8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.

Компоненты сравнения	Основания	Соли		Кислоты
Описание	Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов	Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков		Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка
Общая формула	Мх(ОН)у	МхКОу		НхКОу
М (металлы)	Металлы щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение)	Ряд активности металлов (активность снижается от начала до конца ряда – более активные вытесняют менее активные, те металлы, что за водородом – неактивны, плохие восстановители)		нет
КО (кислотный остаток)	нет	Название соли	Общий кислотный остаток		Название кислоты
		фторид	F		фтороводородная
		хлорид	Cl		хлороводородная
		бромид	Br		бромоводородная
		йодид	I		йодоводородная
		сульфид	S		сероводородная
		сульфит	SO3		сернистая
		сульфат	SO4		серная
		нитрит	NO2		азотистая
		нитрат	NO3		азотная
		фосфат	PO4		ортофосфорная
		карбонат	CO3		угольная
		силикат	SiO3		кремниевая
		ацетат	CH3COO		уксусная
Физические свойства	При обычных условиях твердые кристаллические вещества. Есть летучие, и есть нелетучие.	При обычных условиях твердые кристаллические вещества. Высокая температура плавления, нелетучие. Окрас разнообразный		Бывают газообразными, жидкими и твердыми. Некоторые имеют запах и цвет.
Растворимость в воде	Не растворяются, кроме щелочей.	Есть соли, которые растворяются, и есть, которые не растворяются.		Все (кроме кремниевой кислоты) растворимы.
Взаимосвязь с кислородом	Не реагирует	Только соли, способные быть восстановителями.		Не реагирует
С металлами	В растворе и расплаве.	В водном растворе.		Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода.
С неметаллами	Взаимодействует с образованием воды	Взаимодействует, создавая окислительно-восстановительные реакции.		Взаимодействует, создавая окислительно-восстановительные реакции.
С кислотами	Образуется соль и вода	Происходит реакция обмена, выделяются летучие соединения (СO2) или выпадает осадок.		Кислые растворы.
С основаниями	Амфотерные основания взаимодействуют с растворами щелочей с образованием солей и воды.	Реагируют по обменному механизму, выделяется осадок и газ (СO2, SO2,NH3)		Образуется соль и вода
С солями	Реагируют по обменному механизму, выделяется осадок и газ (СO2, SO2,NH3)	Только если соли растворимы, в результате соединения образуется осадок.		Происходит реакция обмена, выделяются летучие соединения (СO2) или выпадает осадок.
При разложении	При высоких температурах разлагаются на оксид и воду	Разлагаются в водных растворах на ионы металла и катионы кислотного остатка.		Кислородосодержащие разлагаются на оксиды и воду, бескислородные – на простые вещества.
Получение	Присоединение щелочных и щелочноземельных металлов с водой	Взаимодействие кислот с основаниями.		Взаимодействие простых веществ, кислотных оксидов с водой.
Применение	В промышленности, в лабораториях, в быту. Наиболее применимы щелочи. Гашеная известь, сода, для заряда в батарейках и прочее.	Пищевая, химическая промышленность, стекольное производство, производства органического синтеза.		Во всех сферах деятельности человека, в промышленности, в медицине.

8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.

Просмотр содержимого документа
«8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.

Просмотр содержимого документа «8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«8 класс. Обучающая таблица. Соли, кислоты, основания.»