Наслаждайтесь радостью окончания учебного года весь следующий! Доступ к материалами на весь год со скидкой 90%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 08.06.2024 22:09

Говоренко Галина Викторовна

Преподаватель дисциплин естественно-научного цикла.МОЙ БЛОГ https://asiabasiamoiadres.blogspot.com с любопытными ссылками на внешние ресурсы

19 114

1 283

Подписчики

Подписки

Местоположение

Беларусь, Солигорск 19

Специализация

Биология

Химия

Внеурочка

Всем учителям

Естествознание

Экология

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»

Категория: Химия

14.01.2020 20:43

Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия».

Тема «Химия растворов» для специальности 2- 01 01 01 «Дошкольное образование», 2 - 03 02 01 «Физическая культура».

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»»

Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия».

Тема «Химия растворов»для специальности 2- 01 01 01 «Дошкольное образование», 2 - 03 02 01 «Физическая культура».

АЛГОРИТМ ЗАДАНИЙ

1.Выбрать сильные и слабые электролиты, укажите неэлектролиты, напишите диссоциацию веществ.

2.Указать формулы веществ при диссоциации которых образуются катионы водорода или гидрооксид-анионы.

3.Дать определение … с точки зрения электролитической диссоциации.

4.Определить рН раствора следующих веществ.

5.Привести 5 примерoв

ВАРИАНТ 1.

1. FeCl3,AgNO3,Al,S,CO2,V,HF.

2.NaOH, H3PO4,KCl,HJ.

3. солям

4. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2,H2O

5.Типичных окислителей.

ВАРИАНТ 2.

1. NaCl, CuSO4,Cl2, Ag, HOH,Ca(OH)2

2. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2.

3.кислотам

4. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, HI,CuSO4

5.Типичных восстановителей.

ВАРИАНТ 3.

1. KCl, F2,FeCl2, Al ,CaSO4,H2CO3,H2,

2. CuSO4,Na, CO2,HBr

3.основаниям

4. H2SO4, HF, HOH,Ca(OH)2
5.Сильных кислот.

ВАРИАНТ 4.

Fe, HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, F2, H2SO4, He
AgNO3,Al,S,HF.

3.соляи

4. FeCl2, ,CaSO4,H2CO3, KOH
5.Сильных оснований.

ВАРИАНТ 5.

1. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2,AgOH,HCl, CaO.

2. HCl,FeCl3,HNO3, SO2

3.основаниям

4., HCl, H2SO3, Ca(NO3)2,LiOH
5.Слабых оснований.

ВАРИАНТ 6.

1. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, I2,CuSO4,Na, CO2,HBr

2. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Cl2.

3.кислотам

4. CuSO4, HOH,KOH, Al(NO3)3

5.Слабых кислот.

ВАРИАНТ 1.

1. FeCl3,AgNO3,Al,S,CO2,V,HF.

2.NaOH, H3PO4,KCl,HJ.

3. солям

4. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2,H2O

5.Типичных окислителей.

ВАРИАНТ 2.

1. NaCl, CuSO4,Cl2, Ag, HOH,Ca(OH)2

2. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2.

3.кислотам

4. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, HI,CuSO4

5.Типичных восстановителей.

ВАРИАНТ 3.

1. KCl, F2,FeCl2, Al ,CaSO4,H2CO3,H2,

2. CuSO4,Na, CO2,HBr

3.основаниям

4. H2SO4, HF, HOH,Ca(OH)2
5.Сильных кислот.

ВАРИАНТ 4.

Fe, HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, F2, H2SO4, He
AgNO3,Al,S,HF.

3.соляи

4. FeCl2, ,CaSO4,H2CO3, KOH
5.Сильных оснований.

ВАРИАНТ 5.

1. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2,AgOH,HCl, CaO.

2. HCl,FeCl3,HNO3, SO2

3.основаниям

4., HCl, H2SO3, Ca(NO3)2,LiOH
5.Слабых оснований.

ВАРИАНТ 6.

1. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, I2,CuSO4,Na, CO2,HBr

2. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Cl2.

3.кислотам

4. CuSO4, HOH,KOH, Al(NO3)3

5.Слабых кислот.

ВАРИАНТ 1.

1. FeCl3,AgNO3,Al,S,CO2,V,HF.

2.NaOH, H3PO4,KCl,HJ.

3. солям

4. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2,H2O

5.Типичных окислителей.

ВАРИАНТ 2.

