Учебно-методический комплекс

Государственное управление образования Псковской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Псковской области

«Опочецкий индустриально-педагогический колледж»

Индустриальное отделение

РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДАЮ

на заседании кафедры ______ Зам. директора по УР

_________________________

_________________________ __________ Забейда Л.Е.

Протокол № 7 от 31.08.2018г. «____» _____ 2018 год.

Зав. кафедрой ___________ (Ф.И.О.)

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ПО ДИСЦИПЛИНЕ

ОУДп.09 ХИМИЯ

Общеобразовательного цикла

основной профессиональной образовательной программы

по профессии 43.01.09 Повар, кондитер.

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ

Составитель: Константинова С.М. преподаватель ГБПОУ ПО «Опочецкий индустриально-педагогический колледж»

г. Опочка, 2018 год

Учебно-методический комплекс по дисциплине «ОУДп.09 Химия» составлен в соответствии с требованиями к минимуму результатов освоения дисциплины, изложенными в Федеральном государственном образовательном стандарте среднего общего ,утвержденном приказом Министерства образования и науки РФ от «17» мая 2012 г. № 413.

Учебно-методический комплекс по дисциплине (далее УМКД УДп.09 Химия входит в общеобразовательный цикл ОПОП и является частью основной профессиональной образовательной программы ГБПОУ ПО «Опочецкий индустриально-педагогический колледж» по профессии 43.01.09 Повар. кондитер., разработанной в соответствии с ФГОС СПО.

Учебно-методический комплекс по дисциплине ОУДп.09 Химия адресован студентам очной формы обучения.

УМКД включает теоретический блок, перечень практических занятий, задания по самостоятельному изучению тем дисциплины, перечень точек рубежного контроля, а также вопросы и задания по промежуточной аттестации.

СОДЕРЖАНИЕ

Наименование разделов	стр.
1. Введение	4
2. Образовательный маршрут	6
3. Содержание дисциплины 3.1. Краткое содержание теоретического материала программы 3.2. Лабораторные работы 3.3. Практические занятия 3.4. Самостоятельная работа 4. Глоссарий	6 6 - 8 10 15
5. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины 5.1. Текущий контроль за 1 и 2 курс обучения 5.2. Итоговый контроль за 1 курс обучения ( контрольная работа). 5.3. Итоговый контроль за 2 курс обучения ( экзамен)	17 17 19 21
6. Информационное обеспечение дисциплины	27

1. ВВЕДЕНИЕ

Уважаемый студент!

Учебно-методический комплекс по дисциплине ОУДп.09 Химия создан Вам в помощь для работы на занятиях, при выполнении домашнего задания и подготовки к текущему и итоговому контролю по дисциплине.

УМК по дисциплине включает теоретический блок, перечень практических занятий, задания для самостоятельного изучения тем дисциплины, перечень точек рубежного контроля, а также примерные вопросы и задания по итоговой аттестации.

Приступая к изучению новой учебной дисциплины, Вы должны внимательно изучить список рекомендованной основной и дополнительной литературы. Из всех источников следует опираться на литературу, указанную как основную.

После изучения теоретического блока приведен перечень практических работ, выполнение которых обязательно. Наличие положительной оценки по практическим работам необходимо для допуска к зачету по дисциплине, поэтому в случае отсутствия на уроке по уважительной или неуважительной причине Вам потребуется найти время и выполнить пропущенную работу.

В процессе изучения дисциплины предусмотрена самостоятельная внеаудиторная работа, включающая подготовку устных сообщений, докладов; составление схем химических превращений, химических тезаурусов, решение практических, химических задач и упражнений; составление экспериментальных химических маршрутов; написание конспектов, рефератов и др.

По итогам изучения дисциплины проводится экзамен

В результате освоения дисциплины Вы должны уметь:

- сравнивать состав и свойства изученных веществ, анализировать результаты наблюдаемых опытов;

- устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ на основе изученных законов и теорий;

- анализировать на основе изученных теоретических положений возможные результаты эксперимента;

- ориентироваться в основных определениях предмета и разъяснять смысл изученных химических понятий и законов;

- оценивать свойства химических веществ на основе их состава и о строении химических веществ по их свойствам;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений реакций;

- составлять уравнения химических реакций на основе анализа протекания химических процессов, подтверждающих основные свойства органических и неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;

- определять принадлежность веществ к данному классу соединений, получать один класс химических веществ из другого;

- осуществлять различные химические превращения на основе химических свойств и способов получения основных классов химических веществ;

- использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате освоения дисциплины Вы должны знать:

- основные характеристики химического элемента, простого и сложного вещества, признаки и условия протекания химических реакций, изученные закономерности постоянства состава и сохранения их массы при химических реакциях;

- формулировки основных химических законов и основные закономерности протекания химических процессов на основе данных законов;

- формы, методы и алгоритмы решения расчетных задач, связанных с участием химических веществ и их взаимными превращениями;

- основные способы получения органических и неорганических веществ в лаборатории и промышленности;

- общие научные принципы основных химических производств, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет загрязнения окружающей среды;

- сущность и закономерности протекания химических реакций по их классификации и типу связи;

- основные источники загрязнения окружающей среды и методы защиты своего организма от загрязняющих факторов среды;

- правила работы в химическом кабинете, технику безопасности при выполнении практических занятий;

- нахождение химических веществ в природе и их практическое применение в промышленности органического и неорганического синтеза.

Внимание! Если в ходе изучения дисциплины у Вас возникают трудности, если Вы пропустили занятие, то Вы можете к преподавателю прийти на дополнительные занятия.

