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;

- необходимость применения современных веществ и материалов и требования к сбережению здоровья.

• Выдвигать и экспериментально проверять гипотезы

о химических свойствах веществ на основе их состава и строения и принадлежности к определенному классу (группе) веществ.

• Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций.

• Составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса.

• Определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений

металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения.

• Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:

- для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;

- по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;

- по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;

-с использованием правила Гей-Люссака об объемных отношениях газов;

-с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;

- по термохимическим уравнениям реакции.

• Проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

- по установлению качественного и количественного состава соединения;

- при выполнении исследовательского проекта;

- в домашних условиях.

• Использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ.

• Определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его.

• Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации.

• Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Система оценки достижений учащихся

Особенности оценки личностных результатов

Основным объектом оценки личностных результатов служит сформированность УУД, включаемых в следующие три основных блока:

1) сформированность основ гражданской идентичности личности;

2) готовность к переходу к самообразованию на основе учебно-познавательной мотивации;

3) сформированность социальных компетенций, включая ценностно-смысловые установки и моральные нормы, опыт социальных и межличностных отношений.

Достижение личностных результатов не выносится на итоговую оценку обучающихся, а является предметом оценки эффективности воспитательно-образовательной деятельности образовательного учреждения и образовательных систем разного уровня.

Особенности оценки метапредметных результатов

Основным объектом оценки метапредметных результатов является:

• способность и готовность к освоению систематических знаний, их самостоятельному пополнению, переносу и интеграции;

• способность к сотрудничеству и коммуникации;

• способность к решению личностно и социально значимых проблем и воплощению найденных решений в практику;

• способность и готовность к использованию ИКТ в целях обучения и развития;

• способность к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии.

Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта.

Дополнительным источником данных о достижении отдельных метапредметных результатов могут служить результаты выполнения проверочных работ (как правило, тематических) по предмету химии.

Оценка достижения метапредметных результатов ведётся также в рамках системы промежуточной аттестации.

Особенности оценки предметных результатов по химии

Основным объектом оценки предметных результатов является способность к решению учебно-познавательных и учебно-практических задач, основанных на изучаемом учебном материале, с использованием способов действий, релевантных содержанию учебных предметов, в том числе метапредметных (познавательных, регулятивных, коммуникативных) действий.

Для описания достижений обучающихся целесообразно установить пять уровней:

низкий – пониженный – базовый – повышенный - высокий

Базовый уровень достижений - овладение данным уровнем является достаточным для продолжения обучения на следующей ступени образования, но не по профильному направлению.

Повышенный и высокий уровни достижения отличаются по полноте освоения планируемых результатов, уровню овладения учебными действиями и сформированностью интересов к данной предметной области. При наличии устойчивых интересов к учебному предмету и основательной подготовки по нему такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.

Для оценки динамики формирования предметных результатов  целесообразно фиксировать и анализировать данные о сформированности умений и навыков, способствующих освоению систематических знаний, в том числе:

• первичному ознакомлению, отработке и осознанию теоретических моделей и понятий (общенаучных и базовых для данной области знания), стандартных алгоритмов и процедур;

• выявлению и осознанию сущности и особенностей изучаемых объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета, созданию и использованию моделей изучаемых объектов и процессов, схем;

• выявлению и анализу существенных и устойчивых связей и отношений между объектами и процессами.

При этом обязательными составляющими системы накопленной оценки являются материалы:

• тематических проверочных работ;

• тематических контрольных работ;

• полугодовых и итоговых контрольных работ;

• практических работ.

• творческих работ, включая учебные исследования и учебные проекты.

Таким образом, система оценки достижения планируемых результатов освоения программы предполагает комплексный подход к оценке результатов образования, позволяющий вести оценку достижения обучающимися всех трёх групп результатов

ВВЕДЕНИЕ (4ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химическихэлементах.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (8ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов, физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлическойсвязи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различныеформы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия, сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов - водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярнаямасса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества -миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллическиевещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллическихрешеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. ШкаларН.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, -химические реакции. Признаки иусловия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света - реакции горения. Понятие об экзо-и эндотермическихреакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».

Реакции замещения - взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)железом.

Тема 5. Практикум 1.

Простейшие операции с веществом (3ч)

Практические работы. 1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли врастворе.

3. Признаки химических реакций.

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (19ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие доконца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидаминеметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1ч).

Практические работы. 4. Решение экспериментальных задач.

Структура курса. Тематическое планирование

Примечание. 1 час из темы 1. Атомы химических элементов добавлен на изучение темы 2. Простые вещества. Также 1 час резервного времени добавлен на изучение темы 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов для написания итоговой контрольной работы.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 9 класс

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч - резервное время)

В процессе изучения предмета «Химия. 9 класс» учащиеся осваивают следующие основные знания и выполняют лабораторные опыты (далее- Л.О.)

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

(10ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации иокисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантиии земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1-3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (14ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2ч)

Практические работы. 1. Осуществление генетической цепочки превращений 2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (24ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение иприменение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизничеловека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение еесвойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3ч)

Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Получение, собирание и распознаваниегазов.

Тема 5. Органические вещества (11ч)

Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Понятие гомологического ряда. Свойства алканов, алкенов, спиртов, карбоновых кислот, жиров, белков, углеводов, полимеров.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и глицерина. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмала.

Лабораторные опыты. 42. Изготовление моделей молекул углеводородов. 43. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.

44. Качественная реакция на многоатомные спирты. 45. Свойства глицерина. 46. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 47. Взаимодействие крахмала с йодом.

Практическая работа 1. «Идентификация органических веществ».

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (9ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодическогозакона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), Соли, их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Структура курса. Тематическое планирование

Тематическое планирование в 2018-2019 учебном году по химии в 9 классе составлено на основе программы курса по химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-78

Тематическое планирование по химии

8 класс

2018 - 2019учебный год

68 уроков (2ч/н)

2 часа резервного времени

Тематическое планирование по химии

9 класс

2018 - 2019учебный год

68 уроков (2ч/н)

2 часа резервного времени