8 кл итоговая работа тесты

8 класс (промежуточная аттестация)

1 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическое явление

1. ржавление железа

2. почернение меди при нагревании

3. плавление металла

4. скисание молока

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, древесина, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. сложное вещество

1. кислород

2. оксид натрия

3. барий

4. водород

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Относительная молекулярная масса SO₃ равна

1. 40

2.64

3. 80

4. 72

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Ca(OH)₂ Zn(OH)₂ NaOH

3. Li₂O H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

В1. Составить формулы веществ

1. карбонат натрия

2.фосфат кальция

3. нитрат натрия

4. оксид алюминия

5. гидроксид бария

В2. Допишите уравнения химических реакций, подберите коэффициенты, определите тип реакции

1. СaO + H₂O =

2. KCl + AgNO₃=

3. Na₂O + HCl =

4. 2Fe(OH)₃ =

В3. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

1. 44,8%

2. 20,2%

3. 42,5%.

4. 50,6%.

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С2. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

2 вариант

А1. Символ химического элемента калия

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2. растворение соли в воде

3. горение природного газа

4. высыхание асфальта после дождя.

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают тело.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стул, окно, гвоздь

А4. Определите простое вещество

1. оксид азота

2. серная кислота

3. гидроксид бария

4. водород.

А5. Число, показывающее число молекул называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется заряд ядра атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Относительная молекулярная масса H₂SO₄

1. 64

2. 98

3. 74

4. 102

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только одновалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только оксиды

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. MgO Cu(OH)₂ NaOH

3. CaO H₂O Na₂O P₂O₅

4. HCl NaOH Na₂O Na₂SO₄

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 9

В1. Составить формулы веществ

1. сульфит натрия

2.фосфат калия

3. нитрат кальция

4. оксид фосфора(V)

5. гидроксид алюминия

В2. Допишите уравнения химических реакций, подберите коэффициенты, определите тип реакции

1. Na₂O + H₂O

2. NaCl + AgNO₃=

3. CuO + 2HCl =

4. 2Al(OH)₃ =

В 3. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

1. 44,8%

2. 20,2%

3. 42,5%.

4. 50,6%.

С1.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

C2. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответ: образуется 36г оксида железа

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3(А,В,С) частей и включает 15 заданий.

Часть А включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть В состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть С содержит 2 наиболее сложных объемных задания С1 и С2 , которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 22 балл.

Система оценивания работы:

Оценка «5» - 18-22 балл(а)

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс.

Часть А (с выбором одного ответа)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,18,4 в атоме:

а) Cr, б) Br, в) Si, г) Ge

2. Какие элементы имеют одинаковое число энергетических уровней:

а) 18 и 19, б) 13 и 19, в) 15 и 32, г) 11 и 17

3. Выберите ряд элементов, в котором металлические свойства постепенно убывают:

а) Mg, Al, Na, P б) Ba, Sr, Ca, Mg в) Al, Ca, Mn, Na

4. Высший оксид R₂O₅ имеет элемент с порядковым номером: а)13, б) 17, в) 15, г) 6.

5. Степень окисления S в соединениях H₂S, CuSO₄: а) -2, +4; б) +2, + 6; в) -2, +6; г) +2, -4.

6. В ряду соединений хим. связь: ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная:

а) Br₂, CCl₄, LiCl; б) AgBr, BaI₂, HF; в) CO₂, H₂, CaI_2; г) H₂S, Br₂, SF₆

7. Последовательность - соль, кислота, основание, оксид:

а) Na₂O, H₂SO₄, Cu(OH)₂ BaCl₂ б) AgNO₃, HBr, Са(OH)₂, P₂O₅

в) K₂CO₃, H₃PO₄, Al₂O₃, Ca(OH)₂ г) Fe(OH)₃, CO₂, HCl, Na₃PO₄

8. Водород из растворов кислот не вытесняет: а) Ca, б) Fe, в) Ag, г) Zn .

9. Кислота соответствует оксиду: а) CaO, б) ZnO, в) P₂O₅ , г) BaO.

10. С водой реагируют оксиды: а) CuO , SiO₂ ; б) SO₃ , BeO; в) CaO , P₂O₅ ; г) FeO , CO₂ .