1. Образовательный маршрут по учебной дисциплине УДп.09 ХИМИЯ

Таблица 1

Формы отчетности, обязательные для сдачи	Количество
практические работы	70
Точки рубежного контроля	12
Промежуточная аттестация	Контрольная работа
Итоговая аттестация	экзамен

Желаем Вам удачи!

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО и технического профиля профессионального образования.

Самостоятельная работа: Составление конспекта по теме: Моделирование химических процессов.

1. Органическая химия

1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (с- и л-связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи, как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные). Реакции присоединения (A_N, А_Е), элиминирования (Е), замещения (S_R, S_N, S_E), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

Современные представления о химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

веществ.

1.2. Предельные углеводороды

Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачивание). Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом и хлором. Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином. Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.

1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм A_E-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о л-электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, дегидрирование алканов.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера-Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит.

1.4. Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

1.5. Ароматические углеводороды

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической л-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, иара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя-Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

1.6. Природные источники углеводородов

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

1.7. Гидроксильные соединения

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с

3+

ионом Fe³⁺. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

1.8. Альдегиды и кетоны

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства - СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

1.10. Углеводы

Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и обществ.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе ("серебряного зеркала", окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза, как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

1.11. Амины, аминокислоты, белки

Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н. Зинина.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия а-аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

1.13. Биологически активные соединения

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Составление тематического тезауруса по основным понятиям тем: Гормоны. Ферменты. Витамины.

2. Общая и неорганическая химия

2.1. Химия - наука о веществах

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шарострержневые и масштабные пространственные (Стюарта-Бриглеба) модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

2.2. Строение атома

Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Состав атомного ядра - нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

2.3. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2.4. Строение вещества

Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: а- и л-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

2.5. Полимеры

Неорганические полимеры. Полимеры - простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен - взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры - сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно - асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли -литосферы.

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

2.6. Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, в косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

2.7. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г.И. Гесса и его следствия. Энтропия.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

2.8. Растворы

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз, как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

2.9.Окислительно-восстановительныереакции.Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов -простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов - простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований.

Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

2.12. Химия элементов

s-Элементы.

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Элементы 1А-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Элементы 11А-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

р-Элементы.

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения а периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены - простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы УА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы 1УА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния - для неживой природы.

d-Элементы.

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

2.13. Химия в жизни общества

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Примерные темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов

• Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.

• Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

• Современные методы обеззараживания воды.

• Аллотропия металлов.

• Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

• «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».

• Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков.

• Изотопы водорода.

• Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

• Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

• Плазма - четвертое состояние вещества.

• Аморфные вещества в природе, технике, быту.

• Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

• Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).

• Защита озонового экрана от химического загрязнения.

• Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

• Косметические гели.

• Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

• Минералы и горные породы как основа литосферы.

• Растворы вокруг нас. Типы растворов.

• Вода как реагент и как среда для химического процесса.

• Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

• Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

• Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

• Серная кислота - «хлеб химической промышленности».

• Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

• Оксиды и соли как строительные материалы.

• История гипса.

• Поваренная соль как химическое сырье.

• Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

• Реакции горения на производстве и в быту

• Виртуальное моделирование химических процессов.

• Электролиз растворов электролитов.

• Электролиз расплавов электролитов.

• Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

• История получения и производства алюминия.

• Электролитическое получение и рафинирование меди.

• Жизнь и деятельность Г. Дэви.

• Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство.

• История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

• Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

• Инертные или благородные газы.

• Рождающие соли - галогены.

• История шведской спички.

• История возникновения и развития органической химии.

• Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

• Витализм и его крах.

• Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

• Современные представления о теории химического строения.

• Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

• Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

• История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

• Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

• Углеводородное топливо, его виды и назначение.

• Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

• Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

• Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.

• Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

3.2. Лабораторные работы (не предусмотрено)

1. Практические занятия (темы, содержание)

№ практического занятия			Формы и методы контроля
	Наименование темы и содержание занятий по программе	Кол-во часов
1	Раздел 1: Органическая химия Тема 1.1: Предмет органической химии. Теория строения органических веществ.
	Теория строения органических веществ. Классификация органических соединений. Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация реакций в органической химии. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов( проба Бейльштейна).	2 2 2 2 2	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ.
2	Тема 1.2: Предельные углеводороды.
	Химические свойства алканов. Циклоалканы. Строение, номенклатура, физические и химические свойства. Получение метана и изучение его свойств: горение,отношение к бромной воде.	2 2 2	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ.
3	Тема 1.3: Этиленовые и диеновые углеводороды.
	Химические свойства алкенов. Применение и способы получения алкенов. Алкадиены. Строение. Номенклатура. Химические свойства. Способы получения. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой.	2 2 2 2	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
4	Тема 1.4: Ацетиленовые углеводороды.
	Химические свойства и применение алкинов.	2	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
5	Тема 1.5: Ароматические углеводороды.
	Гомологический ряд аренов. Строение бензола. Гомологи бензола. Номенклатура. Физические свойства. Химические свойства аренов.	2 2	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
6	Тема 1.7: Гидроксильные соединения.
	Химические свойства алкенолов. Реакции, подтверждающие кислотные свойства; реакции замещения и дегидратации. Способ получения спиртов. Многоатомные спирты. Изомерия. Свойства. Фенол. Строение. Химические свойства. Применение. Получение в промышленности. Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения.	2 2 1 2 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
7	Тема 1.8: Альдегиды и кетоны.
	Химические свойства альдегидов и кетонов. Применение и получение карбонильных соединений. Изучение восстановительных свойств альдегидов.	2 2 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
8	Тема 1.9: Карбоновые кислоты.
	Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Номенклатура. Химические свойства карбоновых кислот. Сложные эфиры. Жиры. Химические свойства. Соли карбоновых кислот. Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот.	1 1 1 1 1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
9.	Тема 1.10: Углеводы.
	Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.	1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
10.	Тема 1.11: Амины. Аминокислоты. Белки.
	Классификация и изомерия аминов. Химические свойства аминов. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды, их строение, примеры.	1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
11.	Тема 1.13: Биологически активные соединения.
	Ферменты. Понятие о ферментах как биологических катализаторах. Витамины. Гормоны. Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке. Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода. Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных и-аминофенола.	1 1 1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений органических веществ
12.	Раздел 2: Общая и неорганическая химия. Тема 2.1: Химия- наука о веществах.
	Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ. Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией.	1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений.

