Урок-презентация "Электролитическая диссоциация". Химия 11 класс.

Электролитическая диссоциация

Процесс распада электролита на ионы

называется электролитической диссоциацией .

• Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты .

Вещества

Электропроводность

Электролиты

Неэлектролиты

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Кислоты

Щёлочи

Cоли

KOH, NaOH

HCl, H 3 PO 4

Na 2 SO 4 ,

H 2 SO 4

Ba(OH) 2

KCl, Ca(NO 3 ) 2

ПРИМЕРЫ:

Органические вещества

Метан CH 4

Сахар C 12 H 22 O 11

Оксиды

Газы

NO, Na 2 O

O 2,

CaO

N 2

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи

NaHSO 4

Na + + HSO 4 -

H + +SO 4 -2

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:

• Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории:

2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду.

Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости .

Количественная характеристика процесса диссоциации

Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе

Сила электролита

сильный электролит

неэлектролит

слабый электролит

Электролитическая диссоциация

• В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.







Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

:

:

Роль молекул растворителя

в процессе электролитической диссоциации

Электронная формула воды – Н : О : Н

Структурная формула Н →О

Н

• Пространственное строение

O

• Молекула воды является диполем

H

H

104,5 0

+

-

Причины распада вещества на ионы в расплавах

Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки - кристаллическая решётка разрушается .

Причины диссоциации веществ в воде

1. Вода является полярной молекулой

2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз .

Кристаллическая решетка разрушается

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

1.Ориентация молекул воды.

2.Гидратация.

3. Разрыв ионной связи.

4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.

Диссоциация ионных соединений

В раствор переходят гидратированные ионы

Модельная схема диссоциации соли

-

+

-

+

-

+

+

-

-

+

+

=

NaCl

Cl

Na

Условия протекания реакции ионного обмена

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:

• Образуется или растворяется осадок;
• Выделяется газ;
• Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н 2 О)

Образование

осадка

Образование

Н 2 О

Выделение

газа

Диссоциация кислот

Двухосновные

H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

Одноосновные

HClO 4 , HNO 3 , HCl, HBr

Четырёхосновные

H 4 P 2 O 7 , H 4 SiO 4

Трёхосновные

H 3 PO 4 , H 3 BO 3

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

 2 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- H 2 SO 3  H + + HSO 3 - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. " width="640"

Диссоциация многоосновных кислот

Сильный электролит

Электролит средней силы

H 2 SO 3  H + + HSO 3 -  1

H 2 SO 4  H + + HSO 4 -  1

HSO 4 -  H + + SO 4 2-  2

HSO 3 -  H + + SO 3 2-  2

 1   2

 1  2

H 2 SO 4  2H + + SO 4 2-

H 2 SO 3  H + + HSO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.

Диссоциация оснований

Одноосновные

NaOH, KOH, NH 4 OH

Двухосновные

Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2

Трёхосновные

Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 ,

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .

Диссоциация оснований

NaOH = Na + + OH -

Ba(OH) 2 = BaOH + + OH - → Ba 2+ + 2OH -

KOH = K + + OH -

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Составление ионных уравнений

Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.

1. Записать молекулярное уравнение реакции

+

+

KOH

KCl

Fe(OH) 3

FeCl 3

=

3

3

расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей)

Fe(OH) 3

+

+

KOH

KCl

FeCl 3

=

3

3

Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).

Fe(OH) 3

FeCl 3

KCl

KOH

Р

Н

Р

Р

+

KOH

KCl

Fe(OH) 3

+

FeCl 3

3

=

3

3. Написать полное ионное уравнение реакции.

ЗАПОМНИТЬ!!!

В ионных уравнениях формулы электролитов

1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном виде;

2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде;

3) малорастворимых в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в молекулярном .

Р

Р

Н

Р

+

Fe(OH) 3

KCl

KOH

+

3

FeCl

=

3

3

3

Cl -

K +

+

+

+

Cl -

Fe(OH) 3

K +

+

+

3

3

3

3

Fe 3+

=

OH -

Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их.

K +

Cl -

+

+

3

+

Cl -

+

Fe(OH) 3

K +

+

3

3

3

Fe 3+

3

=

OH -

5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов.

Fe(OH) 3

+

3

Fe 3+

=

OH -

Задание:

1. Написать уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

BaCl 2 + AgNO 3

Na 2 CO 3 + HNO 3

2. Дано сокращённое ионное уравнение, написать полное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

H + +

Cu + OH - Cu (OH) 2

OH -

H 2 O