Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие

Составил учитель Смирнова Л.А.

Пояснительная записка

Цели проведения промежуточной аттестации: выявить уровень знаний и умений обучающихся за 1 полугодие химии 9 класса. Материал составлен в соответствии с УМК: Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф,Г. Фельдман химия 9 класс М. Просвещение 2014.

Общее время выполнения работы – 40 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся и заполнение титульного листа ответов.

Структура работы и типы заданий Контрольная работа состоит из одного варианта. Контрольная работа состоит из 6 вопросов, которые различаются по степени сложности

Критерии оценивания: 1задание - 1 балл; 2 задание - 4 балла; 3 задание - 3 балла; 4 задание - 6 баллов; 5 задание – 4 балла

Перевод баллов в оценки

2 ( 0 – 4 балла ), 3 ( 5 – 9 баллов ), 4 ( 10 – 15 баллов ), 5 (16 – 18 баллов )

Ответы :

1. 1s² 2s² 2p⁴ - O 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ - S

2. 2 Li + S = Li₂S;

Zn + S = ZnS;

S + O₂ = SO_2;

H₂ + S = H₂S;

Реакции соединения

3. CuS + 2 HCl = H₂S + CuCl_{2 ;}

2 H₂S +3 O₂ = 2 SO₂ +2 H ₂O;

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

4. H₂ SO_{4 (разб)} + Zn = ZnSO₄ + H₂; Zn – восстановитель, Н⁺ – окислитель

H₂ SO₄ + СаО = СаSO₄ + H ₂O;

2 H⁺+ SO₄ ^2- + СаО= СаSO₄+ H ₂O

2 HNO_{3 (конц)} + CuCl₂ = Cu(NO₃) ₂ +2 HCl;

2 H⁺ + 2 NO₃^-+ Cu²⁺ +2 Cl^- = Cu²⁺+ 2 NO₃^- +2 HCl;

2 H⁺ + 2 NO₃^-+ Cu²⁺ +2 Cl^- = 2 HCl

5. Fe S + 2HCl=FeCl₂ + H₂S

m HCl = 20 г

n HCl = 20/36,5 = 0.548 моль;

n H₂ S = n HCl = 0.548 моль;

H₂ S = 12,27 л

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие.

1. Электронное строение кислорода и серы.

2. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li₂S, ZnS, SO_2, H₂S. Определите тип реакций.

3. Осущесвите схему превращений CuS→H₂S→SO₂→SO₃

4.Закончите уравнения H₂ SO_{4 (разб)} + Zn →;

H₂ SO₄+ СаО →;

HNO_{3 (конц)}+ CuCl₂ →;

Для окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, для реакции обмена напишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

5.Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 200 г 10% соляной кислоты с сульфидом железа (2)