13.	Тема 2.2: Строение атома.
	Состав атомного ядра. Изотопы и нейтроны. Валентные возможности атомов химических элементов.	1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений. .
14.	Тема 2.3: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
	Периодический закон и строение атома.	1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений.
15.	Тема 2.4: Строение вещества.
	Ковалентная химическая связь. Ионная химическая связь. Металлическая и водородная химическая связь.	1 1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений.

13.	Тема 2.5: Полимеры.
	Неорганические полимеры. Полимеры- простые вещества с атомной кристаллической решеткой. Минералы и горные породы. Способы получения полимеров.	2 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений. .
14.	Тема 2.6:Дисперсные системы.
	Классификация дисперсных систем. Поолучение суспензии серы и канифоли.	1 1	Отчет по практическим работам. Анализ экспериментальных маршрутов с использованием электронного пособия. Проверка индивидуальных практических маршрутов и схем превращений. .

1. Самостоятельная работа (виды, формы контроля, методические рекомендации)

Виды самостоятельной работы:

- составление тематических тезаурусов;

- подготовка устных сообщений;

- написание рефератов, письменных развернутых ответов на вопросы;

- составление конспектов;

- решение практических экспериментальных задач и упражнений;

- составление индивидуальных картосхем; индивидуальных практических и теоретических маршрутов;

- оформление практических работ и индивидуальных практических маршрутов.

Формы контроля самостоятельной работы:

- контрольная работа;

- устный опрос;

- анализ и оценка результатов тестирования;

- защита рефератов;

- оценка выполнения практического задания;

- письменный опрос;

- защита проектов.

Методические рекомендации к организации самостоятельной работы (требования, правила выполнения и оформления, алгоритм выполнения, срок сдачи, критерии и показатели оценивания)

Общие требования к оформлению письменных работ

Для написания самостоятельной работы лучше использовать листы писчей бумаги стандартного формата А-4. Текст следует писать на одной стороне листа, который должен иметь поля: 3 см с левой стороны, 1 см с правой стороны, а верхнее и нижнее поля по 2 см ( это придает работе аккуратный вид и удобно при сшивании листов). Текст работы может быть написан от руки или отпечатан. Все фотографии, рисунки, схемы, карты ( если они необходимы и дополняют текст) выполняет сам автор.

Не следует использовать при оформлении работы иллюстрации, вырезанные из книг, журналов, открытки, марки и др. Не должно быть украшательств. Это считается признаком «дурного тона» и не допускается в научных работах любого уровня. Работа должна быть сброшюрована или переплетена. Возможно выделение текста более жирным шрифтом. Нумерация идет с цифры 2.

В начале работы должно быть оглавление, в котором указываются номера страниц по отдельным главам. Каждая глава текста должна начинаться с нового листа, независимо от того, где окончилась предыдущая.

В конце работы обязательно следует привести список информационных ресурсов.

Требования к написанию реферата

1. Требования к оформлению титульного листа.

В верхней части листа указывается название учебного заведения( в правом верхнем углу), в центре – тема реферата, ниже темы справа – Ф.И.О. обучающегося, номер группы, внизу – город

1. Оглавление.

Следующим после титульного листа должно идти оглавление. Реферат следует составлять из четырех основных частей: введения, основной части, заключения и списка литературы.

1. Основные требования к введению.

Введение должно включать в себя краткое обоснование актуальности темы реферата, которая может рассматриваться в связи с невыясненностью вопроса в науке, с его сложностью для изучения. А также в связи с многочисленными вопросами и спорами, которые вокруг него возникают. В этой части необходимо показать. Почему данный вопрос может представлять научный интерес и какое может иметь практическое значение. Введение должно содержать краткий обзор изученной литературы. Объем введения составляет не более 2-3 страниц.

1. Требования к основной части реферата.

Основная часть реферата содержит материал, отобранный для рассмотрения проблемы. Средний объем основной части реферата 10-15 страниц. Материал должен быть распределен на главы или параграфы. Необходимо сформулировать их название и соблюдать логику изложения. Основная часть реферата кроме содержания, выбранного из разных источников, должна включать в себя собственное мнение учащегося и сформулированные самостоятельные выводы, опирающиеся на приведенные факты.

1. Требования к заключению.

Заключение – часть реферата, в котором формулируются выводы по параграфам или главам, обращается внимание на выполнение поставленных во введении задач и целей (или цели). Заключение должно быть четким, кратким, вытекающим из основной части. Объем заключения 2-3 страницы.

1. Основные требования к списку литературы.

Источники должны быть перечислены в алфавитной последовательности (по первым буквам фамилий авторов или по названию сборников). Необходимо указывать место издания, название издательства, год издания.

Реферат должен быть предоставлен на рецензию не позднее, чем за неделю до защиты.

Составление таблицы.

