Экономьте ваши силы и время с готовыми материалами учителя на каждый урок. Подходят для работы в классе и дистанционно

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 29.04.2026 11:39

Кострица Светлана Николаевна

учитель химии

46 лет

9 707

5 199

Подписчики

Подписки

Местоположение

Беларусь, Новополоцк

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Алгоритмы решения задач

Категория: Химия

25.03.2020 16:38

Алгоритмы решения задач для учащихся 7 классов

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы решения задач»

7 класс

1. Вычисление относительной молекулярной и относительной формульной масс веществ по химическим формулам.

Пример 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: H₂S, HNO₃, C₆H₁₂O₆ и относительные формульные массы веществ: Fe₂O₃, K₂CO₃, Cu(NO₃)₂.

Решение. M_r(H₂S) = 2A_r(H) + A_r(S) = 2·1 + 32 = 34;

M_r(HNO₃) = A_r(H) + A_r(N) + 3A_r(O) = 1+ 14 + 3·16 = 63;

M_r(C₆H₁₂O₆) = 6A_r(C) + 12A_r(H) + 6A_r(O) = 6·12 + 1·12 + 6·16 = 180;

M_r(Fe₂O₃) = 2A_r(Fe) + 3A_r(O) = 2·56 + 3·16 = 160;

M_r(K₂CO₃) = 2A_r(K) + A_r(C) + 3A_r(O) = 2·39 + 12 + 3·16 = 138;

M_r(Cu(NO₃)₂) = A_r(Cu) + 2(A_r(N) + 3A_r(O)) = 64 + 2(14 + 3·16) = 188.

2. Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.

Пример 2. Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте.

Дано:

H₂SO₄

Решение

1. Для решения задачи используем формулу: w = .

2. Вычисляем относительную молекулярную массу серной кислоты:

M_r(H₂SO₄) = 2A_r(H) + A_r(S) + 4A_r(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98;

3. Определяем массовые доли каждого элемента:

w(H) = = = 0,02 (2%);

w(S) = = = 0,33 (33%);

w(O) = 100% - w(H) - w(S) = 100% - 2% - 33% = 65%.

Ответ: w(H) = 2%; w(S) = 2%; w(O) = 65%.

w(H)-?

w(S)-?

w(O)-?

3. Вычисление химического количества вещества по его массе и массы вещества по его химическому количеству.

Пример 3. Вычислите химическое количество углекислого газа массой 8,8 г.

Дано:

m(CO₂) = 8,8 г

Решение

1. Для решения задачи используем формулу: n = .

2. Вычисляем молярную массу CO₂:

M_r(CO₂) = A_r(C) + 2A_r(O) = 12+ 2·16 = 44;

M(CO₂) = 44 г/моль;

3. Определяем химическое количество CO₂:

n(CO₂) = = = 0,2 моль;

Ответ: n(CO₂)=0,2 моль.

n(CO₂)-?

Пример 4. Вычислите массу углекислого газа, химическое количество которого составляет 0,2 моль.

Дано:

n(CO₂) = 0,2 моль

Решение

1. Для решения задачи используем формулу: m = n· M.

2. Вычисляем молярную массу CO₂:

M_r(CO₂) = A_r(C) + 2A_r(O) = 12+ 2·16 = 44;

M(CO₂) = 44 г/моль;

3. Определяем массу CO₂:

m(CO₂) = n(CO₂) · M(CO₂) = 0,2 моль· 44 г/моль = 8,8 г;

Ответ: m(CO₂)= 8,8 г.

m(CO₂)-?

4. Вычисление химического количества газа по его объему и объема газа по его химическому количеству.

Пример 5. Вычислите химическое количество углекислого газа объемом 4,48 дм³.

Дано:

V(CO₂) = 4,48 дм³

Решение

1. Для решения задачи используем формулу: n = .

2. Определяем химическое количество CO₂:

n(CO₂) = = = 0,2 моль;

Ответ: n(CO₂)=0,2 моль.

n(CO₂)-?

Пример 6. Вычислите объем углекислого газа, химическое количество которого составляет 0,2 моль.

Дано:

n(CO₂) = 0,2 моль

Решение

1. Для решения задачи используем формулу: V = n· V_m.

2. Определяем объем CO₂:

V(CO₂) = n(CO₂) · V_m = 0,2 моль· 22,4 дм³/моль = 44,8 дм³;

Ответ: V(CO₂)=44,8 дм³.

V(CO₂)-?

5. Вычисление по химическим уравнениям массы, химического количества и объема (для газов) по известным массе, химическому количеству и объему (для газов) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

Пример 7. Вычислите массу хлорида калия и объем кислорода, образовавшихся в результате реакции разложения хлората калия (KClO₃) массой 4,9 г.

Дано:

m(KClO₃) = 4,9 г

Решение

1. Составляем уравнение реакции разложения хлората калия:

0,04 моль 0,04 моль 0,06 моль

2KClO₃2KCl + 3O₂