Тест по теме "Щелочные металлы"

ЕГЭ 2019. ХИ. ГИДРОЛИЗ. ЭЛЕКТРОЛИЗ

(ЕГЭ 5) Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид калия.

1) гидроксид алюминия

2) гидроксид магния

3) оксид кремния

4) оксид кальция

5) хлорид натрия

(ЕГЭ 7) Установите соответствие между твердым веществом и продуктами его взаимодействия с гидроксидом натрия:

А) Zn(OH)₂ 1) не взаимодействуют

Б) CuCl₂ 2) Cu(OH)₂ + NaCl

В) CO₂ 3) Na(Al(OH)₄ + H₂

Г) Al 4) NaZn(OH)₄

5) NaHCO₃

(ЕГЭ 7) Установите соответствие между твердым веществом и продуктами его взаимодействия с карбонатом натрия:

А) Fe(NO₃)₃ 1) FeCO₃ + NaNO₃

Б) HCl 2) CO₂ +H₂O + NaCl

В) Fe(NO₃)₂ 3) CO₂ _ Na₂SiO₃

Г) SiO₂ 4) Fe(OH)₃ +CO₂ + NaNO₃

5) не взаимодействует

(ЕГЭ 8) В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа без запаха. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) Na₂S

2) HCl

3) Al₂(SO₄)₃

4) NaOH

5) CuCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами

(ЕГЭ 9) Дана схема превращений:

X Y

K₂Cr₂O₇ === CrCl₃===Cr(OH)₃

Из приведённого списка выберите вещества X и Y.

1) HCl

2) Cl2

3) H2O

4) KOH(р-р, избыток)

5) NH3(р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

(ЕГЭ 11) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Na 1) SO₃, C, NaCl_,

Б) KOH 2) Zn(OH)₂, HCl, SO₂

В) H₂S 3) Cl₂, P₄, H₂

Г) O₂ 4) CuCl₂, HNO₃, SO₂

5) Cu₂O, CH₄, S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

(ЕГЭ 23) Установите соответствие между названием соли и реакцией среды этой соли в растворе.

А) ортофосфат натрия 1) кислая

Б) нитрат цинка 2) щелочная

В) силикат калия 3) нейтральная

Г) сульфат натрия 4) сильно щелочная

5) нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 23) Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KClO₄ 1) гидролизуется по катиону

Б) CH₃COONH₄ 2) гидролизуется по аниону

В) NH₄NO₃ 3) не гидролизуется

Г) Al₂S₃ 4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы.

А) NaNO₃, NaCl 1) Na₂CO₃

Б) Ba(OH)₂, KOH 2) HNO₃

В) Na₂S, Na₂SO₄ 3) AgNO₃

Г) HCl, HNO₃ 4) KOH

5) H₂S

(ЕГЭ 32) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. в полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кис лоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения писанных реакций.

(ЕГЭ 32) При сливании водных растворов сульфита калия и перманганата калия выпал осадок. Осадок при нагревании обработали концентрированной соляной кислотой, при этом наблюдалось образование газа. Полученный газ прореагировал с алюминием. Продукт данной реакции растворили в избытке

раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

(ЕГЭ 34) Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. Напишите уравнения реакций.

(ЕГЭ 34)Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 л (н. у.) газа. Определите, сколько

процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равной 64.)

(ЕГЭ 34) Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твёрдый остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.