Заполнять соответствующие графы таблицы из прочитанного в учебнике текста.

Последовательность действий при составлении плана.

1. Прочесть весь текст, чтобы осмыслить его в целом.

2. При повторном чтении определить и отметить в тексте смысловые границы, т.е. те места, где кончается одна мысль и начинается другая.

3. Каждому выделенному фрагменту дать название, которое и будет пунктом плана.

4. Просмотреть текст еще раз. Чтобы убедиться в правильности установления границ смены мыслей и точности формулировок.

План – опорная схема состоит из смысловых опор. Такими опорами могут быть схемы и ключевые слова, отражающие основное содержание текста.

Как составлять конспект или план к тексту учебника.

1. Прочитайте параграф медленно по абзацам или смысловым фрагментам текста.

2. Вычлените в прочитанном, существенное, для этого решите, как можно было бы озаглавить текст абзаца.

3. Перескажите существенную часть изложенног, в тексте своими словами.

4. Запишите кратко содержание текста. Писать следует четко, аккуратно, применяя общепринятые сокращения и обозначения. В конспект могут быть включены рисунки опытов, приборов с поясняющими записями к ним, заменяющие текст схемы и таблицы. Дополнительные примеры и выводы.

5. Познакомьтесь с заданиями, помещенными в тексте или в конце параграфа, и мысленно решите, готовы ли вы к их выполнению, что нужно еще раз посмотреть в тексте или уточнить у учителя.

Объем конспекта зависит от его вида: сжатый – 1/5 текста, подробный – 1/3 текста. Конспект лучше размещать на развернутом двойном листе тетради, тогда им будет легко пользоваться.

Требования к написанию конспекта.

1. Определи цель составления конспекта.

2. Внимательно ознакомься с произведением.

3. Конспект следует писать от имени составителя.

4. После цитат нужно указывать страницу произведения.

5. Выделяй слова, фразы, абзацы.

6. Не искажай мысль автора.

7. Конспект пиши четко и разборчиво.

8. В конспекте выделяй главное.

Правила конспектирования.

• Сделать в тетради для конспектов широкие поля.

• Написать исходные данные источника, конспект которого будет составляться.

• Прочитать весь текст или его фрагмент – параграф, главу.

• Выделить информативные центры внимательно прочитанного текста.

• Продумать главные положения, сформулировать их своими словами и записать.

• Подтвердить отдельные положения цитатами или примерами из текста.

• Можно выделять фрагменты текста, подчеркивать главную мысль, ключевое слово, используя цвета маркеров.

• Активно использовать поля конспекта: на полях можно записывать цифры, даты, место событий, незнакомые слова, возникающие в ходе чтения вопросы, дополнения из выступлений сокурсников, выводы и дополнения преподавателя. Кроме того, на полях проставляют знаки, позволяющие быстро ориентироваться в тексте, например: ! – важно; etc – и т.д.; ех – например; ? – сомнение, вопрос; NB- важный теоретический материал; PS - выучит; и– при писка, написанная после; ∆ - ново; др.

• Вносить в конспект во время семинарских занятий исправления и уточнения.

• Объем конспекта должен превышать одну треть исходного текста.

Последовательность написания тезисов.

Прежде всего, нужно составить назывной план, затем прочитать фрагмент текста, который имеет свой подзаголовок – пункт плана, и, уяснив его суть, сформулировать отдельные положения. Эти положения записать. Такую работу необходимо проделать со всеми фрагментами текста.

Умело, составленные тезисы вытекают один из другого. Первый тезис, открывающий запись, наиболее общий. Он, в той или иной мере, определяет содержание последующих. Назначение последнего тезиса, завершающего – подытожить все предыдущие.

Правила написания доклада (сообщения)

1. По карточке в библиотеке выбери литературу по теме.

2. Изучи литературу, составь план отдельных разделов.

3. Составь план доклада (систематизация полученных сведений, выводы и обобщения).

4. При оформлении доклада используй рисунки, схемы и др.

Время для зачитывания доклада – 5 минут, для выступления с сообщение – 3 минуты.

Как решать экспериментальные практические задачи

1. Прочитайте условие задачи, повторите его своими словами, уясните, что дано и что требуется определить.

2. Кратко запишите условие задачи, пользуйтесь знаниями химических формул и знаков..

3. Обдумайте решение задачи (каким законам или правилом нужно воспользоваться, какой способ решения можно применить). Выбирайте всегда наиболее простой и краткий способ решения. Если можно, решите задачу несколькими способами.

4. Произведите решение задачи, сделайте поясняющие записи к действиям. Выпишите ответ.

5. Сделайте прикидку, проверяя правильный ли, получен ответ. (При решении разными способами ответ должен быть один и тот же).

Оформление лабораторных работ и практических заданий.

Структура оформления практических занятий по дисциплине определяется предметными кафедрами.

В содержании тетради для практических работ входят дата, название (тема) и цель работы; перечисление оборудования и материалов (химических реактивов), а также отчет, который составляется в виде таблицы с выполнением и описанием опытов, наблюдаемых явлений, объяснением и записью выводов.

Оценки за выполнение практических занятий могут выставляться по пятибалльной системе или в форме зачета и учитываться как показатели текущей успеваемости студентов.

Электронный практикум: содержит набор заданий; которые необходимо выполнить студенту. Предъявляемое задание выбирается из базы данных и закрепляется за конкретным студентом. В отличие от тестов. Задание, которое предъявляется студенту в рамках практикума, не требует мгновенного выполнения. Системой определяется срок, в течении которого задание должно быть сдано. Результатом выполнения задания должен бать файл, отсылаемый студентом в базу данных.