11. Относительна молекулярная масса серной кислоты равна: а) 49 б) 98 в) 56 г) 100.

12. Раствор серной кислоты окрашивает лакмус в:

а) синий ; б) зелёный; в) красный; г) коричневый цвет

Часть В. (установите соответствие)

1. Установите соответствие между названием и химической формулой:

1. карбонат натрия а) KCl

2.фосфат кальция б) К₂SiO₃

3. нитрат натрия в) Na₂CO₃

4. хлорид калия г)Ca₃(PO₄)₂

5. силикат калия д) NaNO₃

2. Найдите соответствие:

1. реакция соединения а ) CaO + 2HBr = CaBr₂ + H₂O

2. реакция разложения б) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂O

3. реакция замещения в) Mg + Cl₂ = MgCl₂

4. реакция обмена г) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

1. СaO + H₂O = а) NaCl + H₂O

2. KCl + AgNO₃= б) Fe₂O₃ +3H₂O

3. Na₂O + HCl = в) Ca(OH)₂

4. 2Fe(OH)₃ = г) AgCl + KNO₃

Часть С (задания с полным ответом)

1. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) K₂O + 2HCl → KCl + H₂O б) SO₂ + O₂ → SO₃

в) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H2O г) ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Для выбранного уравнения реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

2. Серная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) KOH, CO₂, Mg(OH)₂, Na₂S б) Al(OH)₃, K₂CO₃, Zn, CuO

в) CuCl₂, H₂O, Ba(NO₃)₂, KOH г) NaOH, H₃PO₄, KBr, Ca.

Для выбранной группы составьте уравнения реакций.

3. Сколько граммов оксида магния может прореагировать с 49 г серной кислоты?

Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс.

Часть А (с выбором одного ответа)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,18,6 в атоме:

а) Cr, б) Br, в) S, г) Se

2. Какие элементы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне:

а) 18 и 19, б) 13 и 19, в) 5 и 13, г) 24 и 35

3. Выберите ряд элементов, в котором металлические свойства постепенно возрастают:

а) Mg, Al, Na, P б) Ba, Sr, Ca, Mg в) Si, Al, Mg, Na

4. Высший оксид RO₃ имеет элемент с порядковым номером: а)13, б) 17, в) 15, г) 16.

5. Степень окисления N в соединениях H₃N, NaNO₃: а) -3, +3; б) +3, + 5; в) -3, +5; г) +3, -5.

6. В ряду соединений хим. связь: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная:

а) Br₂, CCl₄, LiCl; б) AgBr, BaI₂, HF; в) CO₂, H₂, CaI_2; г) Br₂, H₂S, SF₆

7. Последовательность – оксид, кислота, основание, соль, ,

а) Na₂O, H₂SO₄, Cu(OH)₂ BaCl₂ б) AgNO₃, HBr, Са(OH)₂, P₂O₅

в) K₂CO₃, H₃PO₄, Al₂O₃, Ca(OH)₂ г) Fe(OH)₃, CO₂, HCl, Na₃PO₄

8. Водород из растворов кислот вытесняет: а) Cu, б) Fe, в) Ag, г) Hg .

9. Кислота соответствует оксиду: а) CaO, б) ZnO, в) CO₂ , г) BaO.

10. С водой реагируют оксиды: а) CuO , SiO₂ ; б) SO₃ , BeO; в) BaO , SO₃ ; г) FeO , CO₂ .

11. Относительна молекулярная масса фосфорной кислоты равна: а) 49 б) 98 в) 56 г) 100.

12. Раствор гидроксида натрия окрашивает лакмус в:

а) синий ; б) зелёный; в) красный; г) коричневый цвет

Часть В. (установите соответствие)

1. Установите соответствие между названием и химической формулой:

1. сульфит натрия а) NaCl

2.фосфат натрия б) К₂SiO₃

3. нитрат кальция в) Na₂SO₃

4. хлорид натрия г)Na₃PO₄

5. силикат калия д) Ca(NO₃)₂

2. Найдите соответствие:

