Алканы и ее свойства

Алкандардын касиеттери колдонулушу

Алкандар

Алкандар кадимки шартта инертт \\

Алкандарга орун алмашуу жана с\р\п чыгаруу реакциясы м\нъзд\\

Алкандар = Парафиндер

Бул реакциялар \ч\н тъмънк\дъй шарттар керек:температура,катализатор,жарык.

Кычкылдануу реакциясы

• Толук кычкылдануу же к \й\\ реакциясы

Към\ртектин (IV) оксиди

CH 4 + 2O 2 → CO 2 ↑ + 2H 2 O + Q

суу

Метандын колдонулушу

Электро станцияга отун катары

Машиналарга к\й\\ч\ май катары

/йдъ отун катары

Кылкылдануу реакциясы

• Толук кычкылдануу

• Толук эмес кычкылдануу

К ъм\ртектин (IV) оксиди

Суу

CH 4 + 2O 2 → CO 2 ↑ + 2H 2 O + Q

2CH 4 + 3O 2 → 2CO + 4H 2 O

К ъм\ртектин (II) оксиди

Суу

2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2

4CH 3 COOH + 2H 2 O

УКСУС КИСЛОТАСЫ

Орун алмашуу реакциясы (галогендеш \\ )

Физик, академик,

Нобелев сыйлыгынын лауреаты

Н. Н. Семёнов чынжыр реакциясына чон салым кошкон .

(1896 –1986)

Н. Н. Семёнов

Орун алмашуу реакциясы (галогендешуу)

CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl

фтор менен жургон реакция жарылууну пайда кылат.

ХЛОРМЕТАН

С йодом алканы не взаимодействуют .

Хлорметан представляет собой газ , легко сжижается .

С хлором и бромом алканы взаимодействуют в присутствии инициаторов .

Орун алмашуу реакциясы (галогендеш\\)

CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl

CH 2 Сl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl

ХЛОРМЕТАН

ТРИХЛОРМЕТАН

CH 3 Сl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl

Трихлорметан –т\сс\з учма суюктук,ъз\н\ м\нъзд\\ жыты бар

ДИХЛОРМЕТАН

Дихлорметан –эриткич катары пластиктерди клейлъъдъ колдонулат .

Реакции замещения (галогенирования)

CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl

CH 2 Сl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl

ХЛОРМЕТАН

ТРИХЛОРМЕТАН

CH 3 Сl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl

CHСl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl

ТЕТРАХЛОРМЕТАН

ДИХЛОРМЕТАН

Дихлорметан – растворитель , его используют для склеивания пластика.

Към\ртектин

Тетрахлоридинин колдонулушу

Фреонду алууда

Медицинада эрит\\ч\ катары

Эри ткич катары

Тетрахлорметан применялся как наполнитель для переносных огнетушителей в советской бронетехнике.

Нит рлъъ реакциясы (Коновалов)

При нагревании алканов до 140

с разбавленной (10 %) HNO 3 под давлением идёт реакция нитрирования.

CH 4 + HONO 2 CH 3 NO 2 + H 2 O

НИТРОМЕТАН

(1858 –1906)

М. И. Коновалов

Ажыроо реакциясы (крекинг)

При температуре 1000 осуществляется пиролиз .

При температуре более 500 в присутствии катализаторов алканы подвергаются расщеплению , то есть крекингу .

Суутек

ПЕНТЕН

CH 4 C + 2H 2 ↑

C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10

К ъм\ртек

ПЕНТАН

Дегидирлъъ жана изомеризация реакциясы

Катализатордун таасиринде нормалдуу към\ртек бутактанган към\ртекке б.а. изомерлеш\\ реакциясына учурайт

2CH 4 HC ≡ CH + 3 H 2 ↑

АЦЕТИЛЕН

C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 ↑

AlCl 3

H 3 C – CH 2 – CH 2 – CH 3 →

→ H 3 C – CH – CH 3

|

CH 3

ЭТЕН

AlCl 3

CH 4 + H 2 O CO + H 2 ↑

ИЗОБУТАН

СИНТЕЗ-ГАЗ

Получение алканов

В промышленности насыщенные углеводороды – алканы – получают при переработке нефти .

Получение алканов в лаборатории

• Из солей карбоновых кислот при нагревании с твёрдыми щелочами

КАРБОНАТ НАТРИЯ

H 3 C – COONa + NaOH CH 4 ↑ + Na 2 CO 3

МЕТАН

• Реакция Вюрца

БРОМИД

НАТРИЯ

2CH 3 – Br + 2Na CH 3 – CH 3 + 2NaBr

(1817 –1884)

ЭТАН

Ш. Вюрц

Получение алканов в лаборатории

• Гидрированием ненасыщенных углеводородов

H 3 C – CH = CH –CH 3 + H 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3

БУТАН

ПРИМЕНЕНИЕ

АЛКАНОВ

Синтез-газ

Метанол

Синтетический каучук

ПРИМЕНЕНИЕ

АЛКАНОВ

Топливо

Растворители

Ацетилен

При облучении светом или при высоких температурах алканы вступают в реакции окисления и замещения .

Алканы в промышленности получают из нефти , а в лаборатории реакциями гидрирования ненасыщенных углеводородов , нагреванием солей карбоновых кислот со щелочами, реакцией Вюрца .