Виртуальные лабораторные работы.

С помощью специализированных обучающих комплексов позволяют студенту производить эксперименты, либо с математической моделью, либо с химической установкой. Выполнение лабораторной работы заканчивается представлением отчета, который может быть проверен автоматически.

3.4. Самостоятельная работа.

Виды самостоятельной работы:

- подготовка сообщений;

- написание рефератов,

- письменных развернутых ответов на вопросы;

- составление глоссария, конспектов-схем, тематических тезаурусов, индивидуальных теоретических и практических маршрутов с использованием электронного учебного пособия.

- решение экспериментальных задач с использованием схем превращений;

- оформление практических работ и формулировка выводов по индивидуальным маршрутам;

-решение практических заданий с использованием химической символики и терминологии.

Формы контроля самостоятельной работы:

- проверка( защита, отчет).

4.Глоссарий:

Химический элемент- вид атома.

Ион- заряженная частица.

Катион- положительно заряженная частица.

Анион- отрицательно заряженная частица.

Электролитическая диссоциация-распад электролита на ионы при растворении его или расплавлении.

Периодический закон- свойства веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

Период- горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их порядковых номеров, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным элементом.

Кислоты- сложные вещества, состоящие из атома водорода и кислотного остатка.

Соли- сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка.

Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла и гидроксогруппы.

Гидролиз солей- реакция взаимодействия соли с водой.

Электролиты- вещества хорошо проводящие электрический ток.

Ионная связь- связь, характерная для элементов с разной электроотрицательностью.

Металлическая связь- связь, характерная для чистых металлов.

Ковалентная связь- связь, характерная для соединений неметаллов.

Алканы- предельные углеводороды, имеющие предел в своем строении.

Алкены- углеводороды с двойной связью.

Алкины- углеводороды с тройной связью.

Спирты- сложные вещества, состоящие из углеводородного радикала и гидроксогруппы.

Альдегиды- сложные вещества, состоящие из карбонильной группы и углеводородного радикала.

Карбоновые кислоты- сложные вещества,состоящие из карбоксильной группы и углеводородного радикала.

Гидрирование- реакция взаимодействия вещества с водородом.

Дегидрирование- реакция отщепления молекулы водорода от органического вещества.

Полимеризация- реакция образования высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных.

Изомеры- вещества имеющие одинаковый состав молекулы, одинаковые свойства, но разное строение молекулы.

Гидратация- реакция присоединение воды к органическим веществам.

Этерификация- реакция образования сложного эфира из молекулы спирта и карбоновой кислоты.

Амины- органические соединения, состоящие из углеводородного радикала и аминогруппы.

Анилин- ароматический амин.

Аминокислоты- органические вещества, состоящие из углеводородного радикала карбоксильной группы.

Циклоалканы- предельные углеводороды замкнутого циклического строения.

Алкадиены- непредельные углеводороды с двумя двойными связями.

Арены- ароматические углеводороды замкнутого циклического строения и двумя двойными связями.

Крекинг- разделение нефтепродуктов на фракции.

Ароматические спирты- сложные вещества, состоящие из гидроксогруппы и ароматического радикала.

Многоатомные спирты- спирты, содержащие несколько гидроксогрупп.

Гидрогалогенирование- присоединение к органическим веществам галогеноводородов.

Дегиратация- отщепление молекулы воды.

Белки- сложные органические вещесва, состочщие из остатков аминокислот.

5.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УД.

5.1. Текущий контроль

Виды текущего контроля	Формы контроля
Входной контроль	Контрольная работа (тестирование)
Тема 1.3 «Этиленовые и диеновые углеводороды».	Контрольная работа
Тема 1. 4. «Ацетиленовые углеводороды».	Контрольная работа
Тема 1.5. «Ароматические углеводороды».».	Контрольная работа
Тема 1.7 «Гидроксильные соединения».	Контрольная работа (тестирование).
Тема 1.8. «Альдегиды и кетоны».	Контрольная работа
Тема 1.9. «Карбоновые кислоты».	Контрольная работа (тестирование).
Тема 1.11. « Амины, аминокислоты, белки».	Контрольная работа ( тестирование)
Тема 2.2. « Строение атома»	Контрольная работа ( тестирование)
Тема 2.4. « Строение вещества».	Контрольная работа
Тема 2.7. « Химические реакции».	Контрольная работа
Тема 2.10. « Классификация веществ. Простые вещества»	Контрольная работа
Тема 2.11. « Основные классы неорганических соединений».	Контрольная работа (тестирование).
Промежуточный контроль за 1-й год обучения	Контрольная работа ( тестирование).
Итоговая аттестация по учебной дисциплине	экзамен

5.2 Варианты тестовых заданий к промежуточной аттестации по учебной дисциплине за 1-й год обучения.

ВАРИАНТ 1

Часть 1.

А 1. В молекуле сероводорода химическая связь:

1) водородная

2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) ионная

А 2. Среди перечисленных веществ к кислотным оксидам относится

а) Na₂ O г) SiO₂

б) CrO₃ д) MqO

в) Al₃O₃ е) P₂ O₅

Ответы:

1) ABD 3) БВД

2) БГЕ 4) ГДЕ

А 3.: Оксид алюминия не реагирует с

1) ZnO 3) NaOH

2) HCI 4) HNO₃

А 4: Полипропилен получают из пропана в результате реакции:

1) поликонденсации

2) этерификации

3) изомерации

4) полимеризации

А 5. Степень окисления фосфора в соединениях с активными металлами равна

1. – 3 3) + 3

2. 0 4) +5

А 6.Структурным изомером нормального Н- гексана является:

1) 3- этиленпентал

2) 2- метилпропан

3) 2,2- диметилбутан

А 7. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом

2) карбида алюминия с водой

3) карбида кальция с водой

4) хлорметана с натрием

А 8. Между собой взаимодействуют:

1) BaO и NH₃ 3) P₂O₅ и SiO₂

2) AI₂ O₃ и H₂O 4) MqO и SO₃

А 9.: Нейтральную среду имеет водный раствор

1) AlPO₄ 3) NaNO₃

2) FeCl₃ 4) BaSO₄

А 10.: Бутан взаимодействует с

1) бромом 3) хлороводородом

2) водородом 4) оксидом меди (II)

Часть 2.