1. реакция соединения а) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

2. реакция разложения б) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂O

3. реакция замещения в) CaO + 2HBr = CaBr₂ + H₂O

4. реакция обмена г) Mg + Cl₂ = MgCl₂

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

1. Na₂O + H₂O = а) CuCl₂ + H₂O

2. NaCl + AgNO₃= б) Al₂O₃ +3H₂O

3. CuO + 2HCl = в) 2NaOH

4. 2Al(OH)₃ = г) AgCl + NaNO₃

Часть С (задания с полным ответом)

1. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) K₂O + 2HCl → KCl + H₂O б) CO + O₂ → CO₂

в) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H2O г) ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Для выбранного уравнения реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

2. Соляная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) KOH, CO₂, Mg(OH)₂, Na₂S б) Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Al, ZnO

в) CuCl₂, H₂O, Ba(NO₃)₂, KOH г) NaOH, H₃PO₄, KBr, Ca.

Для выбранной группы составьте уравнения реакций.

3. Сколько граммов оксида кальция может прореагировать с 196 г серной кислоты?

Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 1
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К простым веществам относят:

а) нефть;

б) вода;

в) золото;

г) питьевая сода.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.

З. В сероводороде (H₂S) и сернистом газе (SO₂) степени окисления соответственно равны:

a) +2 и +6;

б) +4 и +6;

в) -2 и +2;

г) -2 и +4.

4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) хлора и хлора; б) хлора и серы;

в) хлора и водорода; г) хлора и натрия.

5. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев;

б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.

6. Ряд формул, состоящий только из кислот:

а) Na₂O, HCl, SO₂ в) HCl, HNO₃, H₂SO₄

б) CO₂, Cl₂O₇, NaOH г) K₂O, Ba(OH)₂, KCl

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

а) CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄ в) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ г) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают: a) Fe; б) SiO₂; в) НСl; г) H₂S; д) K₂SO_4; е) AgNO_3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) вгд; б) абд; в) аге; г) бвд

ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Si → Al → Mg

а) возрастают заряды ядер атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид марганца (IV) 1) 25,4%

б) гидроксид меди (II) 2) 32,7%

3) 36,8%

4) 47,1%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu

13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант №2
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К сложным веществам относят:

а) поваренную соль;

б) белый фосфор;

в) морская вода;

г) алюминий.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.

З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:

a) Cl₂O₅ и HCl;

б) CaCl₂ и Cl₂O₇;

в) Cl₂O₇ и NaClO₄;

г) AlCl₃ и HClO₃.

4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:

а) PH₃, P₄, BaCl₂, NO б) CaO, NaCl, MgF₂, K₂S

в) MgCl₂, N₂, CH₄, K₂O г) HBr, Br₂, NaBr, MgO

5. К физическим явлениям относится процесс:

а) образование воды из водорода и кислорода;

б) гашение соды уксусом;

в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках;

г) высыхание лужи на асфальте.

6. Ряд формул, состоящий только из оснований:

а) CO₂, SO₃, NaOH в) Cl₂O₇, P₂O₅, KOH

б) NaOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃ г) Mg(OH)₂, HCl, ZnO

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

а) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

б) CuSO₄ +Fe = Fe SO₄ + Cu г) CaCO₃ = CaO + CO₂

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.

Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) О₂; б) Fe; в) CuO; г) CO₂; д) NaCl; е) Al(OH)_3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бве; б) агд; в) бге; г) авд.

ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Cl → Br → I

а) возрастает число протонов в ядрах атомов:

б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) увеличивается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) увеличивается максимальная степень окисления.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид фосфора (V) 1) 25,4%

б) гидроксид железа (III) 2) 36,8%

3) 44,9%

4) 56,3%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

P → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄

13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г?

Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 3
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К смесям относят:

а) гранит;

б) дистиллированная вода;

в) золото;

г) поваренная соль.

2. Химический элемент, атомная масса которого 24, а число нейтронов в ядре 12, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе.

З.Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:

а) PH₃ и H₃PO₃;

б) P₂O₃ и K₃PO₄;

в) K₃P и H₃PO₄;

г) P₂O₅ и AlPO₄.

4. Формулы соединений с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связями последовательно записаны в ряду:

а) H₂O, KCl, O₂ б) H₂S, H₂, MgCl₂

в) Cl₂, CaO, CH₄ г) N₂, NH₃, CaCl₂

5. К химическим явлениям относится процесс:

а) плавление пластмассы;

б) испарение спирта;

в) скисание молока;

г) конденсация воды.

