Вопросы к экзамену "Физическая и коллоидная химия".

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ

дисциплина «Физическая и коллоидная химия»

Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»

1.Раскрыть основные понятия и определения: внутренняя энергия, теплота и работа, работа расширения идеального газа.

2.Дать характеристику равновесным и обратимым процессам. Первый закон термодинамики и следствия, вытекающие из него.

3.Дать определения закону Гесса, энтальпии. Измерение и вычисление тепловых эффектов химических реакций.

4. Охарактеризовать стандартное состояние вещества и стандартные тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты сгорания и их значение в термодинамических расчетах.

5.Дать определение второму закону термодинамики. Энтропия. Вычисление изменения энтропии при химических реакциях.

6.Изменение энтропии как критерий возможности самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, их значения для решения физико-химических задач.

7.Охарактеризовать химическое равновесие, химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции, константа равновесия. Равновесие в реальных системах.

8.Применимость второго закона термодинамики, его статистический характер. Второй закон термодинамики.

9.Раскрыть понятие фазового равновесия. Термодинамическое равновесие между фазами. Правила фаз и фазовые диаграммы однокомпонентных систем.

10. Дать определение растворам, классифицировать виды растворов, способы выражения концентрации.

11. Охарактеризовать растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, зависимость от различных факторов.

12. Дать определение закону Рауля. Давление пара растворителя над раствором. Температуры кристаллизации и кипения растворов, криоскопия и эббулиоскопия. Применение закона Рауля.

13.Раскрыть понятие идеального раствора. Зависимость состава пара от состава раствора, ректификация. Отклонения от закона Рауля.

14. Дать определение 1 и 2 законам Коновалова, их практическое применение.

15.Охарактеризовать азеотропные смеси. Распределение веществ между двумя несмешивающимися жидкостями.

16.Охарактеризовать коэффициент распределения, метод - экстракция. Принципиальная схема экстрактора.

17.Раскрыть понятия осмос, осмотическое давление, осмометрия. Осмотические процессы в природе.

18. Охарактеризовать растворы электролитов и их свойства. Изотонические коэффициенты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты.

19.Дать характеристику константе диссоциации электролита. Современные представления о свойствах сильных электролитов.

20. Раскрыть понятие электродного потенциала, уравнение Нернста для электродного потенциала.

21. Дать определение стандартных электродных потенциалов. Электроды 1-го и 2-го рода. Водородный электрод.

22. Охарактеризовать элемент Даниэля, виды гальванических элементов (химические, концентрационные).

23. Дать определение ЭДС гальванического элемента, расчет, единицы измерения. Методы измерения ЭДС.

24.Охарактеризовать явление электролиза, химические процессы при электролизе. Законы Фарадея.

25. Предмет кинетики. Дать определение скорость реакции и константа скорости, расчетные формулы, зависимость скорости от различных факторов.

26.Раскрыть понятие «порядок» реакции. Реакции нулевого, первого и второго порядков (односторонние). Способы определения порядка реакции.

27.Охарактеризовать зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Основные положения теорий активных соударений и активированного комплекса. Энергия активации.

28.Описать механизм цепных реакций, роль свободных радикалов в химической кинетике, виды инициирования, примеры цепных реакции.

29.Раскрыть механизм катализа. Профиль реакции, энергия активации. Ингибиторы. Специфичность катализаторов. Влияние катализатора на энергию активации.

30. Охарактеризовать гомогенный катализ, гетерогенный катализ, автокатализ.

31.Описать явление и виды адсорбции, физическая и химическая адсорбция.

32. Охарактеризовать виды коллоидных системы и методы их получения.

33.Дать определение золям, суспензиям, аэрозолям, применение, значение в химической промышленности .

34. Описать методы очистки коллоидных растворов. Диализ, значение в очистных сооружениях, медицине.

35. Охарактеризовать молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: диффузия, седиментация.

36.Охарактеризовать оптические свойства коллоидных растворов, светорассеяние в дисперсных системах. Эффект Тиндаля.

37.Описать кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем: коагуляция и седиментация, влияние электролитов и физических факторов.

38. Охарактеризуйте явление электрофореза и электроосмоса.

39.Предмет физической химии. Значение физической химии в химической технологии, биологических явлениях.

40. Дать явление электрохимической коррозии и видам защиты от коррозии. Протекторная защита.

41.Привести классификацию проводников электрического тока, проводники первого и второго рода, ответ пояснить примерами.

42. Изобразить профиль химической реакции и дать характеристику гипотетической реакции.

43.Дать определение принципу Ле-Шателье-Брауна и привести примеры влияния физических факторов на скорость химической реакции.

44.Описать влияние давления, концентрации и температуры на сдвиг химического равновесия.