В 1. Установить соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем

Формула вещества Степень окисления азота

а) NaNO₂ 1) + 5

б) NH₄NO₃ 2) + 3

в) NH₄NO₂ 3) – 3; +5

г) HNO₃ 4) 0; + 2

5) – 3; + 3

6) + 4; + 2

А	Б	В	Г

В 2.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия

а) P₂O₃ + H ₂O 1) H₃ PO₂

б) P₂ O₅ + H₂ O 2) H₃PO₃

в) P₂O₅ + MqO 3) H₃PO₄

г) P₂O₅ + Mq(OH)₂ 4) Mq ₃(PO_{4) 2}

5) Mq₃(PO₄)₂ + H₂

6) Mq₃ (PO₄)₂ + H ₂O

А	Б	В	Г

В 3. Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:

1) этан 4) соляная кислота

2) пропан 5) муравьиная кислота

3) бензол 6) пропионовая кислота

( выберите три правильных ответа)

ОТВЕТ:_____________________________________________________________

В 4. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 (н.у.) сероводорода до SO₂ ,равна________________________________г.

В 5. С этином могут взаимодействовать

1) HJ

2) CH₄

3) H₂O

4) CI₂

5) Na

6) N₂

ОТВЕТ ____________________________________________________

Часть С.

С 1. Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции

FeSO₄ + KMuO₄ + H₂SO ₄ Fe₂ (SO₄ ) _{3 +} MuSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

( определите окислитель и восстановитель)

С 2. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в 1,5 раза.

С 3. Даны вещества: K₂Cr₂O₇ ; H₂ SO₄ ; NaF ; NaOH

Напишите уравнение четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

ВАРИАНТ 2

Часть 1

А 1. Ионное строение имеет:

1) оксид кремния 3) оксид азота (II)

2) оксид фосфора (V) 4) оксид лития

A.2 Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1. NaNO₃ 3) H₂ SO

2. AqNO₃ 4) CuSO₄

А3. при полном гидрировании ацетилена образуется:

1. Этанол 3) этен

2) этиленгликоль 4) этен

А 4. Наибольшее число хлорид- ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) HCIO₃ 3) FeCI₃

2) AqCI 4) CH₃CI

А5. Веществом молекулярного строения является:

1. KNO₃ 3) C ₆H₁₄

2. SiO₂ 4) Na ₂O

А 6. В схеме превращений

+ O₂ + H₂

ZuS X ₁ X₂

Веществом Х₂ является

1) Zu 3) ZuH₂

2) ZuO 4) Zu(OH)₂

А7. При нагревании карбоната меди (11) происходит реакция

1) замещения 3) соединения

2) обмена 4) разложения

А8. Объем (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при сжигании 5л (н.у.) угарного газа равен

1) 5л 2) 2,5л 3) 7,5л 4) 10л

А 9. Взрывчатую смесь с воздухом образует

1) CI₂ 3) CH₄

2) NO₂ 4) HCI

А10.. Кислую среду имеет раствор:

1. хлорида бария 3) карбоната калия

2. сульфата натрия 4) нитрата железа (III).

Часть 2

В1.Установите соответствие между названием вещества и способом его получения:

Название вещества получение электролизом

а) литий 1) раствора JiF

б) фтор 2) раствора JiF

в) серебро 3) раствора MqCI₂

г) магний 4) раствора AqNO₃

5) раствора Aq₂O

6) раствора MqCI₂

ОТВЕТ:

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в ее растворе

Соль окраска лакмуса

а) NH₄NO 1) синяя

б) K ₂SO₄ 2) красная

в) (CH₃COO)₂Ca 3) фиолетовая

г) BaJ₂

ОТВЕТ:

А	Б	В	Г

В 3.Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,5г цинка с избытком раствора нитрата свинца.

ОТВЕТ: _______________________________________________________

В4.Для этана характерна (о)

1)Sp -гибридизация атомов углерода

2)наличие двойной связи в молекуле

3) реакция гидрогалогенирования

4) взаимодействие с аммиачным раствором Aq₂ O

5) реакция изомеризации

6) взаимодействие с раствором KMuO₄

ОТВЕТ:

В5. И с метиламином , и с глицином могут реагировать:

1. гидроксид алюминия

2. уксусная кислота

3. хлороводород

4. кислород

5. нитрит натрия

6. гидроксид калия

ОТВЕТ:

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакций.

PH₃ + NMuO₄ MuO₂ + H ₃PO₄ + H ₂O

( определите окислитель и восстановитель)

С2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Х₁ ацетат натрия этан Х₂ этанол дивинил.

С3. Смешали 200г 10%-ного раствора хлорида меди (11) и 200г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

ВАРИАНТ 3

Часть 1.

А1. Атом углерода образует при ковалентной связи в молекуле

1) CO 3) HCOOH

2) CO₂ 4)CH₃Cl

A2. Угольная кислота

1. относится к довольно сильным электролитам

2. разлагается в момент получения

3. растворяет металлическую медь

4. вытесняется из солей серной кислоты, но не вытесняется солями.

