Памятка для 8-миклассника

Химические свойства оксидов Э_x O^-2_y

основных

кислотных

амфотерных

1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2. Оксиды щелочных (Li₂О, K₂О, Na₂О, Rb2О, Cs₂О, Fr₂О) и щелочно-земельных (CaО, SrО, BaО) металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

СаО + СО₂ = СаСО₃

4. Сильноосновный оксид + амфотерный оксид = соль

K₂O + ZnO = K₂ZnO₂ цинкат

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ алюминат

5. Сильноосновный оксид + амфотерный гидроксид = соль + вода

Na₂O + 2 Al(OH)₃ = 2 NaAlO₂ + 3H₂O

6. С восстановителями (Н₂, C, СО, Al, NH₃) образуется металл:

2СuO + C=2Cu +CO₂

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями(щелочами), получается соль и вода:

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О

2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты (кроме SiO_2.):

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

СО₂ + СаО = СаСО₃

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

СаСО₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑

P₂O₅ + 3CaCO₃ = Ca₃(PO₄)₂ + CO₂

5. Кислотный оксид от сильной кислоты + амфотерный оксид = соль

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода :

ZnO +2HCl = ZnCl₂ + H₂O

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами, получается соль и вода:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами от сильной кислоты, получается соль:

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с cильноосновными оксидами, получается соль:

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

5. Амфотерный оксид вытесняет из карбонатов или сульфитов при сплавлении газ:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = CO₂ + 2NaAlO₂

Химические свойства кислот H_nX

Вещества, с которыми реагируют кислоты

Примеры

1. Изменяют окраску индикаторов

2. С металлами. Если металл находятся в ряду активности Н.Н. Бекетова до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO_3.

3. С основными и афотерными оксидами, образуется соль и вода.

4. С основаниями, образуется соль и вода (нейтрализация).

5. С солями. В соответствии с рядом кислот — каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

H₂SO₄→HNO₃→HCl→H₃PO₄→ H₂CO₃ →H₂S →H₂SiO₃

Образуется другая соль и другая кислота.

6. Некоторые кислоты при нагревании разлагаются. Как правило образуется кислотный оксид и вода.

HCl = H⁺ +Cl^- лакмус краснеет

Ряд активности c.150

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

ZnO +2HCl = ZnCl₂ + H₂O

NaOH + HCl = NaCl+ H₂O

NaCl(тв.) +H₂SO₄ (конц.) = HCl + NaHSO₄

Na₂CO₃ +2HCl= CO₂ + H₂O +2NaCl

H₂SO₃ = H₂O + SO₂↑

H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂↑

Химические свойства оснований Me⁺ⁿ (OH)n Zn Be Sn Pb

растворимых (щелочей)Me⁺¹⁺² (OH)_x

нерастворимых Me⁺¹⁺² (OH)_x

амфотерных Me⁺³⁺⁴ (OH)_x

1. Изменяют окраску индикаторов

NaOH = Na⁺ + OH⁻

фенолфталеин малиновый

2. Реагируют с кислотами:

2КОН + H₂SO₄ = К₂SO₄ +2 H₂O

3. Реагируют с растворами солей (если образуется осадок или газообразное вещество)

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃↓+ 3K₂SO₄

4. Реагируют с кислотными оксидами:

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂О

5. С кислыми солями получается средняя соль и вода:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

6. С амфотерными оксидами

при сплавлении:

2KOH + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O

или в растворе

2KOH + ZnO + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат K

1. Изменяют окраску индикаторов

Mg(OH)₂ ↔ MgОН⁺ +OH⁻

MgОН⁺ ↔ Mg²⁺ + OH⁻

лакмус синий

2. Реагируют с кислотами:

Мg(OH)₂ ↓+ H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

3. При нагревании разлагаются:

Мg(OH)₂↓ = MgO + H₂O

гидроксид

1. Изменяют окраску индикаторов

AI(OH)₃ ↔ AI(OH)₂⁺ + OH⁻

AI(OH)₂⁺ ↔ AIOH²⁺ + OH⁻

AIOH²⁺ ↔ AI³⁺ + OH⁻

2. Реагируют с кислотами:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3. При нагревании разлагаются:

2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Растворяются в щелочах:

2NaOH + Zn(OH)₂ ↓= Na₂ZnO₂ + H₂O

если в растворе то так :

2NaOH + Zn(OH)₂ =Na₂[ Zn(OH)₄]

5. Амфотерное основание + кислотный оксид = соль и вода

Zn(OH)₂ + SO₃=ZnSO₄ + H₂O

6. Амфотерный гидроксид + сильноосновный оксид = соль + вода

Na₂O + Zn(OH)₂ = Na₂ZnO₂ + H₂O

Химические свойства солей Me_mX_n

1. Соль + щелочь = новая соль + новое основание (если образуется осадок)

2. Соль + кислота = новая соль + новая кислота, если образуется осадок или газообразное вещество

3. Соль + металл = новая соль + новый металл, но металл должен быть активнее и стоят в ряду напряжения металлов левее, чем металл, входящий в состав соли

4. Соль1 + соль2 = соль3 + соль4, но один из продуктов должен быть осадок

5. Соль средняя + кислота = кислая соль

6. Соль Кислая + щелочь = средняя соль + вода

7. Некоторые соли разлагаются

а) карбонаты, чаще всего нерастворимые

б) кислые соли

в) нитраты стр 141

г) нитриты

д) дихромат аммония

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Голубой осадок

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2 HNO₃

Белый осадок

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu стр 150

сильнее

AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓+ NaNO₃

Белый творожистый

CaCO₃ ↓+ {CO₂ + H₂O} = Ca(HCO₃)₂ при нагревании реакция идет обратная

белый

Ca(HCO₃)₂ +Ca(OH)₂ =2 CaCO₃ + 2H₂O

CaCO₃↓= CaO + CO₂ искл (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O +CO₂

аммиак

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃↓ + H₂O + CO₂

2KNO₃ = 2KNO₂ +O₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂

2AgNO₃ = 2Ag +2NO₂ + O₂

NH₄NO₃ = 2H₂O +N₂O

NH₄NO₂= 2H₂O+N₂

(NH₄)₂Cr₂O₇= N₂ + Cr₂O₃ +4H₂O