Аммиак.Соли аммония

Тема: Аммиак. Соли аммония.

Цель: изучить строение и свойства аммиака и соли аммония.

Планируемые результаты:

Личностные:

• Формирование ответственного отношения к познаванию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных факторов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построения индивидуальной образовательной траектории;

• Формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

• Овладение современным языком, соответствующими уровню развития науки и общественной практики, в той числе и химическими;

Предметные:

• умения характеризовать состав, физические и химические свойства солей аммония, применение;

• объяснять основные понятия: «соль аммония», «селитра», «качественная реакция на ион аммония»;

• составлять формулы солей аммония;

• записывать уравнения реакций химических свойств солей аммония;

• распознавать соли аммония, сопоставлять их с солями щелочных металлов;

• указывать области применения изучаемых веществ.

Метапредметные:

• Умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования.

• Умения соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять самоконтроль познавательной деятельности в процессе достижения результата, творческое отношение к учебному труду.

• Умение выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

• Умение общаться между собой с использованием монологической и диалогической речи.

Тип урока: традиционный

Ход урока:

I.Организационный этап.

Приветствие. Отмечаем отсутствующих на уроке.

На прошлом уроке мы с вами изучили тему «Общая характеристика элементов VA группы. Азот». Чтобы повторить прошлую тему, решим тест. Время 3 мин.

Ответы к тесту: В1 1-А,2-В,3-В,4-Б 5-Г. В2 1-Б,2-Г,3-Б,4-В,5-Г

Обменяемся с тестом друг с другом, если нет ошибок 5, одна ошибка-4, две ошибки-3, если три и более ошибок 2.

II.Изучение нового материала.

Определим тему урока. Для того, чтобы определить тему сегодняшнего урока решим ребус. Для каждого ряда будет свое слова, соединив 3 слова мы получим тему урока.

Ребус для 1 ряда.

Ребус для 2 ряда

Ребус для 3 ряда

Какие слова у вас получились? (Аммиак, соли, аммония)

Так какая у нас тема урока?

Слайд №1.

Аммиак. Соли аммония

Отлично. А какова тогда у нас цель нашего урока?

Слайд №2.

Изучить физические и химические свойства аммиака.

Рассмотреть разнообразие солей аммония

Химическая формула аммиака NН3.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная.

Слайд №3.

Физические свойства.

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха.

Аммиак – активное вещество. Реакции, в которых участвует аммиак, сопровождаются либо изменением степени окисления азота, либо образованием особого вида ковалентной связи.

При растворении аммиака в воде, образуется аммиачная вода, а 10% раствор аммиака в воде известен под названием нашатырный спирт.

При растворении в воде каждая молекула аммиака соединяется с одной молекулой воды, образуя гидрат аммиака-вещество, состав которого отражают формулой NH3*H2O.

В результате образуются ионы аммония NH₄⁺ и гидроксид-ионы OH^-.

Механизм образования иона аммония аналогичен процессу образования иона гидроксония H₃O⁺. Атом азота в молекуле аммиака имеет неподелённую электронную пару, а ион водорода свободную s-орбиталь. При взаимодействии аммиака с ионом водорода, атом азота является донором своей неподелённой электронной пар, а ион водорода ее акцептором. Так образуется четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Этот процесс можно изобразить так

Слайд №4.

Слайд №5.

Химические свойства аммиака.

1.Связаные с изменением степени окисления азота.

а) Аммиак - непрочное соединение и при нагревании разлагается:

2NH₃ = N₂ + 3H₂

б) аммиак горит в кислороде:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂0

в) в присутствие катализатора аммиак окисляется кислородом воздуха с образованием оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Слайд №6.

2.Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

а) аммиак реагирует с водой

б) аммиак реагирует с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

С многоосновными кислотами аммиак реагирует двояко.

NH₃ + H₂SO₄= NH₄HSO₄

2NH₃+ H₂SO₄ === (NH₄)2SO₄

Слайд №7.

Применение аммиака. (работа с учебником)

Используют для производства азотной кислота и азотных удобрений, а так же для получения аммиачной воды (применяют в медицине, с.х)

Аммиачную воду называют гидроксид аммония, а в быту нашатырным спиртом.

А теперь перейдем к изучению солей аммония.

Слайд №8.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺,соединённые с кислотными остатками.

Примеры солей аммония ,

Многоосновные кислоты могут образовывать, так же кислые соли аммония

Слайд №9.

Получение солей аммония.

Соли аммония получают:

1. При взаимодействии аммиак с кислотами.

2. При нейтрализации аммиачной воды кислотами.

Слайд №10.

Физические свойства солей аммония.

Все соли аммония твердые, кристаллические вещества и, подобно солям щелочных металлов растворимы в воде.

Химические свойства солей аммония.

Соли аммония обладают общими свойствами всех солей и некоторыми специфическими свойствами.

Слайд №11.

1.Свойства общее с другими солями

а) сильные электролиты, в водном растворе диссоциируют на ионы:

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

б) реагируют с кислотами:

(NH₄)₂CO₃ + HCl → H₂O + CO₂↑ + NH₄Cl

в) реагируют с другими солями:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → NH₄Cl + BaSO₄

г) Соли аммония подвергаются гидролизу.

Слайд №12.

2.Спецефические свойства.

а) при высокой температуре разлагаются:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

б) реагируют со щелочами

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Эту реакцию используют для распознавания солей аммония. Над пробиркой, в которой проходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумагу и она синеет.

III. Закрепление материала

Слайд №13.

Запишите формулы следующих веществ: сульфат аммония, фосфат аммония, гидрофосфат аммония, дигидрофосфат аммония.

Слайд №14

Запишите уравнения реакций следующих превращений:

Азот → аммиак → монооксид азота → диоксид азота → азотная кислота → нитрат аммония

IV. Рефлексия.

Рефлексия эмоционального состояния, может использоваться на различных этапах урока. Учащиеся выбирают смайлики, которые соответствуют их настроению.

V. Домашнее задание.

Слайд №15.

§17. Упражнение 7. Творческое задание: сообщение на тему «Производство аммиака: от Габера до современности»

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

10