6. Ряд формул, состоящий только из оксидов:

а) NaOH, CaO, Fe₂O₃ в) NaCl, H₂O, Ca(OH)₂

б) FeO, ZnO, SO₃ г) H₂SO₄, MgO, SO₂

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:

а) CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

б) 2Al + 6HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂ г) S + O₂ = SO₂

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории при проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.

Б. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом бария вступает:

a) N₂; б) SO₃; в) H₂O; г) Ca(OH)₂; д) H₂SO₄; е) AgCl.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) агд; б) бге; в) бвд; г) авг.

ЧАСТЬ 2. Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca

а) уменьшается число протонов в ядрах атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид серы (VI) 1) 36,4%

б) ортофосфорная кислота 2) 65,3%

3) 60,0%

4) 48,7%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

13. Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной кислоты с 20 г гидроксида натрия?

Диагностическая контрольная работа

«Основные вопросы курса химии 8 класса»

Вариант № 4
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. О водороде, как о простом веществе, говорится в утверждении:

а) водород входит в состав всех кислот;

б) водород – самый легкий газ;

в) массовая доля водорода в воде равна 11%;

г) относительная электроотрицательность водорода равна 2,1.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,6, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе.

З. Степень окисления, равную +4, сера и азот имеют в соединениях:

а) H₂S и HNO₃;

б) SO₃ и N₂O₃;

в) K₂SO₃ и NO₂;

г) SO₃ и KNO₂.

4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) серы и натрия; б) водорода и серы;

в) серы и серы; г) серы и алюминия.

5. К физическим явлениям относится процесс:

а) обугливание древесины;

б) образование осадка;

в) диффузия газов;

г) брожения сока.

6. Ряд формул, состоящий только из солей:

а) NaCl, ZnSO₄, MgO в) CaS, MgCO₃, KNO₃

б) H₂CO₃, Mg₃(PO₄)₂, CaSO₃ г) Al₂O₃, CuO, NaCl

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:

а) Na₂O + 2 HCl = 2NaCl + H₂O в) CuO + H₂ = Cu + H₂O

б) KOH + HNO₃ = K NO₃ + H₂O г) 2 KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. Для выпаривания раствора поваренной соли используют химический стакан.

Б. При проведении реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают: а)H₂; б)CO₂; в) CuO; г) ZnCl_2; д) H₃PO₄; е)Na₂SO₄.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бгд; б) авг; в) бде; г) аде.

ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов Be → B → C

а) уменьшается заряды ядер атомов:

б) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) возрастает электроотрицательность;

г) увеличиваются радиусы атомов;

д) усиливаются неметаллические свойства.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид хлора (VII) 1)35,9%

б) гидроксид магния 2) 42,1%

3) 55,2%

4) 61,2%

ЧАСТЬ 3 При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

13. Какая масса карбоната натрия вступит в реакцию с хлоридом кальция, если образуется 50 г карбоната кальция?

Анализ диагностической работы

«Основные вопросы курса химии 8класса»

( на выполнение диагностической работы отводится 45 минут)

1. Кол-во учащихся ______________

2. Получили оценки «5»_____; «4»_____; «3»_____; «2»_____.

3. Правильно ответили на вопросы части 1:

1. __________

2. __________

3. __________

4. __________

5. __________

6. __________

7. __________

8. __________

9. __________

1. Правильно ответили на вопросы части 2:

10. ___________

11. ___________

5. Ответили на вопросы части 3:

* написали три уравнения _____

* написали два уравнения _____

* написали одно уравнение _____

* правильно расставили коэффициенты _____

* правильно написали уравнение к задаче ______

* правильно определили молярные массы веществ _____

* правильно составили пропорцию ______

* правильно определили массу неизвестного вещества _____

Учитель химии___________________________

Баллы, выставляемые за выполнение заданий:

Вопросы 1-9 – по 1баллу

Вопросы 10-11 – по 2 балла

Вопрос 12- 13- по 3 балла.

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий,

отметке (оценке по 5-балльной шкале оценивания.)

1-5 баллов – 2 («неудовлетворительно»)

6-10 баллов – 3 («удовлетворительно»)

11-14баллов – 4 («хорошо»)

15-18баллов - 5 («отлично)