А3.В схеме превращений:

хлорбензол Х пикриновая кислота веществом Х является

1. бензол

2. толуол

3. фенол

4. нитробензол

А4.Сколько граммов воды следует добавить к 300г 22%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?

1. 660г 3) 433,3г

2. 270г 4) 334,4г

А5. Для получения пропена из пропана используют реакцию

1. пиролиза

2. демдрирование

3. гидратация

А6.Гомологами не являются

1. метанол и этанол

2. метилбензол и метилфенол

3. пропан и бутан

4. этанол и пропионовый альдегид

А7. Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:

1. хлор 3) фтор

2. сера 4) кислород

А8. К экзотерическим реакциям относится

1. взаимодействие муравьиной кислоты и гидроксида калия

2. взаимодействие азота и кислорода

3. гидролиз сульфата меди

4. разложение карбоната кальция

А9. Степень окисления + 1 атом хлора имеет в соединении

1) ClO₂ 3) Ba(ClO₂) ₂

2) HCl 4) Ca(ClO)Cl

А10. Бутадиен – 1,3 получают из:

1. метанола 3) пропанола - 1

2. этанола 4) пропанола - 2

Часть 2.

В1. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (11)массой 20г в избытке серной кислоты, равна ____________________г.

В2. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами их взаимодействия

формулы реагирующих веществ продукты взаимодействия

а) NH₃ + O₂ 1) HNO₃

Pt 2) Cu + NO_{2 +} H ₂ O

б) NH_{3 +} O₂ 3) N₂ + H₂ O

в) NO₂ + O₂ + H₂O 4) Cu + N₂ +H₂ O

г) NH₃ + CuO 5) NO + H₂O

6) HNO₂ + H₂

ОТВЕТ:

А	Б	В	Г

В3. Вещество состава

NH ₂CH ₂CH (CH ₃)COOH взаимодействует с

1. азотной кислотой

2. хлоридом калия

3. гидроксидом бария

4. аминокислотой

5. изобутаном

6. оксидом углерода (11)

ОТВЕТ:

В4. Уксусный альдегид реагирует с

1. этанолом

2. кислородом

3. водородом

4. метанолом

5. этанолом

6. карбонатом кальция

ОТВЕТ:

В5. Установите соответствие между формулой соли и группой, к которой она относится:

Формула соли Группа

а) CuSO ₄ х 5H₂ O 1) средняя соль

б) NaHCO₃ 2) кислая соль

в) (CuOH) ₂SO₄ 3) основная соль

г) KH ₂PO₄

ОТВЕТ:

А	Б	В	Г

Часть 3.

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + KClO + KOH = KNO₃ + KCl + H ₂O

( определите окислитель и восстановитель)

С2. Данные вещества: углерод, водород, серная кислота, дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

С3. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует соответственно или 5,23г хлорпроизводного, или 8,2г бромпроизводного.

Оценивание теста производится по следующей системе

1)«5» - получают обучающиеся, справившиеся с работой 100-90%;

2)«4» - ставится в том случае, если верные ответы составляют 80% от общего количества;

3)«3» - соответствует работа, содержащая 50-70% правильных ответов

Критерии оценивания теста:

К =а/р;

К – коэффициент усвоения;

а – число правильно выполненных студентом операций;

р – число операций по эталону.

оценки	%
«5»	90 - 100
«4»	80
«3»	50 – 70
«2»	менее 50

оценки	К
«5»	от 0,9 до 1,0
«4»	от 0,8 до 0,9
«3»	от 0,7 до 0,8
«2»	до 0,7

5.3 Перечень вопросов к итоговой аттестации по учебной дисциплине, проводимой в форме экзамена.

1.Положение элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, строение электронной оболочки атома. Изменение химических свойств элементов в группах и периодах.

2. Предельные углеводороды. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере метана), получение в лаборатории и промышленности, области применения

3.Химическая связь в веществах ( ионная; ковалентная; водородная; металлическая). Особенности типов связей и их характеристика.

4. Непредельные углеводороды с двойной связью ( алкены). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере этилена), получение в лаборатории и промышленности, области применения.

5.Дисперсные системы, их классификация. Растворы, их разновидности. Коллоидные системы, свойства.

6. Непредельные углеводороды с тройной связью ( алкины). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на при мере ацетилена), получение в лаборатории и промышленности, области применения

7.Теория электролитической диссоциации. Понятие о электролитах и неэлектролитах. Понятие степени окисления в веществах. Диссоциация кислот, солей и оснований.

8. Непредельные углеводороды с двумя двойными связями ( алкадиены). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере бутадиена- 1,3), получение в лаборатории и промышленности, области применения. 9.Кислоты. Классификация кислот. Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Основные способы получения кислот.

10. Ароматические углеводороды ( арены). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере бензола), получение в лаборатории и промышленности, области применения.

11.Основания. Классификация оснований. Химические свойства оснований. Получение оснований.

12.Циклопарафины ( циклоалканы). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере циклобутана), получение в лаборатории и промышленности, области применения.

13.Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей в промышленности неорганического синтеза.

14.Одноатомные спирты. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере метанола), получение в лаборатории и промышленности, области применения 15.Оксиды, их классификация. Характеристика кислотных оксидов, их свойства и практическое применение в промышленности органического синтеза

16. Многоатомные спирты. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере трехатомного спирта глицерина), получение в лаборатории и промышленности, области применения.

17.Основные оксиды, их химические свойства и применение. Способы получения основных оксидов.