1. NaCl, CuSO4,Cl2, Ag, HOH,Ca(OH)2

2. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2.

3.кислотам

4. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, HI,CuSO4

5.Типичных восстановителей.

ВАРИАНТ 3.

1. KCl, F2,FeCl2, Al ,CaSO4,H2CO3,H2,

2. CuSO4,Na, CO2,HBr

3.основаниям

4. H2SO4, HF, HOH,Ca(OH)2
5.Сильных кислот.

ВАРИАНТ 4.

Fe, HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, F2, H2SO4, He
AgNO3,Al,S,HF.

3.соляи

4. FeCl2, ,CaSO4,H2CO3, KOH
5.Сильных оснований.

ВАРИАНТ 1.

1. FeCl3,AgNO3,Al,S,CO2,V,HF.

2.NaOH, H3PO4,KCl,HJ.

3. солям

4. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2,H2O

5.Типичных окислителей.

ВАРИАНТ 2.

1. NaCl, CuSO4,Cl2, Ag, HOH,Ca(OH)2

2. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2.

3.кислотам

4. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, HI,CuSO4

5.Типичных восстановителей.

ВАРИАНТ 3.

1. KCl, F2,FeCl2, Al ,CaSO4,H2CO3,H2,

2. CuSO4,Na, CO2,HBr

3.основаниям

4. H2SO4, HF, HOH,Ca(OH)2
5.Сильных кислот.

ВАРИАНТ 4.

Fe, HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, F2, H2SO4, He
AgNO3,Al,S,HF.

3.соляи

4. FeCl2, ,CaSO4,H2CO3, KOH
5.Сильных оснований.

ВАРИАНТ 5.

1. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2,AgOH,HCl, CaO.

2. HCl,FeCl3,HNO3, SO2

3.основаниям

4., HCl, H2SO3, Ca(NO3)2,LiOH
5.Слабых оснований.

ВАРИАНТ 6.

1. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, I2,CuSO4,Na, CO2,HBr

2. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Cl2.

3.кислотам

4. CuSO4, HOH,KOH, Al(NO3)3

5.Слабых кислот.

ВАРИАНТ 5.

1. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2,AgOH,HCl, CaO.

2. HCl,FeCl3,HNO3, SO2

3.основаниям

4., HCl, H2SO3, Ca(NO3)2,LiOH
5.Слабых оснований.

ВАРИАНТ 6.

1. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, I2,CuSO4,Na, CO2,HBr

2. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Cl2.

3.кислотам

4. CuSO4, HOH,KOH, Al(NO3)3

5.Слабых кислот.

ВАРИАНТ 1.

1. FeCl3,AgNO3,Al,S,CO2,V,HF.

2.NaOH, H3PO4,KCl,HJ.

3. солям

4. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2,H2O

5.Типичных окислителей.

ВАРИАНТ 2.

1. NaCl, CuSO4,Cl2, Ag, HOH,Ca(OH)2

2. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2.

3.кислотам

4. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, HI,CuSO4

5.Типичных восстановителей.

ВАРИАНТ 3.

1. KCl, F2,FeCl2, Al ,CaSO4,H2CO3,H2,

2. CuSO4,Na, CO2,HBr

3.основаниям

4. H2SO4, HF, HOH,Ca(OH)2
5.Сильных кислот.

ВАРИАНТ 4.

Fe, HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, F2, H2SO4, He
AgNO3,Al,S,HF.

3.соляи

4. FeCl2, ,CaSO4,H2CO3, KOH
5.Сильных оснований.

ВАРИАНТ 5.

1. H2SO4, He, HOH,Ca(OH)2,AgOH,HCl, CaO.

2. HCl,FeCl3,HNO3, SO2

3.основаниям

4., HCl, H2SO3, Ca(NO3)2,LiOH
5.Слабых оснований.

ВАРИАНТ 6.

1. Ca(OH)2, Ba(NO3)2, I2,CuSO4,Na, CO2,HBr

2. HCl, Ba(OH)2, Mg(NO3)2, Cl2.

3.кислотам

4. CuSO4, HOH,KOH, Al(NO3)3

5.Слабых кислот.

-80%

Курсы повышения квалификации

Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа

4000 руб.

800 руб.

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 8 класс

Химия 9 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия 11 класс ФГОС

Химия. Сложные вопросы

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Скачать

Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»

Просмотр содержимого документа «Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по учебной дисциплине «Химия». Тема «Химия растворов»»