18. Ароматические спирты. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере ароматического спирта фенола), получение в лаборатории и промышленности, области применения.

18.Классификация химических реакция в неорганической химии, практические примеры реакций и их характеристика.

19. Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере уксусного альдегида), типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения

20.Металлы- химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства металлов. Применение металлов в промышленности неорганического синтеза.

21.Карбоновые одноосновные кислоты. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере уксусной кислоты), типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения.

22.Неметаллы- химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства неметаллов. Применение неметаллов в промышленности неорганического синтеза.

23.Простые эфиры. Физические и химические свойства, типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения

24.Амфотерные оксиды, их химические свойства и применение. Способы получения амфотерных оксидов.

25.Сложные эфиры. Физические и химические свойства, типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения.

26.Амфотерные гидроксиды, их химические свойства и применение. Способы получения амфотерных оксидов.

27. Жиры. Физические и химические свойства, виды жиров, их классификация; типы характерных реакций.

28.Понятие коррозии металлов. Виды коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

29.Высшие карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере предельных и непредельных кислот), типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения .Понятие о мылах и СМС.

301.Способы получения металлов в лаборатории и промышленности неорганического синтеза. Понятие о металлургии.

31.Аминокислоты, как азотосодержащие органические соединения. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере аминоуксусной кислоты), типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения.

32.Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Понятие об окислители и восстановители. Практические примеры типичных окислителей и восстановителей.

33. Амины, как азотосодержащие органические соединения. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства ( на примере метиламина), типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения.

34.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Разбор 4-х типов гидролиза.

35.Анилин, как ароматический амин. Физические и химические свойства анилина, типы характерных реакций; получение в лаборатории и промышленности; области применения

36..Электролиз растворов и расплавов солей и оснований. Понятие катода и анода. Гальванопластика, ее химическая характеристика. Рафинирование в неорганическом синтезе.

37..Моносахара, как кислородосодержащие органические соединения, представители, физические и химические свойства ( на примере глюкозы), типы характерных реакций; способы получения; области применения.

38.Скорость химических реакций. Факторы зависимости скорости химической реакции. Катализ и катализаторы в неорганическом синтезе.

39.Дисахара, как кислородосодержащие органические соединения, представители, физические и химические свойства ( на примере сахарозы), типы характерных реакций; способы получения; области применения.

40.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия в реакциях.

41.Полисахара, как кислородосодержащие органические соединения, представители, физические и химические свойства ( на примере крахмала и целлюлозы), типы характерных реакций; способы получения; области применения. Производство ацетатного волокна.

42.Основные законы химии.

43.Белки, как азотосодержащие органические соединения, особенности строения, структуры белков, физические и химические свойства, типы характерных реакций. Качественные реакции на белки.

44.Понятие «доля» и его использование в химии.

45.Нуклеиновые кислоты, как азотосодержащие органические соединения, особенности строения, разновидности нуклеиновых кислот, физические и химические свойства, типы характерных реакций

46.Изомерия органических соединений, примеры, значение в органическом синтезе.

47.Гетероциклические соединения; особенности строения; классификационные группы ; физические и химические свойства, типы характерных реакций; применение в органическом синтезе

48.Водородные соединения неметаллов, представители; особенности строения; физические и химические свойства; получение и применение.

49.Пептиды, способы их образования. Характеристика пептидной связи. Гидролиз пептидных соединении.

Оценка ответа студентов на экзамене:

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена ошибка, или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

6.ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы:

Основные источники:

1.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: 2014

2.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: 201

3.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей естественно научного профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: 2014

4.Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.

5. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: 2014

6.Габриелян О.С. Практикум: учеб. пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. - М.: 2014

7.Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие / О.С. 8. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. - М.: 2011

9.Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно научного профилей. - М.: 2014

10.Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. - М.: 2014

11.Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии. - М.: Академия, 2014

Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное пособие).

Дополнительная литература:

1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. - М.: Академия,
   2010 -215 с.

2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы неорганической химии. -М.:
   Академия, 2010 -156 с.

3. Тара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии.-
   М.: Дрофа, 2009-86 с.

4. Шрабецкий А.А., Зазнобина Л.С., Назарова Р.С. Использование
   средств обучения на уроках химии - М.: Академия, 2009-180 с.

5. Дайнеко В.И. Как научить шкошльников решать задачи по
   органической химии - М.: Просвещение, 2011 - 230 с.

6. Зуева М.В. Обучение учащихся применению знаний по химии - М.:
   Просвещение, 2011 - 210 с.

7. Линсон И.А. Почему и как идут химические реакции- М.: МИРОС,
   2010 -110 с.

8. Рабочие тетради по химии - М.: Открытый мир, 2011 -340 с.

9. Сорокин В.В., Золотников Э.Г. Как ты знаешь химию? - СПб.: Химия,
   2012 -280 с.

Ю.Сорокин В.В., Золотников Э.Г. Химии в тестах. - СПб.: Химия, 2012 -
95с.

П.Третьяков Ю.Д. Справочные материалы по химии. - М.: Просвещение,
2010-320 с.

12.Шакикова Д.М. Творчество на практических занятиях по химии. - М.:
Академия, 2010-84 с.

Интернет-ресурсы:

pvg.mk.ru - олимпиада «Покори Воробьёвы горы» hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников» www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников chem.msu.su - Электронная библиотека по химии www.enauki.ru - интернет-издание для учителей «Естественные науки» 1september.ru - методическая газета "Первое сентября" hvsh.ru - журнал «Химия в школе» www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»

chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и химия».

54